高考化学重难点总结

高中化学相信是很多高中生的噩梦，主要原因在于其中的重难点知识分布过于散乱，如果不能很好的总结复习，总会顾此失彼，难以掌握其中的精髓。我当年高考理综260分，化学几乎是满分，靠的就是这份高考化学重难点总结思维导图，现在分享给各位！希望对大家有所帮助！

高考化学重难点总结

化学知识点1

碱性物质

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

酸性物质

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

酸、碱性物质与中性物质反应时

(1)发生生成沉淀的复分解反应

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

(2)发生氧化还原反应

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

难度较大的是以下两类反应

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应

化学知识点2

1.杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠

使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水

使之与苯分开

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法

2.吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水

可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后

再通过浓硫酸

3.沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜

加入过量铁粉

待充分反应后

过滤除去不溶物

4.加热升华法

欲除去碘中的沙子

5.溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠

可利用两者的溶解度不同

降低溶液温度

使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶

7.分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精

可采用多次蒸馏的方法

将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法

8.分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离

9.渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子

10.综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用

化学知识点3

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电

N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸

与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红

与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

硝酸

物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同

N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△

铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸

化学知识点4

羟基官能团可能发生反应类型

取代(醇、酚、羧酸)

消去(醇)

酯化(醇、羧酸);

氧化(醇、酚)

缩聚(醇、酚、羧酸)

中和反应(羧酸、酚)

分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

化学知识点5

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

“金属性”与“金属活动性”并非同一概念

两者有时表示为不一致

如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu

化学知识点6

有氧气生成的分解反应的化学方程式

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

不饱和度的计算方法

1.已知有机物的分子式时

(1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式

Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;

(2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式;

(3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式;

(4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。

2.已知有机物的结构时

(1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4;求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数;

(2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目;结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。

有机物同分异构体的推导

1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。

2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。

3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。

4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。

基本有机反应类型

取代反应

有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应

一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应

加成反应

定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。

加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等

消去反应

定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应

消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物

氧化-还原反应

有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应

与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。

常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等

高中阶段所学的还原反应有醛、酮的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应

聚合反应

将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。

高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合

同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

化学知识点7

N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料

CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑

C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

Si：制合金，制半导体。

.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

明矾：净水剂;

漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;

BaSO4：医疗“钡餐”

制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

小苏打，治疗胃酸过多症

MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯

气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

乙二醇用于内燃机抗冻

甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油