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人教版化学
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编辑于2020-08-07 16:59:51- 相似推荐
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化学
绪言
P2
化学就是要研究物质及其变化
利用化学开发新能源和新材料
孔雀石是碱式碳酸铜
P3
道尔顿（英国科学家）创立了原子论
阿伏加德罗（意大利物理学家、化学家）创立了分子学说
道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子中的原子重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。
门捷列夫（俄国化学家）发现了元素周期律并编制了元素周期表
P4
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
人们发现和合成的物质已有上亿种
纳米铜具有超塑延展性
第一单元
课题一
P6
盛液体药品时试管口略向上倾斜。
硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾
P7
石灰石：白色，主要成分是碳酸钙
实验1-1
碳酸钙 + 稀盐酸 === 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 C a C O₃ + H C l === C a C l₂ + H ₂ O + C O ₂↑
白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少；右侧烧杯中液面下导管口有气泡产生，澄清石灰水变白色浑浊。
⑶溶液中产生蓝色絮状沉淀，蓝色溶液颜色变浅或消失。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化
生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应
化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。
在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化
P8
物质本身具有的能力是性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质
化学性质（常见的）：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、易分解性、不易分解性、易生锈
物质不需要发生化学变化，就表现出来的性质叫做物理性质
物理性质（常见的）：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性
物质从固态变成液态叫做熔化，
物质的熔化温度叫做熔点
液体沸腾时的温度叫做沸点
物体在单位面积上所受到的压力叫做压强
P9
某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度
燃着的木条
在空气中正常燃烧
在氧气中燃烧更旺
在二氧化碳中熄灭
水和二氧化碳可以用来灭火
乙醇（俗称酒精）可作燃料
石墨可用于制铅笔芯
物质的用途都由他们的性质决定
闻气体时的正常操作：闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
课题二
P11
化学是一门以实验为基础的科学
拉瓦锡利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质
P12
蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的
火焰分为三层：外焰（最亮最热）、内焰、焰心（最暗）
干燥的烧杯内壁有水雾出现（说明石蜡燃烧生成水）
沾有澄清石灰水的烧杯内壁澄清石灰水变白色浑浊（说明石蜡燃烧生成二氧化碳气体）
P13
烟：固体小颗粒 雾：小液滴（悬浮在空中）
点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟：能够点燃蜡烛
点燃蜡烛产生的黑烟是石蜡燃烧不充分产生炭黑小颗粒
P14
澄清石灰水验证二氧化碳
二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多
探究
排水法收集气体时集气瓶的使用
将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住（防止在盖玻璃片的过程中产生气泡，使实验室制得的气体不纯），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内
在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好取出集气瓶，正放（二氧化碳的密度大于空气密度）在实验桌上
P15
燃着的木条分别在空气样品和呼出气体样品中
现象： 盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条熄灭
分析： 呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量少
向空气样品和呼出气体的样品中，各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡
现象： 盛有空气样品的集气瓶中无明显变化，盛有呼出气体样品的集气瓶中，澄清石灰水变白色浑浊。
分析： 呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多
取两块干燥的玻璃片或镜片对着其中一块哈气
现象： 放在空气中的玻璃片或镜片无明显变化，另一块镜片有水雾出现
分析： 呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量多
课题三
P18
常用化学危险标志
固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般要用药匙或纸槽
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放（横），把药品或金属颗粒放（放）入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来（慢竖），使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管倾斜（斜），把盛有药品的钥匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送（送）至试管底部，然后使试管直立（快立）起来。
P19
液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
细口瓶的塞子倒放在桌子上：防止药品腐蚀实验台 防止瓶塞沾上污染物使细口瓶中药品被污染
倾倒液体时，瓶口紧挨着试管：防止液体损失
拿细口瓶倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处：防止液体腐蚀标签
倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处：防止易挥发、易潮解、易变质的药品损失
量筒的使用： 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积
俯视：读出的数值>真实数值
仰视：读出的数值<真实数值
P20
胶头滴管的使用： ⑴应保持橡胶胶帽在上不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽 ⑵不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管 ⑶用过的滴管要立即用清水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水清洗）
实验1-4
⑴溶液由无色变成红色
⑵白色粉末状固体逐渐消失，溶液中产生大量气泡
酒精灯的使用：（酒精灯身的2/3>酒精量>酒精灯身的1/3） ⑴绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 ⑵绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ⑶用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹（盖灭后轻提一下灯冒，再重新盖好） ⑷不要碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
P21
酒精灯加热试管里的液体时，注意以下几点： ⑴试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3 ⑵用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下（夹在距试管口约1/3处，与桌面形成45°角） ⑶加热时应先使试管底部均匀受热，然后再用酒精灯的外焰固定加热 ⑷试管口不要对着自己或他人 ⑸加热的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗
实验1-6
⑴溶液中产生蓝色絮状沉淀 ⑵蓝色絮状沉淀逐渐变成黑色
P21
把玻璃管插入带孔橡胶塞： 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入（不能将橡胶塞孔对准手心）
连接玻璃管和胶皮管： 先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
在容器口塞橡胶塞： 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压迫容器
检查装置的气密性： 连接装置将导管一端插入水中，用手握紧试管，观察水中的导管口有气泡冒出时，松开手后，导管口有一段水柱出现，证明装置的气密性良好
P22
洗涤玻璃仪器： 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时表明仪器已洗干净
天秤的使用： 左边放物品，右边放砝码称左物右码（右物左码时：物重=砝码质量-游码） 干燥的物体放在纸片上；易腐蚀、易潮解的物体用玻璃器皿
第三单元
课题一
P48
物质是由分子、原子等微观粒子构成的
通常分子的质量和体积都很小
P49
微观粒子（如分子）总是在不断运动着
如：花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散，都是分子运动的结果
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率会加快
分子间有间隔：固体<液体<气体
探究
烧杯A中现象：液体由无色变红色 现象分析：浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中遇水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色 烧杯B中现象：无明显变化
物体的热胀冷缩现象是物质分子间的间隔受热时增大遇冷时缩小的缘故
P50
由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，他们的化学性质也各自保持不变
由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，分子是保持其化学性质的最小粒子
分子由原子构成
化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
如：（加热氧化汞反应的实质）在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每二个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞
原子是化学变化中的最小粒子
纯净物：由一种分子构成
混合物：由不同种分子构成。
课题二
P53
原子的体积很小
原子是由居于原子中心的原子核（原子核是由质子和中子构成的）与核外电子构成的
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性
P54
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高
元素周期表中核外电子分层排布的规律： 横：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加 纵：最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增加
P55
金属的原子最外电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
非金属的原子最外电子层一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
带电的原子叫做离子
带正电的原子叫做阳离子
原子 （失去电子）：阳离子（质子>电子）
带负电的原子叫做阴离子
原子 （得到电子）：阴离子（质子<电子）
元素的种类由核内质子数决定
原子状态下最外层电子数相同，化学性质相似
形成化合物的条件： ①同为原子 ②同为离子
Mg²⁺：①镁离子②1个镁离子
²：每个镁离子带2个正电荷
2Mg²⁺:①2个镁离子②每个镁离子带2个正电荷
右上角的“⁺”“⁻”表示电性
P56
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）
与质子中子相比电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
质子数+中子数≈相对原子质量
张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
课题三
P59
蛋壳，贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃）
元素只论种类不论个数
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
P60
海水中前5 种元素： 氧 > 氢 > 氯 > 钠 > 镁（O > H > Cl > Na > Mg）
人体细胞中前5 种元素： 氧 > 碳 > 氢 > 氮 > 钙（O > C > H > N > Ca）
地壳中前5 种元素： 氧 > 硅 > 氯 > 铁 > 钙（O > Si > Cl > Fe > Ca）
自然界中由100多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
P61
O：①氧元素②1个氧原子
Fe：①铁元素②1个铁原子③铁（物质）
P62
有“钅”字旁的是金属元素
有“石”字旁的是固态非金属元素
有“气”字头的是气态非金属元素
有“氵”字旁的是液态非金属元素
汞除外，通常状态下它是液态
P63
元素周期表共有7个周期，16个族
第四单元
课题一
P68
海洋是地球上最大的储水库
海水中含有化学元素80多种
海洋储水量约占全球总储水量的96.5%
地球表面约71%被水覆盖着
P69
咸水约占全球总储水量的97.47%
可利用淡水约占全球总储水量的30.4%
陆地水约占全球总储水量的3.5%
陆地淡水约占全球总储水量的2.53%
陆地咸水约占全球总储水量的0.97%
可利用淡水约占全球总储水量的不足1%
水资源短缺： ①人类生活、生产的用水量不断增加 ②未经处理的废水、废物生活污水的任意排放及农药化肥的不合理使用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺
P70
我国水资源总量居世界第六位
爱护水资源的做法： ①节约用水②防治水体污染
节约水资源的做法： ①提高水的利用效益②使用新技术、改革工艺 ③改变习惯可以大量节约工农业和生活用水
农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上
P71
水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康
采取措施： ①预防和治理水污染②保护和改善水质
工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理，使之符合排放标准 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 生活污水也应逐步实现集中处理和排放
课题二
P74
天然水里还有许多杂质不溶性杂质使其成浑浊 可溶性杂质则可能使其有气味或颜色
可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的
沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法，也是在化学实验室中分离混合物的常用方法
P75
实验4-2
过滤液体
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止过滤速度过慢） 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘（防止液体从漏斗外溢出） 液面低于滤纸边缘（防止液体未经过滤从滤纸和漏斗间隙留下） 三靠：上面烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（防止液体流到漏斗外） 玻璃棒紧靠三层滤纸处（防止滤纸破损） 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）
玻璃棒作用：引流
液体浑浊原因： ①滤纸破损②液面高于滤纸边缘
活性炭： ①疏松多孔：具有吸附性 ②下口进水上口出水：水中杂质密度大，下沉不堵塞过滤层能与活性炭充分接触过滤效果更好
活性炭不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可吸附掉一些溶解性杂质，除去臭味
P76
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水
肥皂水可以检验硬水和软水（当肥皂水遇到硬水易起浮渣）
硬水的危害： ①如用水洗的衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间久了还会使衣物变硬 ②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结构后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸
生活中通过煮沸也可以降低水的硬度
实验室中可以通过蒸馏软化硬水
实验4-4
加入沸石（或碎瓷片）的目的：以防加热时出现爆沸
温度计的作用：测水蒸气温度
蒸馏装置：下口进水，上口出水
P77
自然界中的水都不是纯水
课题三
P79
氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小（物理性质）
氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度
检验方法：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小或没声则表示气体较纯
氢气+氧气 点燃 水 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O
燃烧现象：无色气体燃烧放热产生淡蓝色火焰（倒扣烧杯内壁有水雾产生）
P80
H₂O：①水由氢元素和氧元素组成②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
探究：水的组成
水 通电 氢气+氧气 2H₂O 通电 2H₂↑+O₂↑
电解水现象： 两电极附近产生气泡，气体会汇集到玻璃管底部负极玻璃管产生的气体体积约为正极，玻璃管中产生气体体积的二倍
用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验气体 正极端玻璃管现象：燃着的木条燃烧更旺 现象分析：氧气有助燃性 负极端玻璃管现象：燃烧的木条产生淡蓝色火焰 现象分析：氢气燃烧产生淡蓝色火焰
水中可加入少量硫酸钠（Na₂SO₄）或氢氧化钠（NaOH）以增强导电性
P81
化合物 宏观概念：组成中含有不同元素的纯净物 微观概念：由同种分子构成分子由不同种原子构成
氧化物 宏观概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 微观概念：由同种分子构成分子由两种原子构成，其中一种是氧原子
单质 宏观概念：由同种元素组成的纯净物 微观概念：由同种分子构成分子由同种原子构成
课题四
P83
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个
H₂O意义： ①表示水这种物质②表示水由氢元素和氧元素组成 ③表示1个水分子④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
P85
P86
第二单元
课题一
P26
汞 + 氧气 加热 氧化汞 2Hg + O₂ △ 2 HgO
氧化汞 加热 汞 + 氧气↑ 2HgO △ 2Hg + O₂↑
拉瓦锡得出了空气有氧气和氮气（化学符号N ₂）组成，其中氧气约占空气总体积1/5 的结论
P27
实验2 -1
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 4 P + 5 O₂ 点燃 2 P₂O₅
实验现象： 暗红色固体燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，冒出大量白烟，生成白色固体，冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水，沿导管倒流回集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内水面上方空气体积的1/5 。烧杯中液面下降，集气瓶中液面上升
现象分析： ①为什么烧杯中的水沿导管倒流回集气瓶内 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，使瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管倒流回集气瓶内 ②为什么倒流回集气瓶内的水占集气瓶内水面上方空气体积的1/5 因为氧气约占空气体积的1/5，所以进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内上水面上方空气体积的1/5
集气瓶内水的作用： ⑴吸热、降温、减压，防止胶塞弹开 ⑵吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气
进入集气瓶内的水>1/ 5 的原因： ⑴点燃红磷后伸入集气瓶内速度过慢 ⑵弹簧夹没夹（紧）
进入集气瓶内的水<1/5 的原因： ⑴红磷不足 ⑵装置亲密性不好 ⑶提前打开弹簧夹 ⑷导管没有事先存满水
氮气的性质： ⑴不燃烧 ⑵不支持燃烧 ⑶不溶于水
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21% ，稀有气体0.94%, 二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质
只由一种物质组成，他们都是纯净物
P28
空气是一种宝贵的资源
空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域
氮气主要用途： 它是制造硝酸和氮肥的重要原料 焊接金属时，常用氮气做保护气 灯泡中充氮气与延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐（抗压） 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐等
氮气无色无味，通常状态下是气体，不易溶于水，不支持燃烧
稀有气体（氦、氖、氩 、氪、氙和氡）它们都没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼
P29
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源如：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等 氦可用于制造低温环境 图2-7：稀有气体用于飞艇闪光灯，液氦冷冻机、霓虹灯等
排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染
被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡
保护空气的措施： ⑴使用清洁能源 ⑵植树造林 ⑶减少化石燃料燃烧 ⑷工厂废气净化处理后排放 ⑸煤脱硫后使用 ⑹机动车安装尾气净化装置
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关
P30
空气污染物主要有：二氧化硫（SO₂），一氧化碳（CO），二氧化氮（NO₂），可吸入颗粒物，臭氧（O₃）
课题二
P33
在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度略大，它不易溶于水 氧气在-183℃时 变为淡蓝色液体 在-218℃时变成 淡蓝色雪花状的固体
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
实验2-3
硫+氧气 点燃 二氧化硫 S + O₂ 点燃 SO₂↑
硫在空气中燃烧：但黄色固体燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，放热，产生一种有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，产生一种有刺激性气味的气体
集气瓶内水的作用：吸收产生的二氧化硫，防止污染空气
碳+氧气 点燃 二氧化碳 C + O₂ 点燃 CO₂↑
碳在空气中燃烧：黑色固体燃烧，发出红光，放热，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 碳在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体
铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe +O₂ 点燃 Fe₃O₄
铁在空气中燃烧：发生红热现象，不燃烧 铁在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
光亮的细铁丝： ⑴光亮：用砂纸打磨，去除铁丝表面的氧化膜 ⑵ 细 ： 增大铁丝与氧气的接触面积
螺旋状：增大铁丝的受热面积
火柴：引燃铁丝
待火柴快燃尽时：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多氧气
集气瓶内水的作用：吸热，防止热的生成物熔化后溅落炸裂瓶底
实验失败的原因： ⑴火柴未在快燃尽时伸入集气瓶 ⑵没有去除表面的氧化膜 ⑶氧气不纯净
P34
可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
P35
氧气的化学性质比较活泼
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量比纯氧中氧气含量少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈
由两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应叫做化合反应
物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化 在生活中如：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟，都包含物质的氧化反应
课题三
P37
实验2-5
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
试管口放一团棉花：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管室导管堵塞。
向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
实验结束后，先将导管移开，再熄灭酒精灯：先熄灭酒精灯，水槽中的水，可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
收集时间：待气泡连续且均匀时收集
集满：及其瓶口有一个一个大气泡冒出时
O₂不纯： ①没有等到装置中空气排光时收集氧气 ②排水集气时，集气瓶内没有装满水
高锰酸钾（KMnO₄）：暗紫色固体
锰酸钾（K₂MnO₄）：固体
二氧化锰（MnO₂）:黑色固体
P39
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H₂O₂ MnO₂ H₂O + O₂↑
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。
催化剂：红砖粉末，硫酸铜溶液，二氧化锰
氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气 2KClO₃ MnO₂ △ 2KCl + 3O₂↑
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
P40
在石油炼制过程中用高效催化剂生产汽车煤油、汽油等 在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化
工业上制取大量氧气： ①分离液态空气法 ②膜分离技术