无机化学第四章化学平衡4

无机化学第四章化学平衡4，化学平衡状态有动态平衡、经验平衡常数/实验平衡常数、平衡常数与平衡转化率，一起来看。

化学平衡

• 化学平衡状态
  • 动态平衡
    • 逆等动定变
  • 经验平衡常数/实验平衡常数
    • 平衡浓度/平衡分压
      • Kp和Kc关系=＞理想气体状态方程
  • 平衡常数与平衡转化率
    • 三段式
• 化学反应进行的方向
  • • 标准平衡常数
      • 计算方法
        • 相对浓度和相对分压
          • 表面工作
      • 意义：简化计算
      • 与经验平衡常数的关系
        • =经验浓度~
        • 经验分压~×100kPa的（a+b)-(c+d）次方
    • 标准反应商：可以用勒夏特列原理理解
• 标准平衡常数与标准摩尔生成吉布斯自由能的关系
  • lnK标=-deltaG标摩/RT
    • 代入原始式后可计算deltaG摩=RTln（Q/K标）
    • 原始式deltaG摩=deltaG标摩+RTlnQ
      • 该式(化学反应等温式)是对非标准状态反应的修正，平衡时左式为0
      • 学习
  • 几种热力学数据的关系
    • G=H-TS
      • 只能对同一反应，同一物质不满足
      • 听音频
      • 定在2-3个音频上
• 化学平衡的移动
  • 勒夏特列原理
    • 浓度
      • 用爱维系
    • 压强
  • 温度
    • ln(K标2/K标1）=(deltaH标摩/R)·(T2-T1)/T1T2
      • 认为H和S不受温度影响
    • 意义:两种温度求其一的K/反应热
• 仍不能讨论恒温恒压有非体积功的化学反应进行的方向