化学常见物质及化学反应方程式

化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品。

化学常见物质

水

水电解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

氧化反应

单质与氧气

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

化合物与氧气

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

氧气的来源

玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

碳和碳的氧化物

碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

二氧化碳的制法与性质

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3

酸、碱、盐、化肥

PH

物理性质

化学性质

与其他物质反应

与指示剂反应

中和反应

复分解反应

金属及其化合物

合金

重要金属

化学性质

氧化反应

与酸反应

活动性顺序

氧化还原反应

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属单质 + 盐（溶液）--另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

碱性氧化物 +酸--盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱--盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

酸 + 碱--盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

酸 + 盐--另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

碱 + 盐--另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

盐 + 盐--两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

其它反应

二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

非金属及其化合物

二氧化硫

一氧化氮和二氧化氮

硅

硅元素

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

占地壳质量90％以上

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物

亲氧元??素

二氧化硅（SiO2）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应， 可以与强碱（NaOH）反应 在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF?==?SiF4?↑＋2H2O

SiO2＋CaO?===(高温)?CaSiO3

SiO2＋2NaOH?==?Na2SiO3＋H2O

硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小

Na2SiO3＋2HCl?==?H2SiO3↓＋2NaCl

硅酸盐

硅单质

氯

氯气

氯离子的检验

氯元素

氨气及铵盐

硫酸

硝酸

溶液

形成

熔接现象

乳化现象

溶解度

浓度

饱和度