溶度积规则—沉淀反应的热力学

这是一篇关于溶度积规则—沉淀反应的热力学的思维导图

溶度积规则—沉淀反应的热力

• 一、溶度积常数Ksp
  • 溶解
    • 在一定温度下，将难溶电解质置于水中，在水分子的作用下，难溶强电解质的表面会有少数离子挣脱晶体的束缚，溶解形成溶液离子的过程
  • 沉淀—溶解平衡
    • 固体溶解速率=离子沉淀速率（动态平衡）
  • 饱和溶液
    • 达沉淀—溶解平衡的难溶强电解质溶液
  • 溶度积常数Ksp（溶度积）
    • 反应难溶强电解质在水中的溶解能力
    • 与温度，难溶电解本身性质有关
• 二、溶度积常数（Ksp）与溶解度(S)
  • 溶解度（S）
    • 在一定温度和压力下一定量饱和溶液中溶质的含量
  • Ksp和S均可反映难溶强电解质溶解能力的大小，它们即相互联系，又有区别
  • 习题
• 四、沉淀—溶解平衡的移动
  • 同离子效应和盐效应
    • 同离子效应
      • 在难溶强电解质饱和溶液中，加入与其含有相同离子的易容强电解质，使沉淀—溶解平衡向生成沉淀方向移动 最终导致难溶强电解质溶解度降低的现象。
    • 盐效应
      • 在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含有相同离子的易容强电解质，使得难溶强电解质溶解度略有增加的现象
    • 注意
      • 在难溶强电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质时，盐效应和同离子效应同时存在（例：NaSo4浓度对PbSo4溶解度的影响）
  • 沉淀的生成
    • 分级沉淀和共沉淀
      • 分级沉淀
        • 在溶液中有两种或两种以上的离子，与同一试剂反应生成沉淀时，先后产生沉淀的现象
        • 条件
          • IP先达到Ksp先沉淀（例：AgI＞AgCl）
        • 应用：离子间相互分离
        • 例题
      • 共沉淀
        • 当某种沉淀从溶液中析出时，溶液中共存的可溶性组分也夹杂在该沉淀中一起析出的现象
        • 产生原因
    • 沉淀的生成
      • 条件：IP＞Ksp
      • 方法：沉淀剂
    • 沉淀的转化
  • 沉淀的溶解
    • Ip＜Ksp
    • 生成弱电解质使沉淀溶解
      • 金属氢氧化物沉淀的溶解
      • 碳酸盐沉淀的溶解
      • 金属硫化物沉淀的溶解
    • 生成配合物使沉淀溶解
    • 利用氧化还原反应使沉淀溶解
• 三、溶度积规则
  • 离子积IP
    • 任意条件下，难溶强电解质溶液中离子浓度幂的乘积