化学平衡2

人教版高中化学选修4第二章，用于新授课或复习课，均可。知识点系统且全面，有需要的赶紧收藏下来吧！

化学 平衡2

• 化学平衡 常数(K)
  • 表示
    • 定义
      • 一定温度下
      • 可逆反应达平衡时
      • 生成物与反应物浓度幂之积的比值
    • 与方程式的书写有关
      • K正=K逆的倒数
      • 若：反应1+反应2=反应3， 则：K1·K2=K3
    • 固体和纯液体的浓度视作1
    • 注意：联系工业，常用P替代c
  • 影响因素
    • T
  • 应用
    • K越大，正向进行程度更大，转化率越高
    • K与T和ΔH的关系
      • T升高，K增大，则ΔH
      • T升高，K减小，则ΔH
    • K与Qc的关系
      • K>Qc，则反应 向进行
      • K<Qc，则反应 向进行
      • K=Qc，则反应
• 化学平衡计算
  • 算平衡常数
    • 算转化率
  • 三段式
    • 计算的重要工具
    • 常借助差量法
  • 特殊
    • 守恒法
      • 极值法
  • 选四p.29-30例题
• 等效平衡
  • 定义
    • 一定条件
    • 同一可逆反应
    • 反应起点不同
    • 平衡时，各组分百分含量相同
  • 方法：一边倒
  • 两种反应体系
    • 恒温、恒压
      • 等体积反应
        • 等比等效
      • 非等体积反应
        • 等比等效
    • 恒温、恒容
      • 等体积反应
        • 等比等效
      • 非等体积反应
        • 等量等效
    • 技巧：画盒子模型分析
• 化学平衡图像
  • 
    • 先拐先平
  • 
    • 定一议二
  • 其他
    • 分析关键
      • 图和坐标的意义
      • 注重拐点、交点、等温点、 等压点、最高点、最低点
• 化学反应 进行的方向
  • 焓判据
    • ΔH>0,无自发倾向
    • ΔH<0，有自发倾向
  • 熵判据
    • ΔS>0,有自发倾向
    • ΔS<0,无自发倾向
  • 不能单独作为 自发性的判据
  • 自由能变化
    • ΔG=ΔH-TΔS
      • ΔG>0,不自发
      • ΔG<0,自发