难溶电解质的溶解平衡

人教版高中化学选修4第三章，用于新授课或复习课，均可。知识点系统且全面，有需要的赶紧收藏下来吧！

溶解 平衡

• 溶解度
  • 定义
    • 一定温度
      • 100g溶剂
        • 达饱和状态
          • 溶质质量
    • 单位：g
  • 溶解性与溶解度的关系轴：图示
  • 了解物质溶解度：选四p.61思考与交流
• 溶解平衡方程式
  • 可逆符号
    • 标明微粒状态
  • 对比电离方程式
  • 注意：饱和溶液、悬浊液
• 影响 因素
  • 内因：难溶物自身性质
  • 外因
    • 外界条件对Mg(OH)2溶解平衡的影响，填下图
• Ksp
  • 表达式
  • 影响因素
    • 内因：自身性质
    • 外因：温度
  • 应用
    • 沉淀的转化
    • 计算某种离子浓度
    • 计算混合液中离子浓度比
    • Ksp与Qc的关系
      • Ksp>Qc
      • Ksp=Qc
      • Ksp<Qc
      • 用于判断溶液混合后能否生成沉淀
  • 选四p.65表3-5的应用
    • p.66练习
• 应用
  • 沉淀的生成
    • 调节pH
      • 除MgCl2溶液中的FeCl3
    • 加入沉淀剂
      • 除铜离子
    • 同离子效应法
      • 溶解平衡的移动
  • 沉淀的溶解
    • 酸溶法
      • 除难溶碱和碱性氧化物、 两性氧化物、难溶碳酸盐等
    • 碱溶法
      • 除酸性氧化物、酸和两性氧化物
    • 盐溶法
      • 利用盐水解
    • 配位溶解法
      • 溶解AgCl、Cu(OH)2
    • 氧化还原溶解法
      • 溶解CuS
    • 深刻理解选四p.63实验3-3
      • 氢氧化镁溶于氯化铵水溶液的原因
  • 沉淀的 转化
    • 沉淀一般朝着s更小的方向转化； 对于同一类型的沉淀，一般朝着Ksp更小的方向转化
    • 选四p.64 实验3-4
      • 关键：银离子在第一步需沉淀完全
      • 改：加入2-3滴0.1mol/L的NaCl溶液
        • 试分析结论
      • 改：加入2-3滴0.1mol/L的KI溶液
        • 试分析结论
    • 选四教材p.64 实验3-5
      • 关键：氢氧根离子在第一步需沉淀完全
      • 注意浓度的差异及说明的问题
    • 特 殊
      • s更小，Ksp 不一定更小
        • 如：s(AgCl)<s(Ag2CrO4) 但Ksp(AgCl)>s(Ag2CrO4)
      • 沉淀也 可向s更 大的方 向转化