九年级化学 溶解度

这是一个关于九年级化学 溶解度的思维导图，包含定义、组成、影响因素、溶解过程等。

溶解度

• 定义
  • 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
• 组成
  • 溶质
    • 固体、液体、气体
  • 溶剂
    • 液体
  • 如果两种液体相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质 如果其中一种是水, 一般把水叫做溶剂
• 影响因素
  • 溶质种类
  • 溶剂种类
  • 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的
• 乳化
  • 油在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性増强。乳化后形成的细小液滴能随着水流动。
• 溶解过程
  • 吸热
    • 溶解吸收的热量大于反应放出的热量
    • 硝酸铵等
  • 温度不变
    • 溶解吸收的热量约等于反应放出的热量
    • 氯化钠等
  • 放热
    • 溶解吸收的热量小于反应放出的热量
    • 氢氧化钠（烧碱）、浓硫酸等
• 溶解度
  • 一定温度下
  • 100g溶剂
  • 达到饱和状态
• 饱和溶液
  • 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶鮮时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
  • 变不饱和
    • 升高温度
    • 增加溶剂
• 不饱和溶液
  • 变饱和
    • 增加溶质
    • 降低温度
    • 蒸发溶剂
• 溶解度曲线
  • 温度对溶解度影响较大
    • 硝酸钾
  • 温度对溶解度影响较小
    • 氯化钠
  • 温度上升，溶解度下降
    • 氢氧化钙
• 物质的溶解性
  • 易溶
    • 大于10g
  • 可溶
    • 1-10g
  • 微溶
    • 0.01-1g
  • 难溶
    • 小于0.01g
• 配制溶液
  • 计算溶剂、溶质质量
  • 量取溶质质量
  • 量取溶剂质量
  • 用玻璃棒搅拌使溶质在溶剂中充分溶解