导图社区 酸碱滴定法
制药工程专业的学生必看！分析化学之酸碱滴定法知识点总结！酸碱平衡的理论基础、分布曲线、酸碱溶液的PH计算、酸碱滴定曲线等内容全部都浓缩在下图之中，值得一看！
分析化学第三章滴定分析概论详细思维导图，包含概念，知识点，计算公式。
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第14章DNA的生物合成读书笔记
酸碱滴定法
水溶液中的酸碱质子理论
酸
凡是能给出质子的物质
碱
凡是能接受质子的物质
共轭酸碱对
因一个质子的得失而互相转变的一对酸碱
酸碱半反应
共轭酸碱对的质子得失反应（在溶液中不能单独进行）
酸、碱的确定
可以是中性分子，也可以是阴离子或阳离子
酸碱的平衡常数
水的活度积
在水的质子自递反应中，其平衡常数称为水的质子自递常数，即水的活度积。Kw
溶质的质子自递反应
质子与溶剂作用生成溶剂化质子， 溶剂自身具有两性，发生在溶剂水分子之间的质子转移作用称为水的质子自递反应，实质也是酸碱反应
活度与浓度的关系
活度是溶液离子强度等于零是的浓度 a＝γc
酸碱的强弱
酸碱的强度
由酸碱在水溶液中的解离常数的大小衡量
酸强共轭碱弱，碱强共轭酸弱
多元酸
水溶液中弱酸碱各型体的的分布
处理水溶液中酸碱平衡
分析浓度，平衡浓度，酸度，酸的浓度，酸度
酸度
溶液中氢离子浓度
当酸度增大或减小时，各型体浓度的分布将随之变化
分布系数：溶质某种型体的平衡浓度在其分析浓度中所占的分数
计算公式
质子条件式PBE
物料平衡MBE
平衡状态时，与某种溶质有关的各种型体平衡浓度之和必等于它的分析浓度
电荷平衡CBE
电解质溶液中，处于平衡状态时，各种阳离子所带正电荷的总浓度必等于所有阴离子所带负电荷的总浓度
质子平衡PBE
当酸碱反应达到平衡时，酸给出的质子的量应等于碱所接受的质子的量
代入法，图示法
酸碱溶液pH值的计算
一元强酸（碱）溶液中氢离子浓度计算
一元弱酸（碱）溶液pH的计算
多元酸碱pH值的计算
多元弱酸溶液
多元弱碱溶液
一般来说，只要多元弱酸（碱）的浓度不是太稀，可以按照一元弱酸碱来处理
两性物质和缓冲溶液pH值的计算
多元弱酸的酸式盐
子主题
弱酸弱碱盐
酸碱缓冲溶液
缓冲溶液pH计算
一般缓冲溶液
酸碱标准缓冲溶液
酸碱指示剂的变色原理
作用原理
酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的
分类：单色指示剂，双色指示剂 （ 酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色）
变色原理
酸式型体HIn，碱式型体Inˉ
溶液的颜色是由［Inˉ］/［HIn］的比值来决定的
≤1/10，pH≤pK-1，酸式色 ≥10，pH≥pK+1，碱式色
酸碱指示剂的变色范围
变色范围
当溶液的pH由pK-1变化到pK+1时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱式色，这一颜色变化的pH范围
理论变色点
当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等时
影响指示剂变色范围的因素
指示剂用量（合适）
温度（温度引起Kw变化）
溶剂
混合指示剂
利用颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围且在滴定终点有敏锐的颜色变化
强酸强碱的滴定
滴定反应
滴定之前
滴定开始至化学计量点之前之前
化学计量点
化学计量点之后
滴定曲线
突跃范围
化学计量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的pH的变化范围
浓度越大，滴定突跃越大
指示剂选择
1.滴定曲线突跃范围和指示剂变色范围重合或部分重合 2.变色敏锐
一元弱酸碱的滴定
滴定前
滴定开始至化学计量点之前
滴定曲线分析
起点高
倾斜-平坦-倾斜
计量点附近变化极快，滴定突跃较短
计量点时溶液是碱性
计量点后的变化同强碱滴定强酸相同
直接准确滴定一元弱酸碱的可行性依据
多元弱酸的滴定
多元酸碱分步滴定的可行性判定依据
应用:混合碱的分析
烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
双指示剂法
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
特点
共轭性
相对性
广泛性
