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关于原子结构和元素周期系的大致梳理，包含原子结构与元素性质的周期性、原子核外电子的排布等。
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原子结构和元素周期系
原子结构与元素性质的周期性
1.有效核电荷
·同一周期：z越大，有效核电荷增加越显著
·同族：从上到下，增幅减小
2.半径
·同一周期：有效核电荷增大，电子层数不变，半径变小
·同族：从上到下，半径增大
3.电离能
·定义：元素的气态原子在基态时失去一个电子，成为一价气态正离子所消耗（吸收）的能量
·影响因素：原子半径 有效核电荷 核外电子层结构
·变化规律
同一周期：从左到右，电离能增大
同族：从上到下，电离能减少
4.电子亲和能
·定义：元素的气态原子在基态时得到一个电子，成为一价负离子所放出的能量
同一周期：从左到右，电子亲和能增大
同族：从上到下，电子亲和能减小
5.电负性
·同一周期：从左到右，电负性增大
·同族：从上到下，电负性减小
6.元素金属性和非金属性
·元素金属性：电负性越小或电离能越小，金属性越强
·元素非金属性：电负性越大或电子亲和能越大，非金属性越强
原子核外电子的排布
1.能级图
2.核外电子排布规则
·能量最低原理
·泡利不相容原理
·洪特规则
·洪特规则的补充规则
3.核外电子排布的表示方式
·电子排布式
·价层电子构型表式
·原子实表示式
电子运动的特征
1.量子化
2.不确定性
3.统计性
核外电子运动的近代描述
1.薛定谔方程
2.波函数与原子轨道
·原子轨道角度分布图
3.概率密度和电子云
·概率密度：电子在核外某处单位体积出现的概率称为该处的概率密度
·壳层概率：r处的概率密度*壳层体积
·电子云角度分布图
四个量子数 （注意：三个量子数得到一个波函数）
·主量子数（n）：决定电子能量高低的主要因素
·角量子数（l）
·磁量子数（m）：描述原子轨道在空间的伸展方向
·自旋量子数（ms）
波尔理论
1.原子内电子分层分布
2能级间能量不连续（量子化）
3.能级跃迁时才有能量的变化
