导图社区 六、水溶液中的平衡
大学化学的水溶液中的平衡部分,参考教材为XJTU的蓝皮大学化学。水溶液中的平衡包括强电解质溶液理论、酸碱理论、弱酸碱解离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、配位平衡和氧化还原平衡。
《微机原理》是一门专业基础课程,它的主要内容包括微型计算机体系结构、8086微处理器和指令系统、汇编语言设计以及微型计算机各个组成部分介绍等内容。 参考教材为西安电子科技大学出版社的《微型计算机原理(第六版)》,此外还参考了XJTU段战胜老师的教学PPT。 本导图为第八章 中断和异常
《微机原理》是一门专业基础课程,它的主要内容包括微型计算机体系结构、8086微处理器和指令系统、汇编语言设计以及微型计算机各个组成部分介绍等内容。 参考教材为西安电子科技大学出版社的《微型计算机原理(第六版)》,此外还参考了XJTU段战胜老师的教学PPT。 本导图为第二章、微处理器结构及微型计算机工作原理
《微机原理》是一门专业基础课程,它的主要内容包括微型计算机体系结构、8086微处理器和指令系统、汇编语言设计以及微型计算机各个组成部分介绍等内容。 参考教材为西安电子科技大学出版社的《微型计算机原理(第六版)》,此外还参考了XJTU段战胜老师的教学PPT。 本导图为第六章 半导体存储器
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六、水溶液中的平衡
强电解质溶液理论
强电解质&弱电解质
强弱电解质定义
解离度α
离子互斥理论
“离子氛”,解释强电解质在溶液中的解离度<100%,表观解离度
活度&活度因子
概念:相对有效浓度a;γ=a/c
平均活度,平均活度因子——几何平均值
离子强度I
影响平均活度因子的因素
离子浓度
所带电荷
I反映了离子间作用力的强弱——I越大,γ越小,α越小
γ与I的联系:德拜休克尔公式——只适用于1:1型强电解质极稀溶液,且 I<0.01mol/kg
酸碱理论
酸碱电离理论
酸碱质子理论
酸碱定义:给出质子,接受质子
共轭酸碱对
酸碱反应的实质
共轭酸碱自身不能反应
强置弱
酸碱的强度
酸碱的本性,溶剂的本性
溶剂中能够存在的唯一最强酸是溶剂合质子,最强碱是溶剂的负离子
酸碱电子理论
定义:接受电子对,给出电子对
酸碱反应的实质:配位键的形成并生成酸碱配合物
4类酸碱反应
水的解离平衡&溶液pH
质子溶剂,酸碱两性,质子自递
水的离子积 Kw
pH,pOH
弱酸弱碱解离平衡
一元弱酸弱碱的解离平衡
解离平衡常数
共轭酸碱对解离平衡常数的关系 Ka·Kb = Kw
稀释定律 K = cα2
前提:c·K ≥ 20Kw 且 c/K > 500
c[H+] = c·α
(碱同理)
多元弱酸的解离平衡
多元弱酸/碱分步解离
电解质对酸碱解离平衡的影响
浓度
同离子效应
解离度减小
缓冲溶液
[H+] = Ka · c(弱酸)/c(弱酸盐)
pH = pKa + lg( c(弱酸盐)/c(弱酸) )
盐效应
解离度增大
酸碱滴定法
酸碱指示剂
滴定曲线与指示剂的选择
酸碱滴定法的应用
难溶电解质的沉淀溶解平衡
溶解度与溶度积规则
Ksp 、 S
同类型才可以由溶度积比较溶解度
沉淀平衡的移动
同离子效应和盐效应(γ减小,为使Ksp不变,离子浓度增大,S增大)
分步沉淀&沉淀转化
分步沉淀
同类型可以由Ksp比较,不同类型计算具体的离子浓度
沉淀转化
可以写出总反应的方程式然后判断
沉淀滴定法
配位平衡
Ks 配合物的稳定常数
分步进行,累积稳定常数β
平衡的移动
酸度:酸效应,水解效应
沉淀
氧化还原反应
其他配位平衡
配位滴定
EDTA配位滴定
氧化还原平衡
氧化数
确定规则
单质、中性分子
简单离子
氧元素(-1,-2)
氢元素(+1,-1)
卤族元素(+1,-1)
与化合价的区别
化合价是元素原子的一种成键能力,只能是整数;氧化数该元素在化合物中的形式电荷,可以是分数
氧化还原电对 - Ox/Red - 氧化数(电势)高 / 低
氧化还原滴定
高锰酸钾法、碘量法