多组分系统热力学

这次内容接上次的热力学第二定律之后的学习喔，针对的还是之前有过学习这方面内容的小伙伴，把前两章内容整合应用到系统与环境中，为您提供更好的学习思维方法，肯定还有些许瑕疵，望包涵。

多组分系统热力学

• 偏摩尔量
  • 定义：多组分系统中B物质的某种广度性质的偏摩尔量（也就是某种组分的物质的量对某个系统性质的贡献的大小）
  • 物理意义：
    • 1.等温等压，一定浓度有限量溶液，（只改变nB)加入dnB的B物质，引起系统广度性质X随该组分的变化量
    • 2.等温等压，一定浓度大量溶液，加入1mol的物质B，引起系统广度性质的X随该组分的变化量
    • 系统浓度几乎保持不变
  • 注意：
    • 1.只有广度性质才有偏摩尔量，偏摩尔量是强度性质
    • 2.纯物质的偏摩尔量就是摩尔量
    • 3.任何偏摩尔量都是T，P和（组成）的函数
    • 4.只有吉布斯能表示的化学势才是偏摩尔量
  • 集合公式： X=ΣnBXB,m
• 化学势 定义：
  • 狭义定义：化学势就是偏摩尔吉布斯能
  • 广义定义：特征变量和其他组分不变（除B），某热力学函数随其nB的变化率
  • 应用：
    • 判断自发的方向：（等温等压下）
    • 1.反应物的化学势之和大于产物 反应自发进行
    • 2.反应物的化学势之和等于产物 反应达平衡
    • 3.反应物化学势之和小于产物 不能正向进行但能逆向进行
    • 理想稀溶液中的化学势 溶剂服从拉乌尔定律 溶质服从亨利定律
• 稀溶液的两个经验定律
  • 拉乌尔定律 （任意组分，全部浓度范围内） PA=P总XA XA为摩尔分数
  • 亨利定律 理想稀溶液， 溶质：PB=Kx,BXB 溶剂：PA=P总XA
• 液体中各组分的化学势
  • 液态混合物
  • 稀溶液
  • 真实溶液
• 气体混合物中各组分的化学势
  • 1.纯理想气体 μ=μ（标）T+RT㏑P/P标
  • 2.混合理想气体组分的化学势 μB=μ（标）BT+RTμ㏑PB/P(标） 道尔顿分压定律
  • 3.真实气体 （用逸度代替分压）