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高中化学-钠思维导图
这是一篇关于高中化学必修一钠知识点思维导图，介绍了钠的性质与制备、 氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠等内容。
编辑于2023-12-03 13:20:42- 高中化学
- 钠
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- 大纲
金属钠及钠的化合物
钠的性质与制备
性质
物理性质
银白色金属，质软，，密度小，熔点低
化学性质
钠与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 常温下，新切开的钠具有银白色金属光泽，但在空气中很快变暗
▲ 2Na+O2=Na2O2 加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠溶成光亮的小球
钠的熔点低，反应放热
钠球四处游动
钠与水反应生成气体，钠球受力不均
发出“嘶嘶”的响声
钠与水反应剧烈，生成气体
滴有酚酞试液变红
钠与水反应生成碱性物质
钠与酸，盐溶液反应
与酸反应：2Na+2H+=2Na﹢+N2↑
比钠与水反应剧烈（酸中H﹢浓度比水大）
钠在酸溶液中优先与酸反应，若钠过量，在酸反应完后剩余的钠会继续与水反应
生成气体型 与盐反应：生成沉淀型 复杂性
与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 与铜盐、铁盐溶液反应生成Cu（OH）2和Fe（OH）3 与AlCl3稀溶液反应，若钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解【Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O】
高温 与熔融态盐反应：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
金属钠具有强还原性，常做高温还原剂，熔融状态下可以用于制取钛等金属
制备
制取
通电 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠
保存
因为钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气和水发生反应，故应密封保存；因为钠的密度比石蜡油和煤油大，通常保存在石蜡油或煤油中
用途
①钠钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂 ②用作点光源，制作高压钠灯 ③冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属（钛，锆，铌等稀有金属）
氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O)
状态及颜色：白色固体
类别：碱性氧化物
生成条件：常温下4Na+O2=2Na2O
氧元素化合价：-2价
稳定性：不稳定
与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
漂白性：无
过氧化钠（Na2O2）
状态及颜色：淡黄色固体
类别：过氧化物（不是碱性氧化物）
生成条件：点燃2Na+O2=Na2O2
氧元素化合价：-1价
稳定性：稳定
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
漂白性：有
主要用途：强氧化剂，漂白剂，供氧剂
转换关系
▲ 2Na2O+O2=2Na2O2
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）
俗名：纯碱或苏打
状态及颜色：白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶体）
溶解性：易溶于水，溶液呈碱性，溶于水时放热
热稳定性：稳定，受热难分解，但碳酸钠结晶在干燥空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3和HaOH不反应
与可溶性钙盐、钡盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCo3↓+2NaCl
用途：制造玻璃、肥皂、造纸、合成洗涤剂等
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名：小苏打
状态及颜色：细小的白色晶体
溶解性：在水中溶解度比Na2CO3小，溶液呈碱性，溶解时吸热
热稳定性：不稳定，受热易分解
▲ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸反应：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率比Na2CO3快）
与碱反应
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
用途：发酵粉、灭火剂、医疗上用于治疗胃酸过多
转换关系
[H2O+CO2] {Na2CO3}＜——————————＞[NaHCO3] {加NaOH溶液或加热固体}
鉴别及除杂
鉴别
热稳定性
加热少量固体，产生使澄清石灰水变混浑浊的气体的是NaHCO3
与酸反应的快慢
分别取等质量的固体，加入足量浓度、体积均相同的盐酸，反应速率快，生成气体多的为NaHCO3
溶液碱性的强弱
pH大的为Na2CO3溶液，pH小的为NaHCO3溶液
除杂
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
NaHCO3溶液（Na2CO3）
通入足量CO2气体