导图社区 物化
物理化学知识思维导图，包括：化学热力学、胶体及界面化学、统计热力学、基础化学、动力学、电化学。
社区模板帮助中心，点此进入>>
英语词性
法理
刑法总则
【华政插班生】文学常识-先秦
【华政插班生】文学常识-秦汉
文学常识：魏晋南北朝
【华政插班生】文学常识-隋唐五代
【华政插班生】文学常识-两宋
民法分论
日语高考動詞の活用
物理化学
化学热力学
热力学基本定律
热力学第零定律
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡
热力学第一定律
体力功的计算
焓
热容
卡诺循环
ΔU=Q+H
热力学第二定律
一、热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的)。 二、不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响(这是从能量消耗的角度说的,它说明第二类永动机是不可能实现的）
自发变化的共同特征
熵
clausius不等式
熵增加原理
熵变的计算与应用
等温可逆过程熵变
变温可逆过程熵变
不可逆过程熵变
亥姆霍兹自由能和吉布斯函数
亥姆霍兹自由能
吉布斯函数
变化的方向和平衡条件
熵判据
吉布斯自由能判据
等温物理变化中的ΔG
等温化学变化中的ΔG
赫姆霍兹自由能判据
热力学函数之间的关系
热力学基本方程
特征偏微商和Maxwall关系式
Maxwall关系式的应用
热力学第三定律
在绝对零度，任何完美晶体的熵为零
热力学基本概念
系统与环境
系统的性质
状态
状态函数
过程与途径
反应进度
热力学能（内能）
热量和功
热功当量：1cal=4.1840J
多组分系统热力学
偏摩尔量与化学式
溶液组成的标度
物质的量分数
质量摩尔分数
物质的量浓度
质量分数
偏摩尔量
单组分体系的摩尔热力学函数值
多组分体系的偏摩尔热力学函数值
偏摩尔量的集合公式
化学势
化学势判据
化学势与温度、压力的关系
多组分体系中的热力学基本关系式
气体混合物的热力学
理想气体的化学势
气相混合物中各组分的化学势
非理想气体的化学式势
逸度因子及其求法
液体混合物热力学
理想溶液中各组分的化学势
纯液体的化学势
理想溶液的通性
稀薄溶液热力学
理想稀薄溶液
溶质的化学势
溶剂的化学势
实力溶液各组分的化学势
稀溶液的依数性
凝固点降低
沸点升高
渗透压
多相平衡系统热力学
多相系统平衡的一般条件
多组分多相平衡
描述相平衡系统状态的独立变量
相数
物种数
独立组分数
相律
相图
单组分多相平衡系统
相图特点
相律分析
单组分体系的两相平衡
温度和压力的关系（Clapeyron方程）
两组分气-液平衡系统
液态完全互溶
杠杆规则
液态完全不互溶
液态部分互溶
非理想的完全互溶双液系
部分互溶的双液系
完全不溶的双液系
两组分液-固系统相图
三组分体系的相图及其应用
三组分系统的组成表示法（等边三角形坐标表示法）
分配定律
化学反应系统热力学
摩尔反应Gibbs自由能的计算
Gibbs自由能的规定值
标准摩尔的自由能
溶液中溶质的标准摩尔生成Gibbs自由能
标准摩尔反应Gibbs自由能的计算
由标准摩尔反应Gibbs自由能的计算
由反应焓和反应熵计算
由自由能函数与熵函数计算
标准摩尔反应Gibbs自由能与温度的关系
化学反应的自发方向和限度
化学反应式Gibbs自由能
化学反应过程中Gibbs自由能变化
热化学方程式
盖斯定律
物质的标准摩尔生成焓
键能
燃烧热
化学反应等温方程
多相反应的平衡常数
各种因素对化学反应平衡的影响
组成
压力
温度
化学平衡
化学平衡的条件和反应的亲和势
化学反应的平衡常数和等温方程式
平衡常数与化学方程式的关系
复相化学平衡
平衡常数的测定和平衡转化率的计算
标准生成吉布斯自由能
温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
特点: 1.封闭体系、恒温，才可建立平衡； 2.动态平衡，净反应为零。 3.平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度。 4.反应条件（温度、压力、浓度）改变时，平衡将发生移动；但只有温度改变，平衡常数K值才改变。
胶体及界面化学
界面化学
界面现象
气液界面
气固界面
液液界面
液固界面
固固界面
界面张力
F=2γl
表面吉布斯自由能
界面效应的热力学
分子间相互作用力的影响
温度的影响
压力的影响
界（表）面效应
分散度和比表面积
对界面自由能的影响因素
界面组成
弯曲液面的附加压力及其后果
拉普拉斯方程
开尔文公式
毛细现象与介稳状态
固体表面
吸附现象
吸附剂和吸附质
物理吸附和化学吸附
弗罗因德利希公式
表面活性物质的基本性质
Langmuir吸附等温式
润湿现象
固体自溶液中的吸附
溶液表面
溶液表面的吸附
吉布斯吸附等温式
表面活性剂
结构特征
临界胶束浓度
亲油亲水
表面活性剂的分类
胶体化学
胶体及其基本特征
胶体分散系统
液溶胶
液固
液液
液气
固溶胶
固固
固液
固气
气溶胶
气固
气液
子主题
胶体的结构
胶核
紧密层
分散层
分子分散系统
粗分散系统
溶胶的稳定性和聚沉现象
溶胶的稳定性
溶胶的聚沉值和聚沉能力
影响溶胶聚沉的因素
溶胶的光学及动力学性质
溶胶的光学性质
光散射现象
丁达尔效应
Rayleigh公式和分析
溶胶的动力性质
Brown运动
胶体的扩散
溶胶的渗透压
胶体的电学性质
电泳和电渗
胶体带电的原因
大分子化合物性质与大分子化合物溶液
平均相对分子质量
大分子化合物溶液的渗透压
Donnan平衡
大分子化合物溶液的黏度
统计热力学基础
统计力学基础知识
统计系统分类及系统状态
统计系统分类
系统的状态
Boltzmann关系式
微观粒子运动状态的描述
经典力学描述
量子力学描述
独立子系统的三种最概然分布
Boltzmann分布律
最概然分布
平均分布
Boltzmann统计与量子统计
配分函数及其物理意义
配分函数
配分函数的定义
配分函数的分离
非定位体系配分函数与热力学函数的关系
定位体系配分函数与热力学函数的关系
各配分函数的计算
热力学函数的统计计算
单原子理想气体热力学函数的计算
双原子理想气体热力学函数的计算
从自由能函数计算平衡常数
系综体系
化学动力学
基元反应动力学
基本概念
化学反应速率
转化速率
反应速率
组分速率
化学反应速率方程
反应速率与浓度的关系
反应级数与反应速率系数
浓度随时间的变化关系
基元反应动力学规律
浓度与反应速率的关系一质量作用定律
反应动力学
一级反应动力学
二级反应动力学
Arrhenius定律
Arrhenius活化能
反应历程
平行反应
连续反应
气相反应的简单碰撞理论
双分子反应的简单碰撞
单分子反应理论
SCT
有效碰撞直径和碰撞截面
碰撞参数
反应截面
概率因子
过度状态理论
势能面
气相反应过渡状态理论
复杂反应动力学
唯象动力学
溶液中的反应
链反应
链反应的基本步骤
链的引发
链的传递
链的终止
直链反应及其动力学特征
支链反应
光化学反应
光化学基本概念与基本定律
光化学反应与热化学反应
光化学定律
量子产率
光物理过程与初级光化学过程
光物理过程
光与光化学反应的初级过程，次级过程和淬灭
初级光化学过程
光化学第一定律
光化学第二定律
Beer-Lambert定律
雅布伦斯基图
激发态电子能量的衰减方式
荧光和磷光的异同点
光敏剂
催化反应
催化作用及原理
均相催化
多相催化
酶催化
催化剂对反应活化能的影响
催化剂对反应速率的影响
电化学
基础电化学
电池过程
原电池组成
电极反应方程式及总反应式
电极与电极电位
电极
电极的极化
极化现象
超电势
浓差极化
电化学极化
电极电位
几个基本定律
法拉第定律
能斯特方程
电极电动势与可逆电池热力学
可逆电池电动势与电池反应自由能的关系
电解
电解池与原电池的比较
极化作用
电解质溶液
电化学的基本概念
两类导体
正，负，阴，阳极
离子的迁移方向
离子的电迁移和迁移数
离子的电迁移现象
电迁移率和迁移数
离子迁移数的测量
离子迁移的规矩
电导
电导，电导率，摩尔电导率
电导的测定
电导率，摩尔电导率和浓度的关系
关系式
活度和活度因子
电池电动势
可逆电池
可逆电极
应用电化学
电动势测量及应用
实际电解过程
电化学腐蚀与防护
化学电源
