高中化学元素周期律

这是一篇关于高中化学元素周期律2的思维导图。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

元素周期律

• 元素周期表
  • 元素周期表
    • 元素周期表的发展历程
    • 元素周期表的结构
      • 元素周期表的编排原则
        • 横行:电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列
        • 纵行:不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排列。
      • 周期和族
        • 七个周期
        • 16个族
          • 七个主族
          • 七个副族
          • 一个VII族
          • 一个0族
  • 元素的性质与原子结构
    • 碱金属元素
      • 原子半径逐渐增大
      • 元素原子失去最外层电子的能力逐渐增强
      • 金属性（还原性）逐渐增强
    • 卤族元素
      • 相似性
      • 递变性
        • 随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
        • 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，从F到I，原子得电子的能力逐渐减弱，原子的非金属性逐渐减弱及氧化性逐渐减弱
    • 元素性质与原子结构的变化
      • 子主题
    • 同主族元素性质递变规律
  • 核素
    • 元素
      • 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
    • 核素
      • 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
    • 同位素
      • 质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
• 元素周期律
  • 原子核外电子排布
    • 核外电子排布的一般规律
    • 原子结构示意图
    • 简单离子结构示意图
  • 元素周期律
    • 原子半径递变规律
      • 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化
    • 元素主要化合价递变规律
      • 随着原子序数的递增，原子的最高正化合价呈现+1到-1（O,F除外），最低负化合价呈现-4到-1的周期性变化
    • 元素及其化合物性质递变规律
    • 元素周期律的本质
      • 是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
  • 元素周期表和元素周期律的应用
    • 微粒半径比较
      • 同种元素的微粒
        • r(阴离子)>r(原子)>r(阳离子)
        • r(低价阳离子>r(高价阳离子)
      • 不同元素的微粒
        • 同周期
          • 原子序数越大，元素的相应原子半径越小
          • r(阴离子)>r(阳离子)
        • 同主族
          • 从上到下，元素相应原子半径，离子半径逐渐增大
      • 核电荷数，电子层数,电子数皆不同的微粒
        • 选择一种参照微粒进行比较
    • 电子总数相同的微粒的组成规律
      • 10电子微粒
      • 18电子微粒
• 化学键
  • 定义
  • 类型
    • 离子键
      • 带相反电荷离子之间的相互作用
    • 共价键
      • 定义
        • 原子间通过共用电子对形成的相互作用
      • 类型
        • 非极性键
        • 极性键
      • 子主题
    • 电子式
      • 原子电子式
      • 离子电子式
      • 分子和物质电子式
      • 化学键形成过程
• 周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数