反应速率·化学平衡

这是一篇关于反应速率·化学平衡的思维导图，包含反应速率及影响因素、平衡及移动:勒夏特列等，希望对你学习化学有所帮助！

反应速率与化学平衡

• 总说
  • 反应速率及影响因素
    • 1. 速率:
      • 1.1. 注意:
        • 1. v的单位
          • 1. 除以V
          • 2. 用其他量表示
        • 2. 固体纯液体不参加游戏
        • 3. c-t图，k=v瞬
        • 4. 当然，能测v的性质一定能判断平衡
      • 1.2. 题型
        • 1. 定性·大小判断
          • 1.1. 单位统一
          • 1.2. 除系数
          • 1.3. 无绝对大小，仅相对大小 10>1 ？——✘
          • 1.4. v↑，现象↑ ？——✘，得先有
          • 1.5. v与c正相关,与Ea负相关
        • 2. 定量·计算(表格图像)
          • 1. 算各种粒子(必须参与反应):
          • 2. 液体混合v的计算:n/V总
          • 3. 多反应:
        • 3. 衍生
          • 1. α转化率:反应到…min，…分解了… ➪ 三段式
          • 2. Pi代c:
          • 3. k 速率常数& v=k·cᵐ(A)cⁿ(B) 速率方程
            • 1. k:c(反)皆为1mol/L时的v
            • 2. 单位:与反应级数有关(m+n)
            • 3. 只与T有关，看平衡移动
            • 4. k比=计量数之比
            • 5. 计算:给c求k比
    • 2. 影响因素:
      • 1. 内因·决定:反应物性质
      • 2. 外因:c,T,P,cat., S,原电池
      • 3. ➪理论解释:EC (Effective Collision) c↑ ⇨ n总↑,α-,n(am) ↑ ⇦ P↑&V↓ ⇩ v↑ ⇧ T↑ ⇨ n总-,α↑,n(am) ↑ ⇦ cat.
      • 4. 题型:
        • 1. 定性·判断:
          • 1. 影响因素 ⇔ v(变&不变,怎么变) 知一推一
          • 2. 多因素，析主次
          • 3. 图像:控制变量,比曲线
        • 2. 定量·计算
          • v,Q, α (同前"v的计算")
  • 平衡及移动:勒夏特列
    • 平衡:
      • 1. 定义:v正=v逆,各c不变的可逆反应(条件一致)
    • 定性:
      • 判据:
        • 1. 总的:T,M平均,颜色,四总:P,n,V,ρ
        • 2. 各物质:c,三分数:n,V,m
        • 3. 物质之间:v正&v逆,浓度比
      • 移动:
        • 1. 影响条件:即不等同地改变正逆v的条件
          • 1. T:△H >0影响大
          • 2. c:可能造成正逆v不同向变唯一因素
          • 3. ( P:n↓影响大 )
        • 2. (除一↑一↓)某v↑，v平↑
        • 3. 固体纯液体不参加游戏 (除非全移走)
        • 4. 过程假设
          • 即盒子模型, 等效平衡
        • 5. K变:
          • 平衡必动 且K↑α↑
        • ➪LCP(平衡移动原理): 减弱改变，但不消除
      • 题型:
        • 1. 判断:
          • 1.1. 四大判断: 是否可逆&改变条件&影响条件&速率改变&平衡移动 ➪知一求一，图像考察
            • s ⇆ g+g ➪ M平均,三分数,浓度比不变(只投s否则失效)
          • 1.2. 运用LCP与否
        • 2. 技巧:
          • 2.1. 已知系数,△H:
            • T·△H:升温穿口，降温穿尾
            • P·系数:P↓n↑,P↑n↓
          • 2.2. 图像:先拐先平条件强， 大包小叉均适用
        • 3. 衍生:
          • 1. c1/c2 型平衡判据:1,2在方程式
            • 两侧 —— 一定可
            • 一边 —— 投料&系数
              • 一次函数 ✔
              • 非 ✘
          • 2. α:正移α反↑ ？ ✘——投反应物
          • 3. 转化率α:
          • 4. α, Pi, c的关系:
      • 思想:
        • 1. 一次函数·比例:初,转,平,α ➪ 知二求二 ➪ 浓度比&转化率
        • 2. 等效平衡:
          • 平衡时同种物质百分含量相同
          • 只于始态和终态有关，与途径无关
          • 等温等压:即相同时间内发生多少份反应
    • 定量:
      • 计算:
        • 1. 可逆反应中极端假设法确定c范围
        • 2. 水是否参与计算
          • 浓溶液；H₂O(g)；非水体系(酯化)
        • 3. 当反应n比等于系数比时，α最大
      • 计算K的过程简化:
        • 令λ=初-末
        • K=[n]·Vλ次
      • 思想:
        • T同K同思想
          • 所求状态条件未知，转化为已知条件相同状态求K (见"假设法"例题)
        • 原子守恒:
          • 若V不变,c(一种或全部原子 )不变 ➪判断可逆反应某物质浓度
      • 题型:
        • 技巧:
          • 假设法:
            • 适用若…，则…(参数变化) 可假设其成立，反推是否符合条件(K是否一致)
        • 平衡移动
          • 平衡投料·局部Qc
            • 口诀:最简Qc, 大逆不道
            • (见"假设法"例题)
          • 综合判据:
            • △G=△H-T△S
        • 知一段左, 求三段式
          • 令λ=初-末
          • 系x÷(n反+入x)=V%
        • 综合:
    • 图像分析
      • △H, 图线⇔反应物
      • 图像:先拐先平条件强， 大包小叉均适用