反应速率·化学平衡

这是一篇关于反应速率·化学平衡的思维导图，包含反应速率及影响因素、平衡及移动:勒夏特列等，希望对你学习化学有所帮助！

反应速率与化学平衡

总说

反应速率及影响因素

1. 速率:

1.1. 注意:

1. v的单位

1. 除以V

2. 用其他量表示

2. 固体纯液体不参加游戏

3. c-t图，k=v瞬

4. 当然，能测v的性质一定能判断平衡

1.2. 题型

1. 定性·大小判断

1.1. 单位统一

1.2. 除系数

1.3. 无绝对大小，仅相对大小 10>1 ？——✘

1.4. v↑，现象↑ ？——✘，得先有

1.5. v与c正相关,与Ea负相关

2. 定量·计算(表格图像)

1. 算各种粒子(必须参与反应):

2. 液体混合v的计算:n/V总

3. 多反应:

3. 衍生

1. α转化率:反应到…min，…分解了… ➪ 三段式

2. Pi代c:

3. k 速率常数& v=k·cᵐ(A)cⁿ(B) 速率方程

1. k:c(反)皆为1mol/L时的v

2. 单位:与反应级数有关(m+n)

3. 只与T有关，看平衡移动

4. k比=计量数之比

5. 计算:给c求k比

2. 影响因素:

1. 内因·决定:反应物性质

2. 外因:c,T,P,cat., S,原电池

3. ➪理论解释:EC (Effective Collision) c↑ ⇨ n总↑,α-,n(am) ↑ ⇦ P↑&V↓ ⇩ v↑ ⇧ T↑ ⇨ n总-,α↑,n(am) ↑ ⇦ cat.

4. 题型:

1. 定性·判断:

1. 影响因素 ⇔ v(变&不变,怎么变) 知一推一

2. 多因素，析主次

3. 图像:控制变量,比曲线

2. 定量·计算

v,Q, α (同前"v的计算")

平衡及移动:勒夏特列

平衡:

1. 定义:v正=v逆,各c不变的可逆反应(条件一致)

定性:

判据:

1. 总的:T,M平均,颜色,四总:P,n,V,ρ

2. 各物质:c,三分数:n,V,m

3. 物质之间:v正&v逆,浓度比

移动:

1. 影响条件:即不等同地改变正逆v的条件

1. T:△H >0影响大

2. c:可能造成正逆v不同向变唯一因素

3. ( P:n↓影响大 )

2. (除一↑一↓)某v↑，v平↑

3. 固体纯液体不参加游戏 (除非全移走)

4. 过程假设

即盒子模型, 等效平衡

5. K变:

平衡必动 且K↑α↑

➪LCP(平衡移动原理): 减弱改变，但不消除

题型:

1. 判断:

1.1. 四大判断: 是否可逆&改变条件&影响条件&速率改变&平衡移动 ➪知一求一，图像考察

s ⇆ g+g ➪ M平均,三分数,浓度比不变(只投s否则失效)

1.2. 运用LCP与否

2. 技巧:

2.1. 已知系数,△H:

T·△H:升温穿口，降温穿尾

P·系数:P↓n↑,P↑n↓

2.2. 图像:先拐先平条件强， 大包小叉均适用

3. 衍生:

1. c1/c2 型平衡判据:1,2在方程式

两侧 —— 一定可

一边 —— 投料&系数

一次函数 ✔

非 ✘

2. α:正移α反↑ ？ ✘——投反应物

3. 转化率α:

4. α, Pi, c的关系:

思想:

1. 一次函数·比例:初,转,平,α ➪ 知二求二 ➪ 浓度比&转化率

2. 等效平衡:

平衡时同种物质百分含量相同

只于始态和终态有关，与途径无关

等温等压:即相同时间内发生多少份反应

定量:

计算:

1. 可逆反应中极端假设法确定c范围

2. 水是否参与计算

浓溶液；H₂O(g)；非水体系(酯化)

3. 当反应n比等于系数比时，α最大

计算K的过程简化:

令λ=初-末

K=[n]·Vλ次

思想:

T同K同思想

所求状态条件未知，转化为已知条件相同状态求K (见"假设法"例题)

原子守恒:

若V不变,c(一种或全部原子 )不变 ➪判断可逆反应某物质浓度

题型:

技巧:

假设法:

适用若…，则…(参数变化) 可假设其成立，反推是否符合条件(K是否一致)

平衡移动

平衡投料·局部Qc

口诀:最简Qc, 大逆不道

(见"假设法"例题)

综合判据:

△G=△H-T△S

知一段左, 求三段式

令λ=初-末

系x÷(n反+入x)=V%

综合:

图像分析

△H, 图线⇔反应物

图像:先拐先平条件强， 大包小叉均适用