物理化学化学势

物理化学化学势知识点整理，公式适用条件，包含偏摩尔量、 化学势、气体物质的化学势、理想液态混合物化学势、 理想稀溶液物质的化学势等内容。

化学势

• 偏摩尔量
  • 组成表示方法：摩尔分数、质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度
  • 等温等压条件，除B以外，其他组分量保持不变
  • 加和公式
    • 理想物质有
• 化学势
  • 角标是广度性质的量（UHAG）对应的特征变量（根据热力学基本公式
  • 单相多组分系统的热力学基本方程式
  • μB与T、p的关系
    • • G函数与T、P、各组分n有关，讨论变化时要保证单一变量
• 气体物质的化学势
  • 基准：标准压力任意温度下，纯理想气体的化学势
  • 理想气体
    • 纯理想气体
    • 混合物，将p改为分压pB
  • 实际气体
    • f为逸度，f=γ·p
    • 混合物，分压变为分逸度fB
• 非理想多组系统中物质的化学势
  • 将理想气体的压力换成逸度、分逸度
  • 将理想溶液、混合物的摩尔分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度换成活度
• 稀溶液的依数性
  • 只依赖于溶质的数量，与溶质本质无关
  • 基本结论
    • 溶剂的蒸气压下降（拉乌尔定律）：XA＜1与溶质的挥发性无关
    • 凝固点降低：只析出固态纯溶剂的情况下，凝固点一定降低
    • 沸点升高：溶质不挥发
    • 渗透压
      • 纯溶剂化学势高，向化学势低的溶液转移
      • 溶液一侧增加压力π，使得膜两侧的化学势相等而渗透平衡， 额外增加的压力π即为渗透压
      • （V是溶液体积）
• 理想稀溶液物质的化学势
  • 亨利定律：适用于溶质
  • XB=1
  • CB=1mol/L
  • bB=1mol/kg
• 理想液态混合物化学势
  • 拉乌尔定律：适用于溶剂 理想液态混合物任意组分在其全部组成范围内都严格服从拉乌尔定律
    • 溶剂的蒸汽压=纯熔剂的饱和蒸气压*溶剂的摩尔分数
  • 其中*表示相同压力、温度下的纯液体
  • 纯态化学势随压力变化小，与近似可得