基础化学

这是有关大学基础化学的知识点总结，包含稀薄溶液的依数性质、电解质溶液、 沉淀溶解平衡、缓冲溶液等，希望可以帮助到你！

基础化学

• 第一章：稀薄溶液的依数性质
  • 七个国际制单位
    • m Kg s K cd mol A
  • 1、质量浓度ρв，摩尔浓度xв，质量摩尔浓度bв， 物质的量浓度cв 以及它们之间的相互转换
  • 依数性性质只与浓度有关，与溶质本性无关
  • 2、蒸气压下降△p=pº·xв，熔沸点升高△Tb=K♭·bв，凝固点降低△Tf=Kf·bв 概念：蒸气压，沸点，凝固点，蒸气压下降的原因
  • 3、渗透压π=cв·R·T≈bв·R·T（R=8.314）渗透浓度Cos，π=CosRT 渗透现象发生的条件：①半透膜；②有渗透浓度差 等渗溶液:280＜Cos＞320㎜ol/L 低渗溶液：Cos＜280 高渗溶液：Cos>320 计算时等渗溶液Cos=300mmol/l 常见的等渗溶液：50g/l的葡萄糖溶液，9g/l的生理盐水
    • Cos=
      • Cв（非电解质）
      • iCв（电解质）
  • 4、电解质稀薄溶液：△Tb=iKb·bв. △Tf=iKf·bв. π=icв·RT. △p特殊算 AB型i=2. A₂B或AB₂型i=3
• 第二章：电解质溶液
  • 一、解离度α：电解质解离程度. （c↑α↓）并且会计算α 离子活度aв（有效浓度）. 离子强度：I 计算I：I越大，离子间作用力越大，离子活度γ越小
  • 二、酸：给出H+. 碱：结合H+. 两性物质：既能释放又能结合H+.共轭酸碱对：酸释放质子后形成其共轭碱 酸碱反应：两对共轭酸碱对之间的质子传递反应. 水的质子自递平衡:Kw=10∧（-14）=[H+][OH-]. pH=-lg[H₃O+]，pOH=-lg[OH-],pKw=14.
  • 三、Ka:酸解离常数，Ka↑酸性越强 Kb:碱解离常数，Kb↑碱性越强 一对共轭酸碱对：Ka·Kb=Kw 平衡移动：浓度，同离子效应,盐效应
  • 四、pH计算：①一元弱酸/弱碱：判断条件：KaCa≥20Kw ②多元弱酸/弱碱:若Ka1＞＞Ka2可近似为一元弱酸处理，第二步电离所得的碱的浓度≈Ka2 ③两性物质溶液,不用条件判断，直接带公式计算
• 第三章：沉淀溶解平衡
  • 一、溶度积常数:Ksp（沉淀溶解平衡）；溶解度S（溶解饱和）, Ksp和S可以换算 离子积：Ip，比较Ip和Ksp之间的大小可以判断溶液是平衡、不饱和、沉淀析出。
  • 二、沉淀溶解平衡的移动：同离子效应，盐效应 沉淀的生成：Ip＞Ksp . 分级沉淀（判断谁先沉淀析出）.沉淀的转化（判断是否可以转化） 沉淀的溶解：Ip＜Ksp.(降低离子浓度,从而降低Ip)
  • 三、沉淀溶解医学意义：骨骼成分：Ca5(PO4)3（OH）形成和龋齿的产生，尿结石的产生
• 第九章：氧化还原反应与电极点位
  • 一、氧化剂，还原剂 氧化还原电对：Ox/Red 判断正负极：正极还原半反应，负极氧化半反应 将氧化还原反应设计成原电池，正确写出电池组成式 判断电极类型 通过电极点位Φ，判断氧化剂氧化性和还原剂还原性 标准Φ与温度、化学系数无关
  • 二、通过E池的大小判断化学反应能否自发进行（标准状态用E标准判断，非标准状态下用E）△rG=-nFE
  • 三、算K标准：RTlnK标准=nFE标准（如何情况都这样算K，不管是不是在标准状态下）
  • 四、两个Nernest方程
• 第四章：缓冲溶液
  • 一、缓冲溶液：缓冲对（共轭酸碱对）：抗酸成分（共轭碱）、抗碱成分（共轭酸）
  • 二、缓冲溶液pH计算
  • 三、缓冲容量β：与总浓度C，缓冲比有关 有效缓冲范围pH为pKa-1∽pKa+1
  • 四、缓冲溶液的选择：①pH靠近pKa ②pH在有效缓冲范围之内
  • 五、血液的pH范围：7.35∽7.45 血液中常见的缓冲系：H₂CO₃-HCO₃-
• E＞0反应能自发进行 E＜0则不能
• 缓冲溶液：能够抗酸、抗碱、抗稀释、抗浓缩 pH基本不变
• Ka,Kb：只与T，溶质性质，溶剂种类有关 与浓度C无关