高中化学学习笔记

下图梳理了高中化学电解质的电离 ，知识点涵盖了物质的导电性、电解质和非电解质、电解质的电离、强电解质和弱电解质、弱电解质的电离平衡。

探究电解质溶液的性质

• 电解质的电离
  • 物质的导电性
    • 物质能导电的条件：存在自由移动的电子或离子（带电微粒）
    • 存在自由移动的电子：金属单质、石墨
  • 电解质和非电解质
    • 定义
      • 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
      • 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物
    • 对应的物质
      • 电解质：酸 碱 盐 水
      • 非电解质：大多数的有机物，所有的非金属氧化物，氨气
      • 能导电的物质：金属，石墨，熔融态的离子化合物，酸碱盐的水溶液
  • 电解质的电离
    • 定义：电离是指电解质在一定条件下理解成自由移动的离子过程
    • 表示方法：电离方程式
  • 强电解质和弱电解质
    • 定义
      • 强电解质：在水溶液里，全部电离为离子的电解质
      • 弱电解质：在水溶液里，只有部分电离为离子的电解质
    • 对应的物质
      • 强电解质
        • 强酸
        • 强碱
        • 所有的盐
      • 弱电解质
        • 弱酸
        • 弱碱
        • 水
    • 电离方程式的书写
  • • 电解质与非电解质的辨析
      • 不管是电解质还是非电解质均指化合物，与单质无关
      • 可溶性的盐，无论是溶液中还是熔融状态下，均可导电，肯定是电解质；但是难溶性盐虽在溶液中很难导电，但熔融时却可以完全电离出阴阳离子，故也是电解质
      • 有些化合物的水溶液可以导电，例如SO3，但这不是其本身SO3电离出离子，而是与水发生化学反应得到的新物质硫酸电离产生的，故该类物质不能算是电解质
      • 如某化合物只满足水溶液或熔融两个条件之一，也是电解质
      • 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物
    • 电解质溶液导电能力强弱，与溶液中的离子总浓度成正比
    • 强弱电解质的概念辨析
      • 强电解质
        • 电离程度
          • 完全
        • 溶质在水溶液中的存在形式
          • 离子
        • 电离过程
          • 单向，彻底
        • 电离平衡
          • 无
        • 物质属类
          • 强酸，强碱，大多数盐
      • 弱电解质
        • 电离程度
          • 部分
        • 溶质在水溶液中的存在形式
          • 离子和分子
        • 电离过程
          • 双向可逆
        • 电离平衡
          • 存在
        • 物质属类
          • 强酸，强碱，水
  • 弱电解质的电离平衡
    • 定义
      • 在一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们就称之为电离平衡
    • 电离平衡的特征
      • 等：V电离=V结合成分子≠0
      • 动：动态平衡
      • 定：各微粒浓度不变
      • 变：外界条件改变，平衡移动
    • 电离度——表示电解质电离程度的大小
      • 电离度=平衡时已电离的弱电解质的分子数/弱电解质原有分子数 =n已电离/n原有*100% =c已电离/c原有*100%
    • 影响电离平衡的因素
      • 内因
        • 弱电解质自身的性质（或弱电解质的相对强弱）
      • 外因
        • 温度
          • 一般电离过程为吸热过程
            • 升高温度，电离平衡正向移动
        • 浓度
          • 同离子效应：抑制电离平衡逆向移动，电离度减小，CH+具体讨论
          • 反应效应：促进电离，平衡正向移动，电离度减小，CH+减小
          • 加水稀释：促进电离，平衡正向移动，电离度增大，CH+减小（越稀越电离）