导图社区 氯及其化合物思维导图
系统总结氯及其化合物的性质、反应、制取，模块化梳理，方便理解与记忆！包含：制取：实验室制取、工业制取，物理性质：颜色气味、溶解性、密度，化学性质：较强的毒性。强氧化性、、与水反应。与碱反应。
"探索气体实验的奥秘，从制备到检测一网打尽！本文涵盖气密性检查、收集干燥、安全操作等核心技巧，重点解析排水法、排空气法的选择原则，以及NH3、CO2等常见气体的处理要点。详解干燥剂分类（中性/酸性/碱性）与防倒吸、防爆等关键措施，附带现象观察（石蕊试纸变色、石灰水变浑浊等）与质量测量方法。安全提示包括液封操作、尾气处理及加热注意事项，助你高效完成气体实验！"
一张图系统梳理卤代烃与酚的结构、物化性质、常见反应，相关实验与注意事项等，便与高中学生考前复习！
乙醇：化学性质：取代反应、消去反应、分子间脱水、酯化反应；制取：酿造、卤代烃水解、工业制取。
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氯气
物理性质
颜色气味
黄绿色
强烈刺激性气味
溶解性
可溶于水
2体积
淡黄绿色氯水
难溶于
饱和食盐水
可用饱和食盐水排水收集
密度
大于空气密度
向上排空气法收集
化学性质
较强的毒性
强氧化性
与金属反应
钠燃烧
发黄光，冒白烟
2Na + Cl2  2NaCl
铁丝燃烧
产生棕褐色的烟
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
铜丝燃烧
产生棕黄色的烟
Cu + Cl2  CuCl2
与非金属反应
氢气
在氯气中燃烧
苍白色火焰
H2 + Cl2  2HCl
工业制盐酸
与氯气混合强光照射
直接爆炸
红磷
产生白色烟雾
2P + 5Cl2  2PCl5 （白色固体）
2P + 3Cl2  2PCl3 （无色液体）
置换溴碘
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Cl2 + 2I– = 2Cl– + I2
与水反应
Cl2 + H2O  HCl + HClO
新制氯水
淡黄绿色
所含微粒
Cl2、HClO、H2O、Cl–、ClO–、H+、OH–
与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
制漂白液（或“84”消毒液）
Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
制漂白粉
Cl2 + 2OH – = Cl – + ClO – + H2O
次氯酸及其盐
HClO
不稳定性
2HClO  2HCl + O2↑
现配现用
避光保存
漂白性
弱酸性
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
ClO - + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
或ClO - + H2CO3 = HCO3- + HClO
漂白液
有效成分
NaClO
漂白粉
主要成分
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
失效原因
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
制取
实验室制取
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C
除去HCl
D
浓硫酸
干燥Cl2
F
NaOH溶液
尾气处理
注意防倒吸
n(Cl2)<1/4 n(HCl)
反应生成水
盐酸变稀
不再生成Cl2
也可用KMnO4
2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
工业制取
2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑
阳极
2Cl - - 2e- = Cl2↑
检验
湿润的淀粉KI 试纸
试纸快速变蓝
阴极
2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH -
H2O  H + + OH -
2H + + 2e- = H2↑
滴加酚酞试液
溶液变红
离子交换膜
只允许阳离子通过
