第一章：物质的聚集状态

大学无机及分析化学之物质的聚集状态知识点分享！本思维导图分为两大部分：气体、溶液，气体部分介绍了理想气体、道尔顿分压定律、阿马格分体积定律，溶液部分介绍了沸点与蒸气压、难挥发性非电解质稀溶液依数性、强电解质的电离。内容简要，包含考点，快来学习！

物质的聚集状态

• 气体
  • 理想气体
    • 分子不占有体积
    • 分子间作用力不计
    • 状态方程
      • P V=n R T
  • 道尔顿分压定律
    • 混合气体总压等于各组分气体分压之和
      • P=P1+P2十……P n P a=Xa· P(Xa为a气体的摩尔分数)
  • 阿马格分体积定律
    • 混合气中某一组分B的分体积Vb是该气体单独存在且温度与压强与原气体相等时占有的体积
      • V=V1+V2+……+Vn Vb=V·Xb(Xb为b气体摩尔分数
• 溶液
  • 沸点与蒸气压
    • 蒸气压
      • 温度恒定时为定值
      • 气液共存时，不受量的变化
      • 不同物质有不同数值
      • 温度升高，蒸气压增大
    • 沸点
      • 正常沸点：外界压强为1atm时的沸点
        • 沸腾是液体表面和内部同时气化
        • 压力越大沸点越大
        • 减压蒸馏以分离高沸点物质
  • 难挥发性非电解质稀溶液依数性
    • 溶质的独立质点数决定
    • 蒸气压
      • 难挥发性非电解质溶解后蒸气压下降
        • 拉乌尔定律
          • 一定温度下溶液蒸气压等于同温度下纯溶剂饱和蒸气压乘溶剂摩尔分数
            • P=P0·Xa △P=P0·Xb
            • 一般只有稀溶液满足拉乌尔定律
          • 亨利定律
            • 溶液中挥发性溶质的蒸气压与溶质摩尔分数成正比
              • Pb=k(x)·Xb
    • 沸点
      • 难挥发性非电解质溶解后沸点上升
        • 溶液沸点一般指溶液刚开始沸腾的温度
        • △Tb=kb·mb
    • 凝固点
      • 难挥发性非电解质溶解后凝固点下降
        • △Tf=kf·mb
    • 渗透压
      • 渗透现象
        • 有半透膜
        • 膜两边溶液浓度不同
        • 范特霍夫公式
          • ∏=cRT
  • 强电解质的电离
    • 实际有效离子数小于理论电离数
    • 离子氛模型
      • 导电能力下降
      • 电离度下降
      • 溶液依数性异常
      • 溶液无限稀释时可以忽略离子氛作用
    • 活度
      • 单位体积电解质溶液中表现出的表观离子浓度
        • a=rB·cB rB：活度系数
          • 溶液浓度越大，rB越小
          • 离子电荷越大，rB越小
        • 溶液浓度越大，rB越小
        • 离子电荷越大，rB越小