滴定分析概论

这是一篇关于滴定分析概论思维导图，主要包含滴定分析法和滴定方式、标准溶液、 滴定分析中的计算等。

滴定分析概论

滴定分析法和滴定方式

滴定分析法（titrimetric analysis）

将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液）滴加到待测物质的溶液中，直到与待测物质按化学计量关系(stoichiometric relationship)定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算待测物质含量的方法

特点

1.定量分析中的重要方法之一，适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分 2. 快速、准确、仪器设备简单、操作方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定 3.分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在±0.1%左右。 4.在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。

常用术语

滴定 （titration）：将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的过程 滴定剂 （ titrant ） / 标准溶液（standard solution）：浓度准确已知的溶液（4位有效数字） 化学计量点（stoichiometric point）：加入的滴定剂的量与被测物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系 滴定终点（titration end point）：滴定过程中用某种方式检测化学计量点，停止滴定对应的点 指示剂（indicator）：被滴定溶液中加入某种在计量点前后能有明显颜色变化从而指示终点的试剂 滴定误差（titration error, TE）：滴定终点与化学计量点之间存在的误差

滴定曲线(titration curve)和滴定突跃(abrupt change in titration curve)

指示剂(indicator)

指示剂的变色范围(color change interval of indicator)：指示剂 由一种型体颜色转变为 另一型体颜色 的溶液参数变化的范围

指示剂的理论变色点(color transition point)：两种型体浓度相等 时溶液呈现指示剂中间过渡颜色的点

选择指示剂的一般原则：指示剂的变色点尽可能接近化学计量点， 或使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内

滴定终点误差(titration end point error)：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，而使滴定终点与化学计量点不相符合产生的相对误差

滴定方式及其适用条件

直接滴定法(direct titration)

将标准溶液直接滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加 的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止。

要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法

返滴定法(back titration)/剩余滴定法(residue titration)

适用：反应较慢或难溶于水的固体试样

先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。

置换滴定法(replacement titration)

适用：无明确定量关系或伴有副反应的反应

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种 物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。

其它间接滴定法 (indirect titration)

适用：不能与滴定剂起化学反应的物质

通过另外的化学反应，以滴定法定量进行

标准溶液

标准溶液与基准物质

标准溶液(standard solution)：浓度准确已知的溶液 基准物质(primary standard)：能用于直接配制或标定 标准溶液的物质

对基准物质的要求： a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度足够高，性质稳定 c.具有较大的摩尔质量 d. 应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应

标准溶液的配制

直接法（容量瓶）

基准物质→ 称量→ 溶解→ 定量转移至容量瓶 →稀释至刻度 →根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度

标定法(standardization)

试剂瓶配制

1.配制溶液：粗称或量取一定量物质，溶于一定体积（用量筒量取）的溶剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来测定其准确浓度。确定浓度的操作称为标定。

标定(standardization )：确定浓度

精称基准物质 → 溶解 →待测标准溶液滴定→ 标准溶液体积 → 计算

两种方法： 1.用基准物质标定 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。 2.与标准溶液进行比较 准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。

平行3，4次，相对偏差<0.2%

基准物质、标液消耗量不应太少

量器必要时校正

标定后溶液妥善保存

例如： 溶液蒸发－－摇匀 见光易分解(AgNO3、KMnO4)－－棕色瓶 强碱溶液－－塑料瓶＋碱石灰干燥管 性质不稳定的溶液－－久置后，重新标定

基准物的选择

标准溶液的浓度表示法

物质的量浓度(molar concentration; molarity)：单位体积溶液中所含溶质的物质的量

滴定度(titer, T) ：每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量 TT / B= mB/VT(g/mL or mg/mL)

滴定分析中的计算

计算的依据

1.化学反应的计量关系 2.变化前后（配制标样、稀释、增浓等），不变的量（物质的量） 3.按照已知未知量之间关系套用基本公式（已知量和未知量之间的转化）

计算实例

标准溶液的配制（直接法）、稀释与增溶

物质的量浓度(CT)与滴定度(TT/A)的换算

待测物质质量分数的计算

其他相关计算

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