初中科学—酸的性质

有关酸的定义以及常见的酸、酸的通性，内容详尽，用思维导图梳理知识框架，有助于中考的小伙伴快速复习知识点！

酸

• 定义
  • 酸
    • 电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
      • 电离：物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
        • 电离程度
          • 完全电离：强酸、强碱
          • 部分电离：弱酸、弱碱
  • 酸性
    • 是指一种物质在溶剂中能向其他物质提供氢离子的能力
• 酸碱性的测定
  • 酸碱性：用指示剂来测定
    • 酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液中能显示出不同颜色的物质
      • 紫色石蕊试剂
        • 酸红碱蓝
      • 无色酚酞
        • 酸无碱红
  • 酸碱度：酸性或碱性的强弱，用pH表示
    • pH:0~14
      • 酸性：0~7，pH越小，酸性越强
      • 碱性：7~14，pH越大，碱性越强
      • 中性：pH=7
    • pH试纸的使用方法
      • 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH.根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
      • 误差分析
        • 试纸润湿，相当于一个稀释过程，而酸性强弱取决于溶液中氢离子的浓度，碱性强弱取决于氢氧根离子的浓度。
          • 酸性：试纸润湿后，测得的pH偏大
          • 碱性：试纸润湿后，测得的pH偏小
• 常见的酸
  • 盐酸
    • 化学性质（见酸的通性）
    • 物理性质
      • 易挥发
        • 敞口放置：溶液质量变小，浓度降低
        • 有刺激性气味，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，结合形成盐酸小液滴，故在试剂瓶口能观察到白雾
      • 颜色
        • 无色（纯净的盐酸）
        • 工业盐酸略带黄色：含有三价铁离子
  • 硫酸
    • 物理性质
      • 不易挥发
      • 粘稠、油状液体
      • 无色、无味（纯硫酸）
      • 具有吸水性
        • 可用于干燥气体
        • 敞口放置：溶液质量变大，浓度降低
        • 稀释放热：酸入水
    • 化学性质（浓硫酸）
      • 脱水性（碳化）
      • 强腐蚀性
      • 强氧化性
        • 浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气，例：铁与浓硫酸反应，发生钝化，形成致密的氧化膜，因此，可以用铁制容器存放浓硫酸
  • 硝酸
    • 强腐蚀性
    • 易挥发，具有刺激性气味
    • 无色液体
    • 浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴，进而形成白雾
• 酸的通性（稀溶液）
  • 化学性质
    • 与指示剂作用
    • 酸+活泼金属→盐+氢气
      • 与排在氢前面的金属反应生成：盐+氢气
      • 不与Cu Hg Ag Pt Au反应
    • 酸+金属氧化物→盐+水
      • 例：氧化铁、氧化铜、氧化铝等
    • 酸+碱→盐+水
    • 酸+盐→新酸+新盐