高中化学之电化学

一张图带您了解高中化学之电化学。该导图介绍了原电池和电解池两部分内容。该导图内容丰富，重点突出，可参考学习。

电化学

• 原电池
  • 构成条件
    • 自动自发的
      • 氧化还原反应
    • 两个电极
      • 负极
        • 活泼电极
        • 易失电子
      • 正极
        • 不活泼电极
        • 溶液中的离子得电子
    • 形成闭合回路
      • 溶液导电
        • 电解质溶液
      • 两个电极
        • 用导线相连
        • 或直接接触
      • 可形成电流
  • 反应原理
    • • 负极
        • Zn－2e－ = Zn2+
          • 氧化反应
        • 电子
          • 通过导线
            • 流向正极
      • 正极
        • 2H＋＋2e－ = H2↑
          • 还原反应
        • 电极不反应
          • 可换成
            • 石墨
            • 金银
      • 总反应
        • Zn＋2H＋= Zn2+＋H2↑
  • 电化学腐蚀
    • 吸氧腐蚀
      • 中性或碱性环境
      • • 负极
          • Fe－2e－ = Fe2+
        • 正极（C）
          • O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
        • 全过程
          • Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
          • 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
          • 2Fe(OH)3  Fe2O3·xH2O + yH2O
    • 析氢腐蚀
      • 酸性环境
      • • 负极
          • Fe－2e－ = Fe2+
        • 正极
          • 2H+ + 2e－ = H2↑
• 电解池
  • 电解
    • 电能
      • 转化为
        • 化学能
    • 电流
      • 引起
        • 氧化还原反应
  • 电解池
    • 构成
      • 与电源相连的
        • 两个电极
      • 电解质溶液
        • 或熔融电解质
      • 闭合回路
    • 阳极
      • 连接电源正极
        • 发生氧化反应
      • 活性电极
        • 失去电子
          • 变成离子
        • Zn、Fe、Cu……
      • 惰性电极
        • 溶液中的
          • 低价离子
            • 失去电子
              • 变成单质或高价离子
        • 失电顺序
          • S2－ >I－ >Br－ >Cl－ >OH－ >含氧酸根离子
    • 阴极
      • 连接电源负极
        • 溶液中离子
          • 发生还原反应
      • 惰性电极
        • Pt、Au、石墨等
        • 溶液中的
          • 高价离子
            • 得到电子
              • 变成单质或低价离子
        • 得电子顺序
          • Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸) >Fe2+ >Zn2+>H+(水) >Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
  • 应用
    • 电解CuCl2溶液
      • • 阳极
          • 2Cl－ - 2e－ = Cl2↑
          • 发生氧化反应
        • 阴极
          • Cu2+ + 2e－ = Cu
          • 发生还原反应
    • 电解精炼铜
      • • 阳极
          • Fe - 2e－ = Fe2+
          • Zn - 2e－ = Zn2+
          • Cu - 2e－ = Cu2+
          • 发生氧化反应
        • 阴极
          • Cu2+ + 2e－ = Cu
            • 发生还原反应