化学——氧化还原反应

这是一篇关于化学——氧化还原反应的思维导图，氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其本质是电子的转移或共用电子对的偏移。

氧化还原反应

• 氧化还原 反应判断
  • 定义：化学反应前后有化合价升降的反应
  • 本质：电子的得失或共用电子对的偏移
  • 氧化剂（氧化性）——得到电子——被还原——还原反应——还原产物（还原性） 还原剂（还原性）——失去电子——被氧化——氧化反应——氧化产物（氧化性）
  • 比较：还原性：剂>产 氧化性：剂>产
  • 规律
    • 升失氧化还原剂
    • 降得还原氧化剂
• 电子转移
  • 单线桥法
    • ①标变价
    • ②连单线（连同种元素）
    • ③注得失（得到的电子数等于失去的电子数）
• 四大反应类型和 氧化还原反应的关系
  • 置换反应不一定都是氧化还原反应
  • 复分解反应一定不是氧化反应
  • 图像
• 化合价
  • 价态
    • 最高价态：失去最外电子层的所 有电子使自身达到相对稳定状态
    • 最低价态：得到一定数目的电子， 使最外电子层的电子数达到饱和， 使自身达到相对稳定状态
  • 金属基本不变价
• 氧化还原配平
  • 三大守恒
    • 电子
    • 电荷
    • 原子
  • 步骤：变价元素→非变价→检查
    • ①标变价
    • ②明升降
    • ③公倍数
    • ④查守恒
  • 四个类型
    • ①全部变价型
    • ②局部变价型
    • ③归中反应
      • 指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态
    • ④歧化反应
      • 指同一元素从一个价态转化为两个价态