导图社区 化学——氧化还原反应
这是一篇关于化学——氧化还原反应的思维导图，氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其本质是电子的转移或共用电子对的偏移。
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氧化还原反应
氧化还原 反应判断
定义：化学反应前后有化合价升降的反应
本质：电子的得失或共用电子对的偏移
氧化剂（氧化性）——得到电子——被还原——还原反应——还原产物（还原性） 还原剂（还原性）——失去电子——被氧化——氧化反应——氧化产物（氧化性）
比较：还原性：剂>产 氧化性：剂>产
规律
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
电子转移
单线桥法
①标变价
②连单线（连同种元素）
③注得失（得到的电子数等于失去的电子数）
四大反应类型和 氧化还原反应的关系
置换反应不一定都是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化反应
图像
化合价
价态
最高价态：失去最外电子层的所 有电子使自身达到相对稳定状态
最低价态：得到一定数目的电子， 使最外电子层的电子数达到饱和， 使自身达到相对稳定状态
金属基本不变价
氧化还原配平
三大守恒
电子
电荷
原子
步骤：变价元素→非变价→检查
②明升降
③公倍数
④查守恒
四个类型
①全部变价型
②局部变价型
③归中反应
指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态
④歧化反应
指同一元素从一个价态转化为两个价态
