电解质弱电解质电离

这是一篇关于电解质弱电解质电离的思维导图，主要内容包括：总结提升，学法指导，电离常数，弱电解质的电离平衡，电离方程式，电解质的基本概念。

电解质弱电解质电离

电解质的基本概念

电解质非电解质

电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质

在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物

强电解质弱电解质

强电解质

概念

在水溶液中能够完全电离的电解质

化合物

强酸、强碱、盐(除了CH₃COO)₂Pb、HgCl₂)、活泼金属氧化物

弱电解质

概念

在水溶液中只能部分电离的电解质

化合物

弱酸、弱碱、水

物质的导电性

物质能导电的要素

存在自由移动的电荷

离子化合物

在水溶液和熔融状态均可完全电离，产生自由移动的正、负离子，可以导电

属于电解质的共价化合物

在水溶液中可以电离，产生自由移动的离子，可以导电

在熔融状态下，无法电离，不能导电

金属单质

存在自由电子，可以导电

溶液导电能力强弱判断方法

看溶液中的正、负离子总浓度和离子所带电荷数

电离方程式

概念

表示电解质电离的式子

书写方法

强电解质

用“=”连接，如CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃²⁻

弱电解质

用“⇌”连接，如CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

多元弱酸电离，分步书写：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻

多元弱碱电离，一步写完：Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻

弱电解质的电离平衡

概念

弱电解质分子电离与离子结合成分子的速率相等时， 电离过程就会达到平衡状态，称为弱电解质的电离平衡

特征

可逆

弱电解质的电离都是可逆过程

吸热

弱电解质的电离都是吸热过程

微弱

弱电解质的电离程度都非常微弱

影响因素

内因

电解质本身的强弱（同浓度下，酸（或碱）越强，电离程度越大）

外因

以0.1 mol / L的CH₃COOH溶液为例：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

三个无法直接用平衡移动原理解释的变化

①弱电解质溶液加该弱电解质（不加水），虽然平衡正移，但弱电解质本身的电离程度降低

②弱电解质溶液加水，越稀越电离

③弱酸溶液稀释，溶液中所有微粒浓度均减小（OH⁻除外）；弱碱溶液稀释同理

电离常数

概念

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数，用K表示（酸的电离常数用Kₐ表示，碱的用Kb表示）

表达式

含义

电离常数表示弱电解质的电离程度，同浓度下，电离常数值越大，弱电解质的电离程度越大

影响因素

电离常数只受温度的影响，与弱电解质的浓度无关；温度越高，电离常数越大

学法指导

一元强酸弱酸比较

证明弱电解质的实验方法

在同浓度、同温度下，与强电解质做导电性比较实验，导电性不及强电解质，则为弱电解质

测定溶液pH

如0.1 mol / L的HA溶液，测得pH > 1，则HA为弱酸

测定对应盐溶液的酸碱性

如测得NaA溶液呈碱性，则HA为弱酸

测溶液稀释后的pH

如pH = 2的HA溶液稀释10倍，新溶液的pH < 3，则HA为弱酸

证明存在电离平衡

如向HA溶液中滴入石蕊试液，溶液变红；再加入NaA固体， 溶液颜色变浅，则HA为弱酸

方法的关键

证明溶液中电解质没有完全电离，或存在电离平衡

总结提升

学习误区

电解质常考误区

电解质和非电解质都是指化合物

单质

铜、铁、银能导电

氧气、氮气不能导电

混合物

食盐水能导电

空气不能导电

既不是电解质也不是非电解质

物质的水溶液能导电，不代表该物质是电解质

CO₂、SO₂、SO₃、NH₃的水溶液能导电，但其原因是这些物质先和水反应，生成了能电离的物质，使溶液能导电，它们本身依然是非电解质

电解质的电离程度与溶液导电性没有必然联系

溶液的导电性取决于溶液中的离子总浓度及离子电荷数，强电解质溶液中，离子总浓度不一定大（如0.0001 mol / L NaCl溶液），故强电解质溶液的导电能力不一定强

关于氯化铝

盐中属于共价化合物的有：AlCl₃、(CH₃COO)₂Pb、HgCl₂

盐中属于弱电解质的有：(CH₃COO)₂Pb、HgCl₂

氯化铝是共价化合物但属于强电解质

电离方程式常考误区

对电离方程式“=”的理解

强电解质电离方程式中“=”的含义是：溶于水部分的强电解质完全发生电离，如：BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻，代表溶于水部分的BaSO₄完全电离，不代表BaSO₄完全溶于水

酸式盐的电离方程式

强酸酸式盐

水溶液中，强酸酸式盐的酸根完全电离NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻

弱酸酸式盐

水溶液中，弱酸酸式盐的酸根部分电离NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻

氢氧化铝的电离方程式

氢氧化铝可以发生酸式电离和碱式电离，电离方程式写为：H⁺ + AlO₂⁻ + H₂O ⇌ Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH⁻

知能提升

向冰醋酸加水过程

共价化合物的电解质在水中才能电离纯醋酸中没有水，c(H⁺) = 0，在加水之后，醋酸开始电离，平衡正向移动，c(H⁺)随水的加入而增大；而从极限的观点来看，当加水至醋酸浓度非常小时，c(H⁺)又会非常接近于0；因此，从两端看中间，c(H⁺)随水的加入的变化过程是0→大→小（接近于0）

强酸制弱酸

强酸制弱酸的反应通式

强酸 + 弱酸根 → 弱酸 + 强酸根

“强”和“弱”并非绝对的强酸和弱酸，同是两个弱酸也可发生反应，如食醋除水垢（醋酸与碳酸钙反应）

常见弱酸及其酸性

比碳酸强的

HF、H₂SO₃、CH₃COOH

比碳酸弱的

HClO、H₂S、Al(OH)₃、苯酚