1.1物质的分类及转化

这是一篇关于高一化学物质的分类及转化思维导图，物质的分类方法有多种，其中最常见的是根据物质的组成和性质进行分类。

1·1.1物质的分类及转化——物质的分类

一.物质的分类

1·分类依据

物质的组成

分类方法

交叉分类法

树状分类法

物质的性质

eg:

酸性氧化物（只与碱反应生成盐和水的氧化物）：CO2，SO3.

ps:

多数酸性氧化物+水=酸

大多数非金属氧化物属于酸性氧化物

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）：CaO,MgO.

ps:

大多数金属氧化物属于碱性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

双性氧化物：Al2O3,Mn2O3,ClO2.

不成盐氧化物：CO2,NO,H2O

其他氧化物：Na2O2,H2O

2·对混合物再分类：分散系及其分类

分散系

组成

分散质：被分散成离子的物质（溶质）

分散剂：除溶质外的物质

本质分类（本质区别）：分散质粒子的直径大小

分散质粒子的直径<1nm:溶液

1nm<分散质粒子的直径<100nm:胶体（eg：常见的胶体：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，淀粉溶液，有色玻璃）

胶体的性质

丁达尔效应（独有）（区别方法）：强光照射时有光亮的通路。

能透过滤纸，不能透过半透膜---ps:渗析—分离胶体和溶液的操作

胶体的聚沉：ps：聚沉方法—加热；搅拌；加电解质

胶体粒子带电，但胶体不带电

Fe(OH)3胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=（加热）Fe(OH)3(胶体）+3HCl

具体操作：取5~6滴饱和FeCl3溶液，加入沸腾的蒸馏水中并继续加热，直至溶液呈红褐色，停止加热。

分散质粒子的直径>100nm

乳浊液

悬浊液