导图社区 分析化学滴定分析法概述
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Android-滴定分析法-氧化还原滴定法
滴定分析法
化学动力学
卤代烃
有机化学物质转化关系
沉淀溶解平衡
解离平衡
相平衡
高数第一章
大学化学糖酵解
概述
化学计量点(sp)
加入的滴定剂与被测物质定量反应完全
当滴定到滴定剂的量与被测物的量之间恰好符合两者相互作用时的化学计量关系时,称化学反应达到化学计量点
滴定终点(ep)
指示剂应在化学计量点附近变色或生成具有明显特征的沉淀
酚酞的滴定终点PH(ep)=9.1
标准溶液
已知浓度
滴定分析法对反应的要求
反应要按一定化学计量关系进行
滴定反应的完成度要高,反应转化率应到99.9%以上
滴定反应速率要快
容易确定滴定终点
无副反应,干扰少或易除去干扰条件
分类
滴定反应类型分类
酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
滴定方式方法
直接滴定法
滴定剂与被测物间的反应完全满足五个要求
返滴定法(回滴法)
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样
可先在被测物中加入已知且过量的标准溶液,待作用完全后,再用另一标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液
置换滴定法
适用:无明显定量关系的反应
若滴定剂与被测物间的反应不按一定的反应式进行或者伴有副反应而失去两者间的计量关系时,可先用适当试剂与被测物作用,再用标准溶液滴定此物质
先置换出碘,再和硫代硫酸钠反应
间接滴定法
不能与滴定剂直接反应的物质,有时可通过另外的化学反应间接进行测定
滴定分析法的计算 反应式 +化学计量关系+计算
滴定度T
用于表示标准溶液的浓度,为1mL标准溶液所含溶质克数。
T=m(B)/V(T) m(B)表示被滴定物质的质量,以V(T)表示标准溶液体积
物质的量浓度
为物质B的物质的量除以混合物的体积,即c=n/V,
物质的量,物质的质量与物质的量浓度的关系
n=c*V
m=c*V*M
基本单元
无特别说明,就取1
关系
浓度和基本单元
滴定度与浓度
A为被测组分,T为标准溶液 a/t为A的化学计量数/T的化学计量数
滴定分析的标准溶液
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制
直接法
基准物质与标准溶液直接法配制:准确称取一定量的纯物质,溶于适量水后,完全转移至容量瓶中,用水稀释至刻度,根据称取物质的质量和配得溶液的体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。直接发配的的标准溶液为可直接用于滴定分析
标定法
标准溶液的间接法配制:实际工作中,许多化学试剂是不符合基准物质条件的,很难知道其中的准确含量。对于这类物质,可先大致配制成接近所需浓度的溶液,再用基准物质或另一种物质的标准溶液来确定它的准确浓度,这个操作称为标定
常见物质的标定
基准物质
用于直接配置和标定标准溶液的物质
物质要求
试剂的组成与化学式完全相符
若含结晶水,则其结晶水的含量符合化学式
纯度达到99.9%
性质稳定
不易与空气中的氧气/二氧化碳反应,不吸水
试剂参与反应时按照反应式定量进行,无副反应
较大的摩尔质量(称量误差的考虑)
常用的基准物质:纯金属和化合物