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氮N
氮气
物理性质
无色无味
密度小于空气
难溶于水
化学性质
氧化性
N₂+3Mg===Mg₃N₂（见水死 只能在干燥情况下进行）
N₂+3H₂===2NH₃（工业制氨）
还原性
N₂+O₂===2NO（N₂+O₂≠NO₂）
2NH₄NO₃======2N₂ +O₂ +4H₂O
氮元素
第二周期第五主族 最外层五个电子 在自然界中主要以分子形式存在
氨和铵盐
氨
无色
有刺激性气味
容易液化
液化时放热
汽化时吸收大量的热
可做制冷剂
极易溶于水
一体积水溶解七百体积氨
与水结合生成一水合氨
NH₃+H₂O===NH₃·H₂O===NH₄⁺+OH⁻
NH₃·H₂O===NH₃ +H₂O
与酸反应
NH₃+HCl==NH₄Cl
4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O（在纯氧中燃烧）
与Cl₂反应
2NH₃+3Cl₂==N₂+6HCl（白雾）（氨气少量）
8NH₃+3Cl₂==N₂+6NH₄Cl（白烟）（氨气过量）
检验氯气管道是否泄漏
与CuO反应
2NH₃+3CuO===N₂+3H₂O+Cu（实验室制N₂）
4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O
工业制氨
N₂+3H₂====2NH₃
如何吸收处理实验中多余的氨
浓硫酸
水
实验室制氨气
铵盐与碱共热
2NH₄Cl+Ca(OH)₂===CaCl₂+2NH₃ +2H₂O
向下排空气法
导管要伸进接近试管底部
浓氨水中加固态碱性物质
加热浓氨水
铵盐
绝大多数铵盐易溶于水
受热易分解
（NH₄）CO₃===2NH₃ +CO₂ +H₂O
NH₄Cl===NH₃ +HCl
NH₄HCO₂===NH₃ +H₂O+CO₂
与碱反应会放出氨
2NH₄Cl+Ca(OH)₂===CaCl₂+2H₂O+2NH₃
硝酸
易挥发
液体
浓硝酸见光或受热会分解成二氧化氮
存放在棕色试剂瓶
阴凉处
强酸性
HNO₃==H⁺+NO₃⁻
与碱反应
Fe(OH)₂+3HNO₃==Fe(NO₃)₃+3H₂O
碱性氧化物
CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O
指示剂
与金属反应不生成H₂
强氧化性
与金属反应
.Cu+4HNO₃(浓）==Cu(NO₃)₂+2NO₂ +2H₂O
.Cu+8HNO₃(稀）==3Cu(NO₃)₂+2NO +4H₂O
.Fe+4HNO₃(稀）==Fe(NO₃)₂+2NO +2H₂O（铁少量）
.3Fe+8HNO₃(稀）==3Fe(NO₃)₃+2NO +4H₂O（铁过量）
与非金属反应
C+4HNO₃===CO₂ +4NO₂ +2H₂O
3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺==3Fe³⁺+NO +2H₂O（Fe²⁺,H⁺,NO₃⁺不能大量共存）
氮的氧化物
一氧化氮
收集方式
排水法
排二氧化碳法（密度和空气相似，不能排空气）
无色气体
不溶于水
有毒
常温下易与氧气化合
2NO+O₂==2NO₂（常用于检测NO）
二氧化氮
混有NO的除杂
和NaOH溶液反应，吸收NO（会消耗少量NO₂）
易溶于水
红棕色气体
易液化
与水反应（工业制HNO₃）
3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO
氧化性较强
NO₂+SO₂==NO+SO₃
可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
自身聚合
2NO₂（红棕色）===N₂O₄（无色）
向水中通入NO₂的总反应方程式
4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃
铵根离子检验
铵盐（NH₄）——无色气体（NH₃）
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
沾有浓盐酸的玻璃棒
产生白烟
