高中化学 电解池

这是一篇关于电解池的思维导图，包含原理、 条件、 电极、 电解类型、放电顺序、 电解的量变等。

电解池

• 原理
  • 电能转化学能
• 条件
  • 直流电源
    • 强的氧化还原
  • 电解质（液体/熔融）
    • 原料/导电
  • 电极
    • 活性电极
      • 可能反应！
    • 惰性电极
      • Au/Pt/石墨
• 电极
  • 阴极
    • 还原反应
      • 得电子
        • 连负极
  • 阳极
    • 氧化反应
      • 失电子
        • 连正极
  • 正阳氧，负阴还
• 电解类型
  • 电解水
    • eg.
    • eg.
  • 电解“质”
    • eg.
    • eg.
      • • • 不用 氯化铝 (因为是共价化合物）
  • 放氧生酸
    • eg.
  • 放氢生碱
    • eg.
      • 氯碱工业
  • 活泼电极
    • eg.
      • 强的氧化还原
• 放电顺序
  • 阴极
    • • 熔融非水体系
  • 阳极
• 电解的量变
  • c（溶质）
    • 电解水的，c（溶质）增大
    • 变成气体/析出固体
      • 对应c（溶质）减小
    • 固体溶解同时固体析出（有出有补）
      • 电子得失应平衡
      • 看“补”与“出”的量或种类是否相同
  • 电极重量
    • 溶的轻，析的重
      • 溶析相同差2倍
    • 电子得失应平衡
      • 看“溶”与“析”的量或种类是否相同
  • pH值
    • 具体分析
  • 复原溶液
    • 缺啥补啥
      • eg.补
  • 时间
    • 随着时间流逝，电解液溶质发生变化
    • 两极（各自/总的）电解对象不一样
    • 常考气体标况下的(一极)总生成体积
      • 以“完全反应物质”切入
        • 按[系数比例/电子比例]，由小推大
• 应用
  • 氯碱工业
    • • 阳膜阻止氢氧根离子
  • 电解精炼
    • • 两极得失电子相同
        • 阳极溶解
          • 阴极析出Cu
            • 只有该量可确定
      • 溶于析种类不同，两极质量变化不同
      • 硫酸铜溶液中铜离子先还原，保证其他离子不反应
      • 控制电解程度，不使银、铂、金溶解
        • 阳极泥
  • 电冶金
    • eg.
      • Na
      • Al
        • • 助溶剂[冰晶石]
    • VS.
      • 普通冶金
        • 热还原法
          • 较活泼金属 Zn/Fe/Sn/Pb/Cu
          • use H2/CO/C/Al
        • 加热分解法
          • AgO\HgO
        • 物理分离
          • 淘金Pt\Au
        • 特殊
  • 电镀
    • 阴极 待镀金属
      • 保护
      • 电解液 镀层离子
        • 阳极 镀层金属
          • 消耗