沉淀溶解平衡 高中化学

这是一篇关于高中化学沉淀溶解平衡思维导图，包含相关定义、 平衡、 溶度积、 影响因素、 平衡常数、 应用等。

沉淀溶解平衡

• 相关定义
  • 溶解度
    • 25°C，100克水溶解<xg>溶质
  • 子主题
• 平衡
  • 可逆
    • 等速非零
      • 动态平衡
• 溶度积
• 影响因素
  • 内
    • 物质的结构、性质
  • 外
    • 温度­
      • 溶解­
        • Ca(OH)2溶解¯
    • 浓度
      • 同离子
        • 沉淀­
    • 稀释
      • 溶解­
• 平衡常数
  • 一定温度下
    • • 幂次数
  • 应用
    • K大，溶解程度大
      • 前提：同类
    • 判断沉淀
      • Q>K，过饱和，沉淀析出
      • Q=K，饱和
      • Q<K，不饱和
    • 计算时往往等体积溶液反应
      • 注意浓度减半
• 应用
  • 沉淀
    • 调pH值
      • 促进A离子的水解，使之完全转化为AB沉淀
    • 沉淀剂
    • 同离子效应
  • 溶解
    • 酸/酸性盐
    • 生成配合物
      • 银氨溶液
    • 氧化还原法
      • CuS+HNO3(浓)
  • 转化
    • 溶解大®溶解小
    • 转化K越大，反应越容易
      • K>10^5,反应基本完全
      • K>10^-5,基本不反应
    • 特殊
      • 指定产物Q>K，沉淀析出
        • 两者K值相差不大
        • 更难溶®难溶