导图社区 沉淀溶解平衡 高中化学
这是一篇关于高中化学沉淀溶解平衡思维导图,包含相关定义、 平衡、 溶度积、 影响因素、 平衡常数、 应用等。
秦扫六合,并四海,立郡县以固基,同文轨而统量。汉承其制,拓西域,通丝路以连宇内,尊儒术而明纲常。文景之治,仓廪实;汉武雄图,国威扬。两朝四百载,奠定华夏基,文明传千古,史册永流芳。
生物大分子速记图|糖蛋酸三杀高考! 🍭糖类全家桶 ▫️单糖:葡萄糖/果糖(多羟基醛酮→还原性✅) 半乳糖(互为同分异构!) ▫️二糖:蔗糖(非还原糖❌)vs麦芽糖/乳糖(还原性✅) ▫️多糖:淀粉(遇碘变蓝🔵)
配合物:由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合而成。例如,在[Fe(CN)₆]³⁻中,Fe³⁺是中心离子,CN⁻是配体。 超分子化学:研究分子间通过非共价键相互作用(如氢键、范德华力、π - π堆积、静电作用等)形成有序结构及功能的学科。
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沉淀溶解平衡
相关定义
溶解度
25°C,100克水溶解<xg>溶质
子主题
平衡
可逆
等速非零
动态平衡
溶度积
影响因素
内
物质的结构、性质
外
温度
溶解
Ca(OH)2溶解¯
浓度
同离子
沉淀
稀释
平衡常数
一定温度下
幂次数
应用
K大,溶解程度大
前提:同类
判断沉淀
Q>K,过饱和,沉淀析出
Q=K,饱和
Q<K,不饱和
计算时往往等体积溶液反应
注意浓度减半
沉淀
调pH值
促进A离子的水解,使之完全转化为AB沉淀
沉淀剂
同离子效应
溶解
酸/酸性盐
生成配合物
银氨溶液
氧化还原法
CuS+HNO3(浓)
转化
溶解大®溶解小
转化K越大,反应越容易
K>10^5,反应基本完全
K>10^-5,基本不反应
特殊
指定产物Q>K,沉淀析出
两者K值相差不大
更难溶®难溶