沉淀溶解平衡 高中化学

这是一篇关于高中化学沉淀溶解平衡思维导图，包含相关定义、 平衡、 溶度积、 影响因素、 平衡常数、 应用等。

沉淀溶解平衡

相关定义

溶解度

25°C，100克水溶解<xg>溶质

子主题

平衡

可逆

等速非零

动态平衡

溶度积

影响因素

内

物质的结构、性质

外

温度­

溶解­

Ca(OH)2溶解¯

浓度

同离子

沉淀­

稀释

溶解­

平衡常数

一定温度下

幂次数

应用

K大，溶解程度大

前提：同类

判断沉淀

Q>K，过饱和，沉淀析出

Q=K，饱和

Q<K，不饱和

计算时往往等体积溶液反应

注意浓度减半

应用

沉淀

调pH值

促进A离子的水解，使之完全转化为AB沉淀

沉淀剂

同离子效应

溶解

酸/酸性盐

生成配合物

银氨溶液

氧化还原法

CuS+HNO3(浓)

转化

溶解大®溶解小

转化K越大，反应越容易

K>10^5,反应基本完全

K>10^-5,基本不反应

特殊

指定产物Q>K，沉淀析出

两者K值相差不大

更难溶®难溶