元素周期律 高中化学

这是一篇关于元素周期律 高中化学的思维导图，元素周期律是高中化学中的一个重要知识点，它揭示了元素性质与原子结构之间的内在联系。

元素周期律

• 原子半径
  • 判断
    • 看能层
    • 同结构—>看核电荷数
    • 同原子核—>看电子
• 电离能
  • 第一电离能
    • 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量
  • 意义
    • 衡量比较失电子的难易
  • 规律
    • 同周期从左到右
      • I1 整体趋势[&]
        • I1(IA){min}，I1(0族){max}
    • 同主族从上到下
      • I1 [m]
  • 例外
    • IIA、VA族的I1大于相邻主族
      • IA、IIIA、VIA族都小于相邻
    • 解释
      • 半满、全满、全空更稳定
      • • s全满更稳定
  • 逐级电离能
    • I1<I2<I3<···逐级增大
      • 因为离核越近，吸引力越大
    • 应用
      • 若In+1>>In，那么化合价可能为+n价
  • 应用
    • 判断（非）金属性强弱
      • but有特例
      • 趋势而非根本依据
    • 判断化合价
    • 判断是否同能层
      • 同能层差距不大
• 电负性
  • 键合电子
    • 原子中用于形成化学键的电子
  • 意义
    • 描述不同原子对键合电子的吸引力大小
    • 无单位，是相对值
      • F: 4.0 ; Li: 1.0
  • 规律
    • 同周期从左到右[&]
    • 同主族从上到下[m]
      • • 氢键三大哥
          • O
            • H2O
          • N
            • NH3
          • F
            • HF
  • 应用
    • 判断（非）金属性强弱
      • 趋势而非根本依据
    • 判断化合价正负
      • eg.
    • 一般地判断(非)金属
      • 金属<1.8
        • 特例
          • Pb铅1.9
          • Sb锑1.9
      • 非金属>1.8
      • 类金属(eg.Sb、Ge)1.8左右
    • 一般地判断成键类型
      • 离子键
      • 化合键
      • esp.NaH离子化合物