数理化高分指南（初三化学下溶解现象）

这是一篇关于数理化高分指南（初三化学下溶解现象）的思维导图，主要内容包括：溶液、 溶解度、 溶解度的计算等。

数理化高分指南（初三化学下溶解现象）

· 溶液 · 溶解度 · 溶解度的计算

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溶解：

物质以分子或者离子的形式均匀分散到另一种物质的过程。溶解后均一稳定的混合物叫溶液。

乳化：

两种难溶的物质在加入一种试剂后，能够以很小的液滴均匀悬浮，形成乳浊液，这种试剂称为乳化剂。

溶解过程的能量变化：

溶解过程伴随吸热和放热的能量变化。 因此溶解度随温度的变化会反馈到能量变化过程。

溶液的导电性：

如果溶液里面含有自由移动的离子，则溶液就能够导电。

食盐的生产：

把海水引入晒盐场，通过太阳照射蒸发，最后得到食盐晶体。再进行精加工。

结晶：

从溶液中析出晶体的过程叫结晶。减少溶剂蒸发或者调整温度是结晶的主要方式。 结晶过程通常还会带出水，计算时要看清条件。

溶解度：

100g溶剂中达到饱和状态时所能够溶解的溶质质量。 因为溶解的过程伴随能量变化，所以溶解度跟温度相关。

溶液的组成：

溶解溶质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶液就是溶质加溶剂。溶液浓度=溶质/溶液。m（溶液）=V（溶液）*r（密度）

饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

注意事项：

氢氧化钙的溶液随温度的升高溶解度下降。