数理化高分指南（高中化学选修4第4章）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修4第4章）的思维导图，主要内容包括：原电池、 电解池、 金属防腐等。

数理化高分指南（高中化学选修4第4章）

• · 原电池 · 电解池 · 金属防腐
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 原电池：
    • 电流的本质是导体中的自由电子在电路中由负极流向正极，在电源中由正极流向负极。 负极失去电子氧化反应；正极得到电子还原反应。化学能转换为电能。
  • • 电解池：
    • 与原电池相反，阴极与电源负极相连，得到电子；阳极与电压正极相连，失去电子。 电能转换为化学能。
  • • 原电池的构成：
    • 原电池实际上是有两个半电池构成，中间通过盐桥连接起来。
  • • 盐桥：
    • 盐桥是电解质溶液。负极失去电子，阳离子进入溶液，带正电；正极相反，于是建立了阻止电子移动的电动势。通过盐桥，是阳离子和阴离子的流动，产生电中和，产生电流。
  • • 金属防腐：
    • 分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者更强、更快。目前主要有： 牺牲阳极的阴极保护法； 外加电流的阴极保护法；
  • • 溶液电解的产物：
    • 溶液中通常有多种离子，比如H+，OH-等，具体产生什么物质，还需要看阴阳离子得失电子的能力。阳离子看金属活动性，阴离子看氧化性。
  • • 电解的原理：
    • 电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的重要手段，对活泼金属来说几乎是唯一可行的工业方法。
  • • 化学电源：
    • 一次电池（干电池），二次电池（充电电池），燃料电池。 性能评估：比能量、比功率
  • • 常见电池：
    • 锌艋碱性电池，锌银碱性电池；锂电池
  • • 拓展：
    • 燃料电池的原理； 锂电池的原理和趋势