无机化学下

无机化学下思维导图，总结了缺电子结构、 热稳定性、 化合物溶解度等知识点，让你考前速记重点，考的候不再犯难。快来收藏学起来！

半期考

• 含氧酸的氧化性
  • 同周期，最高价含氧酸，从左到右，氧化性增强
    • 高氯酸＞硫酸＞磷酸＞硅酸
  • 同主族，最高价含氧酸，从上到下，锯齿形增强
    • 高溴酸＞高碘酸＞高氯酸 高锰酸＞碲酸＞高铼酸
  • 同周期，相同族序数，最高价含氧酸，氧化性主族高于副族
    • 高溴酸＞高锰酸 硒酸＞铬酸
  • 同元素，价态越高，氧化性越弱
    • 次氯酸＞亚氯酸＞氯酸＞高氯酸
  • 同种酸，浓比稀氧化性强，酸性介质强于碱性介质
  • 含氧酸强于含氧酸盐
  • 中心原子半径小，电负性大，氧化性强
    • 左到右，电负性增大，半径减小，最高价含氧酸氧化性增强
    • 上到下，电负性减小，半径增大，低价含氧酸氧化性减小
      • 次氯酸＞次溴酸＞次碘酸
• 缺电子结构
  • 乙硼烷B2H6
    • B sp3杂化
    • BHB氢桥键
  • 硼酸H3BO3
    • B 由sp2变成sp3，与水的OH结合，路易斯酸
      • 加多元醇，酸性增强
  • 三卤化硼
    • 大派键，π46
    • 当路易斯碱强
      • 路易斯酸性：I＞Br＞Cl＞F
        • 半径大，大π键形成困难，易破坏
    • 当路易斯碱弱
      • 相反
  • 铝的三卤化物
    • 氯桥键，二聚体（半径大难形成大π键）
      • sp3
• 热稳定性
  • 非金属性越强，氢化物热稳定性越强
    • HF＞H2O＞H2S
  • 共价键键能越大，键长越短，越稳定
    • 半径越小，键长越短
  • 离子极化
    • 碳酸氢盐＜碳酸盐
  • 碱金属与碱土金属相对较高于其他金属
  • 过氧化物稳定性
    • 金属半径越大，极化能力越小，对阴离子破坏能力小，过氧化物更稳定
• 化合物溶解度
  • 难溶碳酸盐＜其碳酸氢盐 易溶碳酸盐＞其碳酸氢盐
  • 相似相溶原理，极性（非离子化合物）
  • 离子化合物，半径差大，晶格能小的，溶解度大
• 小重点
  • KO2有顺磁性，Na2O2、SrO2、BaO2无
  • CClO4不水解
    • 正四面体，非极性，无空轨道
  • Si只与HF这一种酸反应
  • HNO2不存在离域派键34
  • 叠氮化物易爆炸？
• 酸碱性
  • 同一主族，氢酸，从上到下，酸性增强
  • 非金属性越强，最高价含氧酸越强
  • 同一元素，价态越高，酸性越强
  • H2SiF6酸性近硝酸，HBF4强酸
  • HF稀溶液弱酸，浓溶液强酸
  • 硼酸，一元极弱酸，酸性来源于与水的oh结合释放h
• 熔沸点
  • 原子晶体
    • 半径越小，键长越短，熔沸点越高
  • 离子晶体
    • 半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高
  • 分子晶体
    • 氢键
    • 范德华力（相对质量）
• 离子水合热
  • 电荷越大，放热越多
  • 半径越小放热越多
  • 配位数越多，放热越多
  • 生成氢键越多，放热越多
• 第一电离能
  • 从左到右，增大趋势
  • 从上到下，减小
• 氧化还原
  • 第六周期的惰性电子对效应 保留6s2
    • 偏向低价态，所以高价具有强氧化性
  • HI与HBr不能用氧化性酸制备
  • 碘离子是最强还原剂，氟分子是最强氧化剂