高中高考化学反应原理

这是本人做过时间最长的思维导图（3年！高中两年大学一年！） 你可以收获上百道难题中档题的总结提炼，完整的技巧基础体系！ 本人工科211在读大学生，高考化学94分，本人非常非常热爱化学，到了大学以后学了一门课叫《无机化学》，因此本人有了更高的视角看待高中化学，又将所有化学导图重新整理，总耗时一个多月整理了一套高中化学知识体系。不仅仅是技巧，还有知识的全新总结，你永远可以相信我的化学体系！！欢迎浏览我制作的其他精品导图（本人反应原理的导图是地表最强的）。

反应原理复习

速率平衡

速率（动力学）

平衡（热力学）

平衡的定性分析

判断反应是否达到平衡

判断平衡移动方向

勒夏特列

判断平衡移动结果

反应结果大于又快又充分，小于欲速则不达

口诀应用：对于图像题来说，要先看是好事还是坏事，好事大于.....，坏事小于....

本质：K与Q的关系

不等效平衡思想： 平衡时，改变XX各个化学量的变化

A+B=C+D（系数比不是1：1）

现在反应平衡时加入A【带动效应】【恒容】

反应物【看的是转化率】

生成物【看的是体积分数】

体积分数=n（i）/n（总）

整体变化

倍增减效应【恒容】

若在反应达到平衡的时，{按照原来的比例继续投料}【=压缩体积】

不同装置

恒容vs恒压

恒容vs绝热

总结：越自由，越充分

二聚反应

平衡的定量分析

考察物理量

平均反应速率

反应物转化率：反应只要开始就有转化率，达到平衡时的转化率叫做平衡转化率

产物产率=m实际/m理论【理论产量胃原料中最少的那种100％转化时对应的产物量】

体积分数/物质的量分数【气相液相都可以用】

气体分压

恒容（刚性容器）体系压强比p正比于n【压强与物质的量统一】，恒压体系pV正比于n

投料比

浓度商、平衡常数（分压/物质的量/浓度...）

计算方法

单一反应

算K

三段式代入c

算Kp

恒容体系

恒压体系

多重平衡

守恒法

平衡四段式

注意事项

注意有的题目充入反应物中有惰性气体，在些物质的量分数的时候，总量中有惰性气体

分压平衡常数最后别忘乘总压

水溶液的三大平衡复习

三大平衡本质

定性视角

水电离

电离

有一个氢离子交换

水解

广义酸碱论：能提供质子或者接受氢氧根的叫酸 能提供氢氧根或者接受质子的叫碱

肼：二院弱碱

定量视角问题

三大平衡K的关系：图示法

PH，Ka相关问题

酸碱盐溶液的pH

pH相关定量计算

估算使用条件：起始浓度（1/0.1/0.01）/K>400 较强的酸碱，公式不适用，不能进行忽略计算

温度对pH的影响

溶液混合后pH的判断

水溶液电离及溶液的pH

常用关系

Ka*Kh=Kw

pKa+pKh=pKw

c(H)*c（OH）=Kw

pc（OH）+Pc(H)=pKw

水电离的影响因素

给溶液的pH，求水电离出的氢离子和氢氧根浓度

水电离，大小数，酸碱取小盐取大 酸式盐pH<7看成酸，pH>7看成盐

水电离常考图像类型

核心c(H)*c（OH）=Kw

转换

弱电解质的电离水解

电离的影响因素==水解的影响因素

转化率：越热越电离

浓度

pH/水的电离程度

整体法

比值问题

变温

恒温

三大守恒和比大小

电解质溶液三大守恒

电荷守恒（任意比例混合）

写出所有的阴阳离子，再乘以所带电荷数

物料守恒（需要原始比例）（无氢离子与氢氧根离子）

找关键元素，列原始比（注意关键元素不包括H、O元素）

质子守恒（需要原始比例）

方法一：电荷守恒-物料守恒

方法二：零基准法：[H离子]+[得H]=[OH根]+[失]

粒子浓度比大小

单一溶液比大小（例如0.1mol/L醋酸钠溶液各粒子浓度）

直接比较

有一种：0.1mol/LNaHA溶液各离子浓度

混合溶液比大小--四步法（混合溶液，注重产物）

借助比大小考察盐类水解（各个独立的溶液比某一个特定粒子大小）

抑无促系列

先看数量级

阴阳离子总数比大小

1弱小，2弱大（弱是相对于同酸或者同碱而言）

酸碱滴定图像问题

工具

三大守恒工具解决复杂题型

电荷守恒一般应用（虽然是混合溶液，但重点在反应物，并不是产物）

物料守恒一般应用（应用它时，混合溶液一般不反应）

出现HA与NaA1：1混合的时候，列物料守恒，比较各粒子浓度

质子守恒一般应用

混合比各粒子浓度

其它工具

平均值关系

阴>阳，则阳>阴---注意其本质原理为电荷守恒，对于带两个电荷的离子，浓度要*2

小tip

同一个溶液各个粒子浓度大小

混合溶液反应

先考虑四步法

再应用三大工具

不同个溶液某一个粒子浓度大小

抑无促系列

阴阳离子总数比大小

缓冲溶液与分布系数

缓冲溶液（弱酸和其盐或弱碱和其盐）的pH计算

pH=pKa+lg（c盐/c酸）

分布系数

分布系数含量公式

分母：酸元数，写H后，齐次减H，K来凑

分子：看给了几个H，找分母多项式种对应的项

x型图像【分布系数/物质的量分数——pH】

交点为pKa

酸式盐的酸碱性：pH=1/2（pKa1+pKa2）

注意

沉淀溶解平衡

定性视角

定量视角

金属离子沉淀的pH范围

常考：铁4铝5镁12，碱性分布来调节

起始沉淀pH＆滴定终点pH

基本量求解

关键在与翻译题干，找到着手点

沉淀先后顺序问题

同型沉淀：KSP越小越先形成沉淀，不同型需计算

比较所需要某个相同离子数多少，越少的越先沉底

常考先后沉淀：先Br-后 Cl-最后 CrO42-

沉淀共存问题

认知：不是有可以沉淀的离子就可以生成沉淀，离子必须达到一定的浓度

沉淀转化问题

对于某一个沉淀转换式，如果涉及粒子比例前变后，前比后，相同离子系数凑

如果涉及K或其他的，运用本质原理：方程式的加减法→K的计算

完全转化问题：列三段式，用方程式的加减法