分析化学第一章概论小节（共四节）

这是一个关于分析化学第一章概论小节（共四节）的思维导图，知识点系统且全面，希望对大家有用。

第一章

• 1.1
  • 分析过程及分析结果的表示方法
    • 基本术语
      • 固体试样
        • B物质的含量常用质量分数w B 表示。
      • 液体试样
        • 物质的量浓度：单位mol／L。
        • 质量摩尔浓度：单位mol／kg。
        • 质量分数：待测组分的质量除以试液的质量，量纲为1。（固体试样）
        • 体积分数：待测组分的体积除以试液的体积，量纲为1。
        • 摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量纲为1。
        • 质量浓度：以mg／L，μg／L，μg／mL，ng／mL，p g／mL.
      • 气体试样
        • 常量或微量组分的含量，通常以体积分数表示，如21％。
    • 操作过程
    • 特点
    • 条件
  • 分析化学的定义任务和作用
    • 定义
      • 是化学的重要分支之一
    • 任务
    • 作用
      • 对化学学科自身发展的突出贡献
      • 在医药卫生事业的重要作用
      • 在经济建设中的重要作用
      • 对其他科学技术领域的重要作用
• 1.4
  • 分析方法的分类与选择
    • 按分析任务分
    • 按分析对象分
    • 按试样用量分
    • 按试样中被测组分的含量分
    • 按原理分
    • 按滴定方式分
  • 分析化学发展简史与发展趋势
    • 三大变革
  • 滴定分析中的计算
    • 标准溶液浓度表示方法
      • 物质的量浓度
        • 单位体积溶液所含物质的量
          • 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等，如C(H2SO4)、C(1/2H2SO4)、1/2H2SO4就叫做基本单元；酸碱反应按照结合一个氢氧根或提供一个氢为依据；氧化剂还原剂按照一个电子为依据
    • 滴定度
      • TB/A
        • 指每毫升滴定剂（A）溶液相当于待测物（B）的质量
    • 容量分析仪器的体积的校正方法
      • 绝对校准
        • 用称量方法测量纯水的质量，根据密度计算体积。
      • 相对校准
        • 测量两种仪器的体积比。
• 1.3
  • 基准物质和标准溶液
    • 基准物质
      • 基准物质的要求
        • (1）物质必须具有足够的纯度（99.9%)
        • (2）物质组成与化学式应完全符合
        • (3）稳定
        • (4）具有较大的摩尔质量
      • 常用的基准物
        • > 无水Na2CO3、KHC3H4O4、Na2B4O, 10H2O
        • CaCO3
        • K2Cr2O7、NaC2O4、H2C204.2H0
        • NaCl
    • 标准溶液
      • 标准溶液配制
        • 直接配制法
          • 直接用容量瓶配制、定容。 一般使用基准试剂或优级纯
        • 间接配制法（标定法）
          • 标准溶液的浓度通过基准物来确定 或用一种已知浓度的标液来确定另 一种溶液的浓度方法。
      • 标准溶液浓度 表示方法
        • 物质的量浓度
          • 单位体积溶液所含物质的量
          • 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等
          • 酸碱反应按照结合一个氢氧根或提供一个氢为依据； 氧化剂还原剂按照一个电子为依据
        • 滴定度
          • TB/A—指每毫升滴定剂（A）溶液相当于待测物（B）的质量
          • 滴定剂物质的量浓度 与滴定度的换算
          • 容量分析仪器的 体积的校正方法
            • 绝对校准
              • 用称量方法测量纯水的质量， 根据密度计算体积。
            • 相对校准
              • 测量两种仪器的体积比。
            • 溶液的配置与体积的测量技术一定要严格训练、正确掌
• 1.2
  • 滴定分析法概述
    • 容量分析法
    • 滴定分析基本术语
      • 滴定（Titration）：滴加标准溶液的操作过程。
      • 化学计量点（Stoichiometric point，sp）：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。
      • 指示剂（Indicator）：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
      • 滴定终点（End point，ep）：指示剂变色之点。
      • 终点误差（Titration error，）：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。
    • 类型分类
      • 酸碱滴定法
        • 是以质子转移反应为基础的一种滴定分析法。
      • 沉淀滴定法
        • 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
      • 配位滴定法
        • 是以配位反应为基础的一种滴定分析法。
      • 氧化还原滴定法
        • 是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
    • 方式分类
      • 直接滴定法
        • 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法
        • 滴定剂与被测物之间的反应式为：
          • aA + bB = cC + dD
        • 滴定到化学计量点时， a 摩尔 A 与 b 摩尔 b 作用完全
      • 间接滴定法
        • 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。
      • 返滴定法
        • 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。
      • 置换滴定法
        • 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。
    • 滴定分析法特点
      • 简便、快速，适于常量分析
      • 准确度高
      • 应用广泛
    • 滴定分析反应的条件
      • 反应必须具有确定的化学计量关系
      • 反应定量完成
      • 反应速度要快
      • 能用比较简便的方法确定滴定终点