物质的量在化学方程式计算中的应用

这是一篇关于物质的量在化学方程式计算中的应用的思维导图，主要内容包括：Na2O2，制Cl2，Fe。

物质的量在化学 方程式计算中的应用

• Na2O2
  • 与H2O
    • 方程式
      • 标电子转移
    • 计算
      • 将15.6g Na2O2 放入500ml水中，反应后，溶液体积不变，求反应后溶液的浓度
      • 将水蒸气通过足量Na2O2，固体质量增加2g，求转移电子数
  • 与CO2
    • 方程式
      • 标电子转移
    • 计算
      • 用足量Na2O2 吸收标况下5.6L CO2 ，求固体质量将增加多少
      • 将CO2通过足量Na2O2，固体质量增加2.8g，求转移电子数
  • 综合计算
    • 用足量Na2O2 吸收人体呼出的气体，产生了标况下11.2L O2，求转移电子数
• 制Cl2
  • 反应物：MnO2与浓盐酸
    • 方程式
      • 标电子转移
    • 计算
      • 当转移电子的数目为0.4mol时，求参与反应的还原剂的质量
      • 当转移电子的数目为0.4mol时，反应后溶液为0.5L,求还原产物的浓度
  • 与Ca(OH)2（冷、石灰乳）
    • 方程式
    • 计算
      • 欲吸收标况下4.48L氯气，理论上可制得漂白粉多少克？
      • 欲吸收标况下4.48L氯气，理论上可制得Ca(ClO)2多少克？
• Fe
  • 与HCl
    • 方程式
      • 标电子转移
    • 计算
      • 1mol铁在足量氯气中完全燃烧，求生成产物的质量
      • 足量铁在1mol氯气中充分反应，求转移电子的数目
  • 与CuSO4
    • 方程式
    • 计算
      • 56g铁与足量硫酸铜溶液反应，求生成固体的质量
      • 56g铁与足量硫酸铜溶液反应，求溶液质量增加量
      • 5.6g铁与250ml 8mol/L硫酸铜溶液反应，求反应后溶液中溶质的浓度（反应前后溶液体积不变）
  • 与H2O(g)反应
    • 方程式
      • 标电子转移
    • 计算
      • 一定量铁与水蒸气反应，生成标况下的气体体积4.48L,求参加反应的铁的质量
      • 一定量铁与水蒸气反应，生成标况下的气体体积4.48L,求转移电子的数目