分子结构与性质

高中化学选修结构与性质第二章精华内容，整理了分子间的作用力、 溶解性、空间结构等知识点。干货满满，有需要的赶紧收藏吧！

分子结构与性质

• 空间结构
  • 价电子互斥模型（VSEPR模型）+杂化轨道理论
    • 中心原子所连原子数与孤电子对数之和 （通过各分子原本的价电子数看，也可了解一下Lewis结构式）
    • 价层电子对数 中心原子上孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的空间模型 杂化轨道 2 0 直线形 直线形 sp 3 0 平面三角形 平面三角形 sp² 3 1 平面三角形 V形 sp² 4 0 四面体形 四面体形 sp³ 4 1 四面体形 三角锥 sp³ 4 2 四面体形 V形 sp³ 5 0 三角双锥 三角双锥 5 1 三角双锥 变形四面体 5 2 三角双锥 T形 5 3 三角双锥 直线形 6 0 八面体形 八面体形 6 1 八面体形 四方锥 6 2 八面体形 平面四边形
• 空间结构与酸碱性
  • 有机中有多少个羟基H（-OH）就为几元酸
    • 羟基氢越多酸性越强
  • 烷基都为推电子基团
    • 烷基越长，推电子效应越大，酸性越强
  • 含X（如卤素）
    • X越多极性越强
      • 电负性大，越易吸引电子
      • 负离子分散程度越大，酸性越强
        • 同主族，半径越大，负离子分散程度越大
        • 同周期，电负性越大，负离子分散程度越大
      • 诱导效应
        • 吸电子基团距离越近，诱导效应更强，酸性越强
• 分子间的作用力
  • 范德华力
    • 范德华力很弱，比化学键小1~2个数量级
    • 规律
      • 相对分子质量越大，范德华力越大
      • 分子极性越大，范德华力也越大
  • 氢键
    • 由已经与电负性很大的原子（N，H，O）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力
    • 特点
      • 有方向性
      • 有饱和性
      • 强于范德华力，弱于化学键
    • 类别
      • 分子内氢键
        • 降低熔沸点
      • 分子间氢键
        • 升高熔沸点
• 溶解性
  • 相似相溶
    • 非极性溶于非极性，极性溶于极性
    • 结构相似的可互溶