初中化学-课本导图2024

初中化学最全知识导航，含有多张思维导图，将知识点进行了归纳和整理，帮助学习者理解和记忆。直击重点，可以作为学习笔记和复习资料，帮助大家系统地回顾和巩固所学知识，知识点系统且全面，一键式搞定 ，B站重难点知识资源导览，持续更新……

九上化学

• 第一单元 走进化学世界
  • 物质的变化
    • 物理变化（无物质生成）
    • 化学变化（有新物质生成）
  • 物质的性质
    • 物理性质（不需要化学变化就表现出来】
    • 化学性质（需要化学变化才表现出来）
  • 对蜡烛及其燃烧的探究
    • 点燃前（颜色、硬度、密度等)
    • 点燃蜡烛（火焰分层、温度、生成物的检验）
    • 熄灭蜡烛（白烟的检验）
  • 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
    • 氧气的检验
    • 二氧化碳的检验
    • 水蒸气的检验
  • 走进化学实验室
    • 实验室规则
    • 药品的取用
      • 块状固体
      • 粉末状固体
      • 液体药品
    • 物质的加热
      • 酒精灯
      • 固体物质
      • 液体物质
    • 连接仪器装置
      • 玻璃管插入橡皮塞
      • 连接玻璃管和胶皮管
      • 在容器口塞橡皮塞
      • 检查装置的气密性
    • 玻璃仪器的洗涤
      • 既不聚成水滴，也不成股流下
• 第二单元 我们周围的空气
  • 空气
    • 空气的组成
      • 粗略测定空气中氧气的含量
        • 原理
          • 点燃红磷
          • 消耗氧气
          • 减小容器内的压强
          • 吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
        • 实验现象
          • 红磷燃烧
            • 发出黄光
            • 放热
            • 产生大量的白烟
              • 注意不是白雾，白烟是固体颗粒，白雾是液体颗粒
          • 打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一
        • 结论
          • 氧气的体积约为空气体积的五分之一
        • 注意事项
          • 密闭的容器
            • 防止容器内外气体交换
          • 反应物要过量
            • 充分消耗氧气
          • 反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响
          • 冷却至室温
            • 因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积
          • 减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积
      • 空气成分
        • 体积分数：氨气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%
    • 物质的分类
      • 混合物
        • 由两种或两种以上的物质组成
        • 各种成分分别保持各自的性质
      • 纯净物
        • 由一种物质组成
    • 空气是一种宝贵的自然资源
      • 氧气
        • 支持燃烧
          • 炼钢、气割、气焊、航天
        • 支持呼吸
          • 动植物呼吸、医疗急救、潜水
      • 氮气
        • 含有氮元素
          • 制造硝酸、氮肥
        • 化学性质不活泼
          • 保护气
        • 液氮温度低
          • 麻醉剂
          • 超导材料在低温下显示超导性能
    • 稀有气体
      • 化学性质不活泼
        • 保护气
      • 通电时可发出不同颜色的光
        • 做电光源
          • 航标灯
          • 闪光灯
          • 霓虹灯
  • 空气的污染及防治
    • 常见的空气污染物
      • 有害气体
        • 二氧化硫、二氧化氨、一氧化碳、臭氧
      • 烟尘
        • PM2.5
    • 污染来源
      • 化石燃料的燃烧
      • 工厂废气
      • 植被破坏
    • 污染防治
      • 减少化石燃料的燃烧
      • 使用清洁能源
      • 处理工厂废气
      • 植树造林
      • 加强大气监测
  • 氧气
    • 氧气的性质及用途
      • 性质
        • 物理性质
          • 标况下，无色无味
          • 密度比空气略大
          • 不易溶于水
        • 化学性质
          • 与金属反应
          • 与非金属反应
          • 与某些化合物反应
      • 用途
        • 供给呼吸
        • 支持燃烧
    • 氧气的实验室制法
      • 反应原理
      • 收集方法
        • 排水法
        • 向上排空气法
      • 检验方法
        • 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
      • 验满方法
        • 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气
• 第三单元 物质构成的奥秘
  • 微观构成
    • 分子
      • 概念
        • 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
      • 特征
        • 质量和体积都很小
        • 总是在不断新运动
        • 分子之间有间隔（同一种物质的分子，一般情况下，固态时分子间隔最小，气态时分子间间隔最大)
        • 同种物质的分子，化学性质相同
      • 分子是构成物质的一种微粒
      • 从微观角度分纯净物和混合物
        • 纯净物：由同种分子构成
        • 混合物：由不同种分子构成
    • 在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
    • 原子
      • 概念
        • 原子是化学变化中的最小粒子
      • 与分子的联系和区别
        • 联系
          • 分子是由原子构成的
        • 区别
          • 在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类一定不变
      • 从微观角度解释物质的变化
        • 物理变化
          • 分子本身不变
        • 化学变化
          • 分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子
      • 原子也是构成物质的一种微粒（金属汞直接由汞原子构成）
      • 原子的结构
        • 原子核
          • 质子(+)
          • 中子（不带电）
        • 核外电子(-)
      • 原子结构示意图
        • • “＋8”表示氧原子核内有8个质子且带正电；两条弧线表示氧原子核外有2个电子层；弧线上的数字“2”表示第一层上有2个电子；“6”表示第二层上有6个电子
      • 相对原子质量
    • 离子
      • 离子的形成
      • 离子与原子的区别
      • 离子符号的写法和读法
  • 宏观组成
    • 元素
      • 分类
        • 金属元素
        • 非金属元素
      • 元素符号的意义
        • 微观
          • 表示一种原子
        • 宏观
          • 元素一种元素
      • 元素周期表
        • 结构：7个周期、16个族
        • 每小格表示的意义
  • 原子的结构
  • 元素的概念
  • 元素符号与元素周期表
    • 元素符号
      • 书写
        • 一大二小
      • 意义
        • 宏观
          • 表示一种元素
          • 有时可表示一种物质
        • 微观
          • 表示该元素的一个原子
        • 若元素符号前加上系数，则只表示该原子的个数，只有微观意义
      • 分类
        • 金属元素、非金属元素和稀有气体
    • 元素符号与元素周期表
    • 元素周期表
      • 按核电荷数递增顺序排列
      • 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
      • 提供的信息
        • 原子序数
        • 元素符号
        • 元素名称
        • 相对原子质量
      • 组成
        • 有七个横行(7个周期)和18个纵列(16个族)
• 第四单元 自然界的水
  • 爱护水资源
    • 分布
      • 海洋水、大气水、湖泊水、地下水等
      • 海洋中有80多种化学元素
    • 淡水
      • 占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%)】
    • 爱护水资源
      • 水污染原因
        • 工业：三废末经处理，直接排放
        • 生活污水任意排放
        • 农业：农药、化肥的不合理施用
      • 水污染危害
        • 鱼类大量死亡
        • 人引用：中毒、致病、甚至死亡
        • 工农业生产使用—降低产品质量
      • 防止水体污染
        • 加强水质检测
        • 工业三废处理后排放
        • 生活污水集中处理后排放
        • 农业：合理使用农药、化肥
  • 水的净化
    • 自来水厂水的净化过程
      • 沉降→过滤→吸附→投药消毒
    • 过滤
      • 原理：分离不溶于水的固体与液体的操作
      • 仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
      • 操作注意事项
        • 一贴：二低：三靠
    • 硬水和软水
      • 硬水（较多Ca2+和Mg2+)和软水（不含或较少Ca2+和Mg2+)
      • 硬水、软水的检验：肥皂水
        • 硬水：泡沫少，浮渣多
        • 软水：泡沫多，浮渣少
    • 硬水的软化
      • 实验室：蒸馏
      • 生活：煮沸
  • 水的组成
    • 水的组成
      • 水的电解
        • 正极：氧气：负极：氢气
        • 正负极体积比：1：2
        • 原理：HO→（通电）H2+O2
        • 结论
          • 水是由氢、氧元素组成的
          • 在化学反应中，分子可分，原子不可分
      • 氢气燃烧
        • 氢气的物理性质
        • 氢气的化学性质
          • 可燃性
            • 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现
            • 原理：H2+O2→（点燃）H2O
            • 可燃性气体在点燃前要验纯
    • 物质的分类
      • 纯净物
        • 单质
        • 化合物
          • 氧化物
      • 混合物
  • 化学式与化合价
    • 化学式
      • 意义【H2O】
        • 宏观
          • 水这种物质
          • 水由H、O元素组成
        • 微观
          • 一个水分子
          • 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
          • 水分子中H、O原子的个数比是2：1
      • 书写
        • 金属在前，非金属在后
      • 读法
        • 正写反读
      • 根据化学式求化合价
        • 单质化合价为0
        • 化合物中各元素化合价代数和为0
        • H为+1,0为-2
        • 金属正价，非金属负价
      • 化学式的计算
        • 相对分子质量
        • 某元素的质量分数
        • 元素的质量比
    • 化合价
      • 化合价口诀
      • 化合价规律
      • 根据化合价写化学式
• 第五单元 化学方程式
  • 理论依据：质量守恒定律
    • 质量守恒定律的内容
    • 实质
      • 宏观
        • 物质的质量总和不变
        • 元素的种类、质量不变
      • 微观
        • 原子的种类不变
        • 原子的数目不变
        • 原子的质量不变
  • 概念
    • 用化学式表示化学反应的式子
  • 含义
    • 表示反应物、生成物和反应条件
    • 表示反应物、生成物各物质之间的质量比
    • 表示参加反应的各粒子的数量关系
  • 书写原则
    • 以客观事实为基础
    • 遵守质量守恒定律
  • 书写步骤
    • 一写
    • 二配
    • 三标
  • 配平方法
    • 最小公倍数法
    • 奇数配偶法
    • 设“1”法
  • 读法
    • 读出反应物、生成物和反应条件
    • 读出反应物、生成物各物质间的质量比
  • 应用：根据化学方程式计算
    • 计算步骤：设、写、找、列、答
      • 根据题意设未知量
      • 正确书写化学方程式
      • 找出已知量与未知量的质量关系
      • 列出比例式，求解
      • 简明地写出答案
• 第六单元 碳和碳的氧化物
  • 碳
    • 化学性质
      • 在常温下化学性质不活泼
      • 与氧气反应，可燃性
        • 氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳
        • 氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳
      • 与某些氧化物反应，还原性
        • 在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于治金工业
    • 金刚石
      • 自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体
      • 不导电
      • 碳单质
    • 用途：裁玻璃、钻石等
    • 石墨
      • 最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯
      • 导电
      • 用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等
    • 碳的几种单质
    • 无定形碳
      • 木炭和活性炭
        • 具有疏松的结构
        • 具有吸附性
        • 用途：吸附异味、有毒气体等
    • c60
      • 由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定
  • 二氧化碳
    • 二氧化碳
      • 定义
        • 碳的氧化物
      • 特性和功能
        • 特性
          • 无色无味气体
          • 密度比空气略大
          • 沸点和熔点
            • 沸点：-56.6℃(5270pa)
            • 熔点：-78.5℃（升华）
          • 能溶于水
            • 生成碳酸H2CO3:
              • 弱酸
          • 不能燃烧
            • 可以使烧杯中的蜡烛熄灭
        • 参与光合作用
          • 绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程
        • 分子结构
          • 0=C=0的直线结构
        • 产生温室效应
    • 产生途径
      • 燃料燃烧
      • 动植物呼吸
      • 微生物分解动植物尸体
    • 获取和收集
      • 获取方法
        • 高温煅烧石灰石：CaCO3==高温==CaO+CO2
      • 收集方法
        • 向上排空气法
    • 实验室制取
      • 实验室制法：CaC03+2HCl==CaCl2+Hz0+C0z↑
      • 稀盐酸
        • 浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯
      • 验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满
      • 检验：使澄清石灰水变浑浊
    • 应用
      • 干冰
        • 制冷剂：人工增雨
      • 可以产生白色烟雾的舞台效果
      • 低温灭火器
      • 冷藏运输领域
  • 一氧化碳
    • 性质与用途
      • 物理性质
        • 无色、无味、难溶于水、密度比空气略小
      • 化学性质
        • 可燃性
        • 还原性
        • 毒性
        • 极弱的氧化性
      • 用途
        • 气体燃料
        • 治炼金属
        • 可用于制甲酸钠
    • 危害
      • 有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒
• 第七单元 燃料及其利用
  • 燃料及其利用
    • 燃烧
      • 可燃物
      • 氧气
      • 着火点
    • 灭火原理
      • 隔离可燃物
      • 隔绝氧气
      • 降低温度
    • 灭火器
      • 干粉灭火器
      • 二氧化碳灭火器
      • 水基型灭火器
    • 易燃物和易爆物的安全知识
      • 安全标识
      • 存放注意事项
      • 运输注意事项
      • 火灾处理注意事项
    • 化学反应中的能量变化
      • 吸热反应
      • 放热反应
    • 化石燃料的利用
      • 煤
        • 主要含碳元素
        • 煤的综合利用
      • 石油
        • 主要含碳、氢元素
        • 石油的综合利用
      • 天然气
        • 可燃性
        • 利用
    • 合理利用和开发化石能源
      • 使燃料充分燃烧
      • 开发可燃冰
    • 使用燃料对环境的影响
      • 粉尘污染
      • 有害气体污染
      • 温室效应
    • 能源的利用和开发
      • 氢能、风能、太阳能
      • 地热能、核能、潮汐能

九下化学

• 第八单元 金属和金属的材料
  • 金属材料
    • 金属材料包括纯金属以及它们的合金
    • 物理性质
      • 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽
      • 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
      • 有良好的导热性、导电性、延展性
    • 金属之最
      • 铝：地壳中含量最多的金属元素
      • 钙：人体中含量最多的金属元素
      • 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
      • 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
      • 铬：硬度最高的金属
      • 钨：熔点最高的金属
      • 汞：熔点最低的金属
      • 锇：密度最大的金属
      • 锂：密度最小的金属
    • 金属分类
      • 黑色金属
        • 通常指铁、锰、铬及它们的合金
      • 有色金属
        • 重金属：如铜、锌、铅等
        • 轻金属：如钠、镁、铝等
    • 合金
      • 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质
      • 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
    • 钛和钛合金
      • 被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等
    • 优点
      • 熔点高、密度小
      • 可塑性好、易于加工、机械性能好
      • 抗腐蚀性能好
  • 金属的化学性质
    • 金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
      • Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法治金”原理)
    • 金属的化学性质
      • 大多数金属可与氧气的反应
      • 金属+酸→盐+H2↑
    • 常见金属活动性顺序
      • →K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au→
      • 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
      • 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸)
      • 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K,Ca,Na,Ba)
  • 金属资源的利用和保护
    • 铁的冶炼
      • 原理
        • 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
        • 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
      • 原料
        • 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
        • 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4)、赤铁矿（主要成粉是Fe2O3)
    • 铁的锈蚀
      • 铁生锈的条件
        • 铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3)
      • 铜生铜绿
        • 铜与02、水、C02接触
        • 铜绿：Cu2(OH)CO3
    • 防止铁制品生锈的措施
      • 保持铁制品表面的清洁、干燥
      • 表面涂保护膜
      • 制成不锈钢
      • 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀
    • 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能
    • 金属资源的保护和利用
      • 保护金属资源的途径
        • 防止金属腐蚀
        • 回收利用废旧金属
        • 合理开采矿物
        • 寻找金属的代用品
          • 节约金属资源，减少环境污染
• 第九单元 溶液
  • 溶液的形成
    • 溶液的概念
      • 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物叫做溶液
      • 溶液的基本特征
        • 均一性、稳定性的混合物
    • 注意点
      • 溶液不一定是无色
        • CuSO4为蓝色
        • FeSO4为浅绿色
        • Fe2(SO4)3为黄色
      • 溶质可以是固体、液体或气体
        • 水是最常用的溶剂
      • 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
      • 溶液的质量≠溶质的体积+溶剂的体积
      • 溶液的名称
        • 溶质的溶剂溶液
          • 碘酒——碘的酒精溶液
    • 溶质和溶剂的判断
      • 固体、气体溶于液体，液体为溶剂
      • 液体
        • 有水，水为溶剂，液体溶于液体
        • 无水，量多的为溶剂
    • 饱和溶液、不饱和溶液
      • 概念
        • 在一定温度下，一定量的溶剂里，某溶质不能继续溶解的溶液叫做这种溶质的饱和溶液：；还能继续溶解的溶液叫做这种溶液的不饱和溶液
      • 判断方法
        • 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
      • 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（一般情况下）
        • 注意点
          • Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
          • 最可靠的方法是：加溶质，加溶剂
      • 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
        • 饱和溶液不一定是浓溶液
        • 不饱和溶液不一定是稀溶液
          • 饱和的石灰水溶液就是稀溶液
        • 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比其不饱和溶液浓
    • 溶解时放热、吸热现象
      • 吸热
        • NH4NO3溶解
      • 放热
        • NaOH、浓H2SO4溶解
      • 没有明显热现象
        • NaCl
  • 溶解度
    • 固体的溶解度
      • 溶解度定义
        • 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
        • 要素
          • 条件：一定温度
          • 标准：100g溶剂
          • 状态：达到饱和
          • 质量：单位：克
      • 溶解度的含义
        • 20℃时NaCl的溶液度为36g
          • 在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl
          • 在20℃时，NaC1在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
      • 影响固体溶解度的因素
        • 溶质、溶剂的性质（种类）
        • 温度
        • 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3
        • 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
        • 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2
    • 气体的溶解度
      • 定义
        • 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
      • 影响因素
        • 气体的性质
        • 温度（温度越高，气体溶解度越小）
        • 压强（压强越大，气体溶解度越大）
    • 混合物的分离
      • 过滤法
        • 分离可溶物+难溶物
      • 结晶法
        • 分离几种可溶性物质
        • 结晶的两种方法
          • 蒸发溶剂，如Nacl(海水晒盐)
          • 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3)
  • 溶质的质量分数
    • 公式
      • 溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量
    • 在饱和溶液中
      • 溶质质量粉数C%=S/(100+S)×100%(C<S)
    • 配制一定溶质质量分数的溶液
      • 用固体配制
        • 步骤：计算、称量、溶解
        • 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
      • 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
        • 步骤：计算、量取、稀释
        • 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
• 第十单元 酸和碱
  • 酸、碱、盐的组成
    • 酸是由氢元素和酸根组成的化合物
      • 疏酸H2SO4
      • 盐酸HCl
      • 硝酸HNO3
    • 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
      • 氢氧化钠NaOH
      • 氢氧化钙Ca(OH)2
      • 氨水NH3H2O
    • 盐是由金属元素元素（或核根）和酸根组成的化合物
      • 氯化钠NaCI
      • 碳酸钠Na2CO3
    • 酸、碱、盐的水溶液可以导电
      • 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子
  • 酸
    • 浓盐酸
      • 外观
        • 无色液体
        • 工业用盐酸：黄色(含铁离子)
      • 气味
        • 有刺激性气味
      • 特性
        • 具有挥发性
          • 敞口置于空气中，瓶口有白雾
      • 用途
        • 金属除锈
        • 制造药物
        • 人体中含有少量盐酸，助消化
    • 浓硫酸
      • 外观
        • 无色粘稠、油状液体
      • 气味
        • 无
      • 特性
        • 吸水性
        • 脱水性
        • 强氧化性
        • 腐蚀性
    • 用途
      • 金属除锈
      • 浓硫酸作干燥剂
      • 生产化肥、精炼石油
    • 酸的通性
      • 具有通性的原因
        • 离解时产生的阳离子全是氢离子
      • 与酸碱指示剂的反应
        • 使紫色石蕊试液变红色
        • 不能使无色酚献试液变色
      • 金属+酸→盐+氢气
      • 金属氧化物+酸→盐+水
      • 碱+酸→盐+水
      • 盐+酸→另一种盐+另一种酸
  • 碱
    • 氢氧化钠NaOH
      • 外观
        • 白色固体，极易溶于水（溶解放热】
      • 俗名
        • 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
      • 制法
        • Ca(OH)2+NazCO3=CaCO3+2NaOH
      • 用途
        • 氢氧化钠固体作干燥剂
        • 化工原料：制肥皂、造纸
        • 去除油污：炉具清洁剂
    • 氢氧化钙Ca(OH)2
      • 外观
        • 白色粉末，微溶于水
      • 俗名
        • 熟石灰、消石灰
      • 制法
        • CaO+H2O=Ca(OH)2
      • 用途
        • 工业：制漂白粉
        • 农业：改良酸性土壤、配波尔多液
        • 建筑：制作碳酸钙（重要的建筑材料）
    • 碱的通性
      • 具有通性的原因
        • 离解时产生的阴离子全是氢氧离子
      • 与酸碱指示剂的反应
        • 使紫色石蕊试液变蓝色
        • 使无色酚酞试液变红色
      • 非金属氧化物+碱→盐+水
      • 酸+碱→盐+水
      • 盐+碱→另一种盐+另一种碱
        • 反应物均可溶
  • 中和反应
    • 定义
      • 酸与碱作用生成盐和水的反应
    • 实质
      • 氢氧离子与氢离子生成水
    • 应用
      • 改变土壤的酸碱性
      • 处理工厂的废水
      • 用于医药
    • pH:溶液酸碱度的表示法
      • 图示
      • 测定：使用pH试纸
        • 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在印H试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的即H(读数为整数)
        • 注意：读取pH,不是pH值
      • 酸碱性与酸碱度关系
        • 关系表
      • 酸雨
        • 正常雨水的pH约为5.6（因为溶有COz);pH<5.6的雨水为酸雨
• 第十一单元 盐 化肥
  • 常见的盐
    • 定义
      • 能解离出金属离子（或铰根离子）和酸根离子的化合物
    • 氯化钠NaCI
      • 俗称
        • 食盐
      • 外观
        • 白色粉末，水溶液有减味，溶解度受温度影响不大
      • 用途
        • 调味品
        • 防腐剂
        • 融香剂
        • 农业上选种
        • 生理盐水
    • 常见的盐
    • 碳酸钠Na2CO3
      • 俗称
        • 纯碱（水溶液呈碱性）
        • 苏打
      • 外观
        • 白色粉末状固体，易溶于水
      • 用途
        • 玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
    • 碳酸氢钠NaHCO3
      • 俗称
        • 小苏打
      • 外观
        • 白色晶体，易溶于水
      • 用途
        • 制糕点所用的发酵粉
        • 医疗上治疗胃酸过多
  • 精盐提纯
    • 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
    • 步骤和仪器
      • 溶解
        • 烧杯、玻璃棒
          • 玻璃棒加速溶解
      • 过滤
        • 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
          • 玻璃棒引流
      • 蒸发
        • 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
          • 玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
  • 盐的化学性质
    • 盐（可溶）+金属1金属2+新盐
      • (金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
    • 盐+酸→新盐+新酸
      • (满足复分解反应的条件)
    • 盐+碱→新盐+新碱
      • (反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
    • 盐+盐→两种新盐
      • (反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
    • 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生
  • 酸、碱、盐的溶解性
    • 酸
      • 大多数都可溶（除硅酸H2SO不溶）
    • 碱
      • 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
    • 盐
      • 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶
      • 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4,CaSO4微溶外，其余多数可溶
      • 氯化物除AgC难溶外，其余多数均可溶
      • 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶
      • 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
  • 化学肥料
    • 农家肥料
      • 营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构
    • 化学肥料
      • 氮肥
        • 作用
          • 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）
        • 缺氮
          • 叶黄
        • 常用氮肥
          • 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等)混合施用
            • NH4HCO3
              • 含N星17.7%
              • 易分解，施用时深埋
            • NH4NO3
              • 含N量35%
              • 易爆，结块不可用铁锤砸
            • (NH4)2SO4
              • 含N量21.2%
              • 长期使用会使土壤酸化、板结
            • NH4CI
              • 含N星26.2%
              • 长期使用会使土壤酸化、板结
          • CO(NH2)2
            • 含N量46.7%
            • 含氮量最高的氮肥（有机物】
          • NH3-H2O
            • 加水稀释后施用
              • 不稳定，易放出氮气
      • 钾肥
        • 作用
          • 促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮杆）
        • 缺钾
          • 叶尖发黄
        • 常用钾肥
          • KCI
          • 草木灰
            • 农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3)，呈碱性
          • K2SO4
            • 长期使用会使土壤酸化、板结
      • 磷肥
        • 作用
          • 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
        • 缺磷
          • 生长迟缓，产量降低，根系不发达
        • 常用磷肥
          • 磷矿粉
            • Ca3(PO4)2
          • 钙镁磷肥
            • (钙和镁的磷酸盐)
      • 复合肥
        • 含N、P、K中的两种或三种
          • KNO3
          • NH4H2PO4
          • (NH4)2HPO4
          • 不能与碱性物质混合施用
    • 使用化肥、农药对环境的影响
      • 土壤污染
        • 重金属元素、有毒有机物、放射性物质
      • 大气污染
        • N2O,NH3,H2S,SO2
      • 引起水体污染
        • N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
    • 合理使用化肥
      • 根据土壤情况和农作物种类选择化肥
      • 农家肥和化肥合理搭配
• 第十二单元 化学与生活
  • 人类重要的营养物质
    • 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
    • 蛋白质
      • 功能
        • 是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料
        • 成人每天需60-70g
      • 存在
        • 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
        • 植物的种子（如花生、大豆）
      • 构成
        • 由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
      • 人体蛋白质代谢
        • 蛋白质被水解为氨基酸
          • 氧化一尿素+CO2+H20,放出热量
          • 合成→人体所需各种蛋白质
      • 几种蛋白质
        • 血红蛋白
          • 由血红素（含Fe2+)和蛋白质构成
          • 作用：运输O2和CO2的载体
          • 血红蛋白+O2一→氧合血红蛋白
          • CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死
          • 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
        • 酶
          • 生物催化剂
          • 特点：高效性、选择性、专一性
        • 蛋白质的变性（不可逆）
          • 破坏蛋白质的结构，使其变质
          • 引起变质的因素
            • 物理：高温、紫外线等
            • 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+,Ag等)等
          • 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存
    • 糖类
      • 是生命活动的主要供能物质(60%-70%)
      • 组成
        • 由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
      • 常见的糖
        • 淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中
          • 淀粉被酶水解成葡萄糖
        • 葡萄糖C6H12O6:人体可直接吸收的糖
        • 蔗糖C12H22011:主要存在于甘蔗、甜菜中
    • 油脂
      • 分类
        • 植物油脂：油
        • 动物油脂：脂肪
          • 维持生命活动的备用能源
      • 功能
        • 提供大量能星39.3KJ/g
        • 每日摄入50g-60g
    • 维生素
      • 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
      • 存在：水果、蔬菜、鱼类等
      • 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
        • 缺VA:夜直症
        • 缺Vc:坏血症
    • 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能星
  • 化学元素与人体健康
    • 组成人体的元素50多种
      • 常量元素(11种)
        • 在人体中含量>0.01%
          • O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
      • 微量元素
        • 在人体中含量<0.01%
          • Fe,Zn、Se,l、F等
    • 人体中的常量元素
      • 钙，99%在于骨骼和牙齿中
        • 成人体内约含钙1.26g,主要以Ca1o(P04)s(OH)2晶体的形式存在
        • 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
        • 过多和过少
          • 钙过多：结石、骨骼变粗
          • 钙过少：青少年佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松
      • 钠和钾
        • Na+存在于细胞外液
          • 人体内含钠80g-120g
        • K+存在于细胞内液
          • 成人每千克含钾约2g
        • 作用
          • 维持人体内的水分和维持体液恒定的PH
    • 人体中的微量元素
      • 必需元素(20多种)
        • Fe
          • 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
            • 缺铁会引起贫血
        • Zn
          • 影响人体发育
            • 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
        • Se
          • 有防癌、抗癌作用
            • 缺硒可能努引起表皮角质化和癌症如摄入过高，会使人中毒
        • I
          • 甲状腺素的重要成分
            • 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟纯过量也会引起甲状腺肿大
        • F
          • 能防治龋齿
            • 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
      • 对人体有害的元素Hg、Cr,Pb,Ag、Ba,Al、Cu等
  • 有机合成材料
    • 有机化合物
      • 是否含有碳元素
        • 无机化合物
        • 有机化合物
      • 生活中常见的有机物
        • CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)
        • C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)
        • CH3COOH(乙酸，俗名：酸)
        • C6H12O6(葡萄糖)
        • 蔗糖
        • 蛋白质
        • 淀粉等
      • 有机物数目庞大的原因
        • 原子的排列方式不同
      • 有机物（根据相对分子质星大小）
        • 小分子，如：CH4、C2H5OH、CHsCOOH、C6H12Os等
        • 有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等
    • 有机合成材料
      • 有机高分子材料
        • 分类
          • 天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
          • 合成有机高分材料
            • 三大合成材料
              • 塑料
              • 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
              • 合成橡胶
        • 高分子材料的结构和性质
          • 链状结构
            • 热塑性
              • 如：聚乙烯塑料(聚合物)
          • 网状结构
            • 热固性
              • 如：电木
        • 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料
          • 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品
          • 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氨烯塑料
        • 鉴别羊毛线和合成纤维线
          • 物理方法
            • 用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线
          • 化学方法
            • 点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线
      • “白色污染”及环境保护
        • 危害
          • 破坏土壤，污染地下水
          • 危害海洋生物的生存
          • 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
        • 解决途径
          • 减少使用不必要的塑料制品
          • 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等
          • 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等
          • 回收各种废弃塑料
  • 子主题

新初三暑期B站预习课程

• 初中化学暑期特训，精彩知识串讲
  • 化学暑期特训
  • • 1-新初三化学暑期知识点精讲初中
    • 2-固体药品和液体药品的取用注意事项
    • 3-固体和液体的加热
    • 4-药品的存放和取用原则
    • 5-本章小结
    • 6-物质的变化和性质
    • 7-空气成分和性质
    • 8-红磷燃烧实验空气中氧气含量的测定
    • 9-氧气的化学性质和物理性质
    • 10-氧气的制备和收集
    • 11-原子和分子专题
    • 12-离子和原子专题
  • • 13-物质的分类还傻傻分不清
    • 14-几分钟带你掌握水电解和净化的所有考点
    • 15-化学式的书写和读法(8.20更新)
    • 16-化学式的计算(8.23更新)
    • 17-化合价的计算和书写（8.26更新）
    • 18-基本反应类型+氧化反应(8.29更新)
    • 19-质量守恒定律（8.29更新)
    • 20-化学方程式计算（超重点9.5更新)
    • 21-化学方程式计算刷题课
    • 22-碳单质的那些性质它这么来考你！
    • 23-一氧化碳考点？全在这了
    • 24-二氧化碳的性质大总结！
    • 25-二氧化碳，一氧化碳的鉴别和除杂总结
• 公开课（）
  • 子主题
  • 子主题
  • 子主题

初中化学

• 实验器械名称
  • 研钵、研杵
  • 试管、酒精灯、铁架台
• 概念
  • 什么是化学
  • 什么是化学性质
    • 举例
  • 什么是物理性质
    • 举例
  • 什么是化合物
    • 举例
  • 什么是纯净物
    • 举例
  • 什么是单质
    • 举例
  • 什么是混合物
    • 举例
  • 什么是离子
  • 有关概念之间的联系
  • 什么是溶剂、溶质、溶液
  • 什么是酸、碱、盐
  • 什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物
  • 什么是复分解反应
• 主题
  • 石蕊、酚酞属于酸碱指示剂
• 初中化学方程式现象总结
• 思考
  • 什么是相对原子量？怎样计算出来的？
  • 如何稀释浓硫酸？能将水倒入浓硫酸中吗？
• 化学实验名称
• 化学式、俗称及性质
  • 硫酸铜（胆矾）
    • 物理性质
    • 化学性质
  • 碳酸钙（石灰石或大理石）
    • 物理性质
    • 化学性质
  • 乙醇（酒精）
  • 生石灰
  • 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
    • 水溶液俗称石灰水，石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称作石灰乳或石灰浆
    • 物理性质：白色粉末状，微溶于水
  • 硝酸
  • 醋酸
  • 铁锈
  • 氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）
    • 化学性质
  • 碳酸钠（苏打）
  • 碳酸氢钠（小苏打）
• 实验中的一些常见术语
  • 少许、少量
  • 振荡
• 原子
  • 原子的构成
    • 核外电子 每个电子带一个单位负电荷
    • 原子核
      • 质子 每个质子带一个单位正电荷
      • 中子 不带电
  • 核电荷数=质子数=核外电子数
  • 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示
• 化学方程式配平方法与技巧
  • 1.观察法
  • 2.最小公倍数法
  • 3.奇数配偶法
  • 4.定“1”配平法
  • 5.待定系数法
  • 6.暂定分数分配法配平
  • 7.得失氧法：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平
  • 8.分数配平法
• 初中化学方程式及其相关知识点总结
  • 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
    • Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
    • 现象：石灰水由澄清变浑浊。
    • 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
    • 最好不用CO2检验，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
  • 2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
    • 2Mg + O2 = 2MgO
    • 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
    • 相关知识点：
    • (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
    • (2）物质的颜色由银白色转变成白色。
    • (3)镁可做照明弹；
    • (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；
    • (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。　
  • 3.水通电分解（分解反应）
    • 2H2O = 2H2↑ + O2↑
    • 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
    • 相关知识点：
    • (1)正极产生氧气，负极产生氢气；
    • (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
    • (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
    • (4)电源为直流电
  • 4.生石灰和水反应（化合反应）
    • CaO + H2O = Ca(OH)2
    • 现象：白色粉末溶解
    • 相关知识点：
    • (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
    • (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
    • (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
    • (4)发出大量的热
  • 5.实验室制取氧气
    • ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
    • 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
    • ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
    • 　2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    • 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
    • ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
    • 2H2O2 　 2H2O + O2↑
    • 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

实验室制取氧气

• 装置
  • 固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
  • 排水法：方便观察收集情况；所收集的气体较为纯净
  • 向上排空气法：所收集气体较为干燥
• 第一步——查
  • 检查装置气密性
  • 把导管放入水中,用手握住试管，看试管口是否有气体冒出（若气密性良好则试管口有气泡冒出且手松开后水回流至试管内，出现一段液柱）
    • 原理：用手握住试管时,试管内的气体受热之后会膨胀,膨胀的气体就会随导管从水中冒出
• 第二步——装
  • 装药品
  • 用药匙取药品,装入试管中；将药品装进做好的纸槽中,水平将纸槽放进试管中,再将试管直立,药品进入试管后,取出纸槽.（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁．）
    • 药品平铺在试管的底部
  • 装入并混合氯酸钾和高锰酸钾后，在试管口放一小团棉花
    • 防止高锰酸钾粉末堵住导管影响实验
• 第三步——定
  • 把试管固定到铁架台上
  • 试管口略向下倾斜
    • 防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管
  • 铁夹夹在离管口约1/3处
  • 从下到上，从左到右
  • 导管应稍露出橡皮塞
• 第四步——点
  • 点燃酒精灯加热
  • 先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
    • 先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管
• 第五步——收
  • 收集气体
    • 排水法：待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）
    • 向上排空气法：导管伸到集气瓶底部（以便把空气排尽，防止气体不纯）
• 第六步——离
  • 排水法：待集气瓶口向外冒出大量气泡，此时气体已经收集满了。将导管从水槽中移出。用毛玻璃片在水中盖住集气瓶，将集气瓶移出水槽，正立置于桌面
  • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。将导管从集气瓶中移出。用毛玻璃片盖住集气瓶，正立置于桌面
  • 此处使用排水法时一定要将导管移出水槽，以防止进行第七步时，水槽中的水回流至试管内，使试管炸裂
• 第七步——熄
  • 熄灭酒精灯
• 收拾桌面
  • 等到试管冷却后依次拆分装置
  • 废液倒进废液缸
  • 废弃固体丢进废弃固体收集缸
  • 清洗试管，擦干后置于试管架
  • 将所有装置恢复原位
  • 用抹布擦干净桌面

物质构成的奥妙

• 分子与原子
  • 构成物质的微观粒子
    • 物质构成
      • 物质是由分子原子等微观粒子构成的
        • 如氧气是由氧分子构成的
    • 分子
      • 由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子
      • 在物理变化中，分子的种类不变，在化学变化中，分子的种类改变
      • 分子是由原子构成的
    • 原子
      • 原子是化学变化中最小的粒子
      • 原子的质量和体积都很小，原子间有间隔
  • 分子的性质
    • 分子的体积和质量都很小，我们用肉眼是无法观察到的
    • 分子在不断运动，且温度越高，运动速度越快
    • 分子之间有间隔
  • 化学反应的实质
    • 在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子，这就是化学反应的实质
    • 氧化汞的分解反应
      • 在该变化中，氧化汞分子分解成更小的粒子——汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧分子，氧分子聚集成氧气
• 原子的结构
  • 原子的构成
    • 原子
      • 原子核
        • 质子（每个该粒子带一个单位的正电荷）
        • 中子（不带电）
      • 核外电子（每个该粒子带一个单位的负电荷）
    • 在原子中，核电荷数=质子数=原子的核外电子数，所以整个原子不显电性
  • 原子核外电子的排布
    • 原子核的体积非常小，但几乎集中了原子的全部质量和外电子质量很小，可以忽略不计
    • 核外电子排布规律
      • 核外电子分层排布
        • 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高
        • 原子核外的电子层最少有一层，最多有七层，第一层不超过两个电子，第二层不超过八个电子，最外层不超过八个电子（只有一个电子层的最外层不超过两个电子）
    • 原子结构示意图
      • • “＋8”表示氧原子核内有8个质子且带正电；两条弧线表示氧原子核外有2个电子层；弧线上的数字“2”表示第一层上有2个电子；“6”表示第二层上有6个电子
    • 原子最外层电子数与原子化学性质的关系
      • 稀有气体原子
        • 最外层电子数为8
        • 不易得失
        • 化学性质相对稳定
      • 金属原子
        • 一般小于4
        • 易失去最外层电子
        • 化学性质不稳定
      • 非金属原子
        • 一般大于4
        • 易得到电子
        • 化学性质不稳定
  • 离子
    • 概念
      • 带电的原子或原子团
    • 分类
      • 离子
        • 阳离子
          • 带正电的原子或原子团
        • 阴离子
          • 带负电的原子或原子团
        • 核内的数字大于核外的数字之和时，该粒子为阳离子 核内的数字小于核外的数字之和时，此例子为阴离子 相等时为原子
    • 离子符号表示的意义
    • 氯化钠的形成过程
      • 钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷，氯原子因得到一个电子带上一个单位的负电荷，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了氯化钠。
        • 离子也是构成物质的一种粒子
  • 相对原子质量
    • 国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，比作为这种原子的相对原子质量
    • 碳的相对原子质量
      • 12
    • 氢的相对原子质量
      • 1
    • 氧的相对原子质量
      • 16
• 元素
  • 元素
    • 概念
      • 元素就是具有相同质子数，即核电荷数的一类原子的总称
    • 元素的种类
    • 元素的存在
      • 地壳中含量较高的元素
        • 氧硅铝，铁和钙，钠钾镁氢（养闺女，铁锅盖，那家没青菜）
      • 生物细胞中元素的组成
        • 含量较多的元素依次是氧氮氢氦
    • 元素的分类
      • 金属元素
      • 非金属元素
        • 固态非金属
          • 中文名称中有“石”字旁。如碳，硅
        • 固态非金属
          • 有“氵”字旁。如溴。
        • 气态非金属
          • 通常有“气”字头。如氧，氢
      • 稀有气体元素
        • 指氩氪氙氡氖
    • 元素和原子的比较
      • 元素
        • 是宏观概念，只讲种类，不讲个数
        • 表示物质的宏观组成，通常说成某物质是由几种元素组成的
      • 原子
        • 是微观概念，既讲种类，又讲个数
        • 表示物质的微观构成通常说成是某分子是由几个原子构成的
      • 联系
        • 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体，而元素则是同一类原子的集合体
  • 元素符号
    • 元素符号的书写
      • 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素
      • 由一个字母表示的元素符号要大写
      • 有两个字母表示的元素，第一个字母要大写，第二个字母要小写
    • 元素符号的意义
      • 表示一种元素
      • 表示这种元素的一个原子
  • 元素周期表
    • 元素周期表的发现
      • 1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表律并编制出第一张元素周期表
    • 元素周期表
      • 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫作元素周期表
      • 元素周期表上共有七个横行18个列行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族）。因此元素周期表共有7个周期，16个族

构成物质的微粒

• 分子（不带电）
  • 概念
    • 分子是保特物质化学性质的一种微粒
      • 保特，指构成该物质的分子与该物质有相同的化学性质
      • 化学性质，分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质
    • 分子是构成物质的一种微粒
      • 如氧气、氨气、二氧化碳、水等都是由分子构成的物质
  • 特性
    • 分子在不新运动
      • 温度越高，运动速率越快
      • 温度越低，运动速率越慢
    • 分子之间有间隔
      • 温度越高，间隔越大
      • 温度越低，间隔越小
    • 分子质量和体积都很小
      • 通常情况下，分子间隔，气态>液态>固态
      • 分子的质量和体积一般不会改变
• 原子（不带电）
  • 概念
    • 原子是化学变化中的最小微粒
      • 分子在化学变化中可以再分
      • 原子在化学变化中不可再分
      • 分子和原子的本质区别就是在化学变化中是否可以再分
    • 原子是构成物质的一种微粒
      • 原子可以构成分子，进而构成物质
      • 原子也可以直接构成物质
        • 金属
          • 如金、银、铜、铁、汞
        • 固态非金属
          • 如碳、硅、磷、硫
        • 稀有气体
          • 氨、氖、氩、氪、氙、氡
  • 特性（与分子—致）
  • 原子内部结构
    • 原子核(+) 所带的正电荷数称为核电荷数
      • 质子(+1e)
        • 所有原子都有质子，不同原子的质子数不同
      • 中子（不带电）
        • 氢原子内没有中子，中子数与质子数没有固定关系
  • 核外电子(-1e)
    • 电子在原子核外分层排布
      • 电子层1、2、3、4、5、6、7
      • 1-7离核的距离越来越远，能量越来越高
      • 电子总是从能量低的电子层排起，将能量低的层排满后再排能量较高的层
  • 质子数=电子数=核电荷数
  • 原子结构示意图
    • 电子排布规律
      • 第一层：最多排2个电子
      • 第二层：最多排8个电子
      • 第三层：最多排8个电子
      • 最外层：最多排8个电子（当最外层排满8个电子时，原子最稳定）
    • 规律
      • 金属原子
        • 最外层电子数<4
        • 容易失去最外层电子达到里层的8电子稳定结构
        • 化学性质活泼
      • 非金属原子
        • 最外层电子数>4
        • 容易得到电子达到本层的8电子稳定结构
        • 化学性质活泼
      • 稀有气体原子
        • 最外层8个电子（氦是2个）
        • 不易得失电子
        • 化学性质稳定（所以稀有气体又称为”惰性气体”）
  • 相对原子质量Ar
    • 原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计
    • Ar=质子数+中子数 Ar=核电荷数+中子数 Ar=电子数+中子数
    • 相对原子质量单位为“1”，省略不写
• 离子（带电）
  • 概念
    • 离子是原子得失电子后形成的一种带电微粒
      • 金属原子失去电子形成阳离子
        • 质子数>电子数
        • 正电荷数>负电荷数
        • 带正电
        • 电荷数=正电荷数-负电荷数=质子数-电子数
      • 非金属原子得到电子形成阴离子
        • 质子数<电子数
        • 正电荷数<负电荷数
        • 带负电
        • 电荷数=负电荷数-正电荷数=电子数-质子数
    • 离子是构成物质的一种微粒
  • 离子符号
    • Mg2+
      • 表示一个镁离子带两个单位的正电荷
    • 写法
      • 元素符号右上角写电荷数值和电性符号
      • 数值在前，符号在后
      • 数值为1，省略不写；电性符号，永不省略
  • 离子结构示意图
    • 画法与原子结构示意图一致，质子数不变，但电子总数改变了
  • 离子相较原子
    • 质子数、中子数、核电荷数
      • 不变
    • 相对原子质量
      • 不变
    • 离子具有稳定结构，原子一般不具有