九年级上册化学人教版

绪言到第二单元过氧化氢，将知识点进行了归纳和整理，帮助学习者理解和记忆。还未做完，点关注，持续更新……

九上化学

• 绪言
  • 化学是在分子，原子层次上研究的性质，组成，结构，与变化规律的科学
    • 化学研究对象：物质 研究物质其变化，不仅研究已有的物质，还要研究和创造自然界不存在的物质
      • 古代：人类学会了使用火和简单工具 发现了一些物质变化，制造了一些实用工具如陶器，铜器，铁，纸，火药，酒
        • 1803年道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗引入分子概念
          • 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学基础，使化学成为了一门独立的自然科学
            • 重要：道尔顿、阿伏加德罗的分子学说和原子论-物质是由分子和原子构成，分子中的原子的重新组合是化学变化基础
              • 1869俄国门捷列夫发现了元素周期表并编制了元素周期表
                • 现代、微观探索，纳米技术，绿色化学。
• 第一单元走进化学
  • 物理变化：没有新物质生成的变化。例如：形状变化，状态改变。 举例子：胆矾被研磨成粉。
    • 化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。例如：用粮食发酵酿酒
      • 化变本质与现象：最本质是，是否有新物质生成。 现象：颜色改变，放出光，生成沉淀（如水净化用明矾），伴随着力量变化，这种变化为：发光、放热、吸热
        • 重要：爆炸一定是 化变吗？ 答：不是，如轮胎爆炸，气球爆炸 化学变化是：火药爆炸 结论 ：爆炸不一定是化学变化，燃烧一定是！
          • 物质发生化变的时候，一定发生物理变化，但是！发生物理变化一定没有发生化变
  • 物质的性质
    • 化学性质：物质在化学变化中表现性质。 如：可燃性，毒性，腐蚀性，稳定性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（注意考试一定要答澄清的石灰水）
      • 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现性质 如：颜色，状态，气味｛色态味｝、硬度，密度、熔点（凝固点）沸点，挥发，溶解，导电，导热，吸附（活性炭）
        • 1物质的变化：正在进行或已完成的动态过程，变化是性质具体表现。 2物质性质：是物质固有属性，是变化内在因素，决定是否发生变化，性质一般用：能、难、易、会
          • 如何观察，全面描述化学变化？ 例如：变化前：1有几种物质参加反应，2物质颜色，状态，气味等 变化中：1反应条件（点燃，加热，催化剂）2现象（发光，放热，变色，生成气体，产生沉淀） 变化后：1有几种物质生成 2生成物颜色，状态，气味 例如：镁条 变化前：银白色，条状 变化中1产生耀眼白光，产生大量热，产生大量白烟，生成白色粉末状 变化后：白色，固体粉末
            • 区分｛点燃-条件 燃烧-现象｝ 生成白色粉末-现象 生成氧化镁-结论 烟-微小固体小颗粒 雾-微小小液滴 氧（元素）O 氧气-O₂
  • 课题2 化学是一门以实验探究为基础的科学 第一课时 对蜡烛及其燃烧探究 蜡烛是由石蜡，棉线组成，是白色固体，圆柱，有轻微气味 蜡烛硬度质软，蜡烛浮在水面，说明密度小于水，不溶于水
    • 任务二：探究燃烧中的蜡烛 蜡烛发出黄白色火焰，火焰周围熔化，说明蜡烛燃烧放热 蜡烛火焰分三层，外焰最明亮，焰心 最暗 外焰使小木条变黑，处在焰心周围小木条无明显变化 蜡烛分为，外焰，内焰，焰心；其中外焰温度最高，焰心温度最低，所以加热用外焰 蜡烛燃烧现象：燃烧时候产生黑烟，白瓷板有黑色物质，说明白瓷板有C元素 用一个干冷烧杯放在火焰上方：烧杯出现水雾，说明蜡烛燃烧生成H₂O 把烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，说明产生CO₂ 文字表达式 石蜡+水——条件点燃 水加二氧化碳 （条件点燃在横线上面）
      • 1关注物质性质，例如石蜡颜色，状态，气味，硬度，密度，熔点，物理性质，石蜡能否燃烧，燃烧产物能否让澄清石灰水变浑浊是否是化学性质 2关注是否物质发生变化，如蜡烛受热溶化等是物理变化;蜡烛燃烧发光，放热，生成二氧化碳和水为化学变化 关注物质变化过程，对物质前后进行分析，经过对比得出可靠结论。
  • 任务一：收集吸入空气和吸出空气 排水法！ 1用集气瓶装满水，玻璃片盖好，不留气泡，把装满的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽‘ 2将吸管插入集气瓶口，将集气瓶缓慢吹气，直到瓶口有气泡出现，集气瓶则装满已呼出气体 3在水中用玻璃片将集气瓶盖好，然后取出集气瓶，正放在桌上。 用燃着小木条分别插入空气和呼出气体进行对比 木条在空气继续燃烧 在呼出气体立即熄灭 用澄清石灰水分别滴入空气和呼出气体振荡观察 在空气中，无明显现象 在呼出气体变浑浊 对比吸入空气和吸出的水蒸气含量 用两块干燥的玻璃片，其中一块呼气，观察玻璃片水蒸气含量，另一片放置在空气做对比 在空气中没有水雾 在呼出气体有水雾
    • 排水法 难或不易溶于水，不与水反应 向上排空气法，气体密度比空气大 向下排空气法，密度比空气小
  • 走进化学实验室 第一课时初中化学实验室常见仪器 能直接加热仪器：试管 燃烧匙 蒸发皿 需要垫石棉网加热仪器 烧杯 烧瓶 锥形瓶 不能加热仪器 集气瓶 量筒 漏斗 三不原则：不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（正确的方法是扇闻法），不得去尝任何药品的味道 节约原则。严格按实验规定量。如果没有说明用量，一般取最少量，液体一到两毫升，固体只需盖满试管底部 处理原则。用剩的药品三不 不要放回原瓶 也不要丢弃，更不要拿出实验室 一要要放入指定容器
    • 第二课时 化学药品取用 固体药品通常保存在广口瓶中 块状、颗粒药品的取用 （1）块状、颗粒状药品通常用镊子夹取 （2）取用时，先把容器横放把药品放入容器口，再将容器缓缓地竖起，只药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器 粉状取用 （1）粉状药品通常用药匙或纸槽 2使用时先使试管横放或者倾斜，避免粉末沾在管口与管壁，再把盛有的药品的药匙或纸槽，小 心地送至试管底部，最后再将试管直立来 液体药品，通常保存在细口瓶中 一较多量的液体使用倾倒法 2标签向手心防止液体腐蚀标签 3瓶口紧挨试管口缓慢到防止液体倒撒 4倒完液体后要立即盖紧瓶盖放回原处标签朝外 较少量的液体取用 一不能将滴管内空气挤入液体中 取液后保持胶帽向上，不要平放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀胶帽 三不伸入容器内不接触容器，并在容器口上放垂直悬空滴加 定量液体的取用量筒和胶头滴管 选择适当的量程一次性量完 先加量筒倾斜，快要接近刻度时，改用胶头滴管慢慢滴加 读数时量筒必须放平视线要与凹液面最低处保持水平
      • 第三课时 物质加热 仪器洗涤和连接 酒精灯的量不超过容积的2/3，但不少于1/4 检查灯芯是否烧焦是否剪平？灯芯不能烧焦，应该剪平，保证更好的燃烧火焰，保持较高温度 取下灯帽应该正放在桌面避免灯帽滚落 绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯 若酒精灯不慎碰到洒出的酒精，燃烧失火，立即用湿毛巾 熄灭酒精灯必须用灯帽，不准用嘴吹 防止将火焰吹入灯内，引起火灾，将酒精灯盖好后轻提一下灯帽，再重新盖好，原因是保持内外气压方便再次取下灯帽 不用酒精灯时盖好灯帽-防止酒精挥发，灯芯水分过多不易点燃
        • 任务二 加热前：从试剂瓶中倾倒适量水位于试管中 试管里液体不超过容积1/3 试管外壁应该把水分擦干 -防止炸裂 用试管夹夹持试管：从试管底部往上套，夹在试管底部往上套，夹在试管中上部（距离管口1/3）手不能按短柄 加热时:1加热应该先预热，使试管底部均匀受热，防止受热不均而炸裂。再用外焰加热，加热时试管底部不能接触灯芯-灯芯温度低，防止受热不均炸裂 2加热过程 试管口不能对着自己或者他人（试管口桌面呈45度增大受热面积） 加热后 1试管底部取下试管夹，注意不要烫伤 2加热后试管，不要立即接触冷水或用冷水冲洗 -防止试管骤冷炸裂 加热固体 1加热固体，试管口一般略低于管低 2先预热，受热均匀后集中外焰对准固体药品部位固定加热 3其他注意事项与加热液体相同
          • 任务三正确连接仪器装置 1先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入 2先把玻璃管口用水润湿，然后稍微用力即可把玻璃管插入胶皮管 3应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子 4检查装置气密性 1连接仪器 2将导管一段放入水中形成密闭体系3用手渥近外壁。若导管冒出气泡则气密性良好
            • 任务四如何洗涤玻璃仪器 试管刷洗时，需要转动或上下移动试管剂，但用力不能过猛，以防损坏试管 洗干净标志：内壁既不聚水成滴也不成股流下 洗干净应该倒立放在试管架上
              • 任务五托盘天平在化学实验正确操作 1保留最多1位小数 2左物右码 如果放反则m偏小 3添加砝码是从大到小再游码 称取未知质量药品 1称未知质量物品，应该先放物品，在放砝码最后移动游码，使天平平衡 2称取一定质量物品应该先放砝码，移动游码，再添加物品，使天平平衡 化学药品不能直接放在托盘上称取！
• 第二单元我们周围的空气
  • 第一课时 空气中氧气含量测定 法国拉瓦锡把少量汞Hg放在曲颈甑连续加热12天 现象1银白色液态汞变成红色粉末2玻璃钟罩中液面上升约1/5体积【原理】在密闭容器内，消耗氧气，生成固体，压强减小 结论与反思 1空气主要由氧气和氮气组成 2氧气和氮气体积比为1：4 反思：1耗尽氧气 2液面上升，现象明显 3汞有毒 4时间长 化学方程 Hg+O₂-加热 Hgo HgO-加热 Hg+O₂ 模拟拉瓦锡测空气中氧气含量 1红P燃烧产生大量白烟 2冷却到室温，钟罩内水面上升约1/5体积 结论氧气约占空气体积1/5 符号表达 P+O₂点燃-P₂O₅
    • 任务2测空气中的氧气含量 实验目的测定空气中氧气的含量 1操作：一连接仪器检查装置气密性 2水面以上的容积分成五等分 3点燃燃烧匙中过量红P并立即伸入瓶内塞紧瓶塞 4冷却至室温后打开止水夹 2现象1红磷燃烧产生大量白烟放热发出黄白色火焰 2冷却至室温打开止水夹瓶内水面上升，1/5体积 注意烟是固体小颗粒 雾是小液滴 分析和结论 分析红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷瓶内压强减小 结论氧气约占空气的体积的1/5 4实验误差讨论 （1）在实验中，如果进入瓶中水的体积小于1/5会是什么原因造成的呢？ 答装置漏气 红磷量不足 未冷却到室温就打开了止水夹读数 有部分的水在导管 有残留氧气 （2）在实验中，如果进入瓶中水的体积，大约1/5会是什么原因？ 答深入P太慢部分空气受热从瓶口逸出 止水夹未夹紧燃烧的部分空气受热从导管逸出 5其他问题与讨论 1.为什么要在实验开始前为什么在集气瓶放少量水 答：吸收生成的五氧化二磷减少空气污染 2红磷熄灭瓶内水面上升到，一定高度后不再产生，推测瓶内剩余气体主要是氮气的性质 具有的物理性质，无色无味，不溶于水 具有的化学性质，不支持燃烧，没有可燃性 助燃性 3红磷燃烧后有残余的氧气吗？ 有 大量白烟可以说成大量白雾吗？ 不能 烟是固体小颗粒 雾是小液滴 空气组成 空气成分按体积计算，大约是氮气78%氧气21%稀有气体0.94%氧化碳0.30其他气体0.03 三混合物和纯净物 1纯净物由一种物质组成，如氧气 五氧化二磷（有专门的化学符号不同的符号，代表着不同的纯净物有固体的物理性质和化学性质） 2混合物由两种或两种以上的物质混合而成，（如空气没有固定的符号，各物质之间没有发生化学反应都保持各自原来的性质）
      • 课题2 氧气 1课时 探究氧气性质 氧气通常是无色无味气体 密度标准状况下氧气密度比空气大 氧气不易溶于水 氧气为无色，固态氧和液氧淡蓝色 木炭在空气氧气燃烧 一用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯上加热到发红观察现象 2将红热的木炭从上往下伸入到盛有氧气的集气瓶观察现象 3熄灭后取出坩埚钳向集气瓶中加入澄清石灰水振荡观察现象 碳在空气中燃烧 木炭是黑色固体 在空气中燃烧发红光放热生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 碳在氧气中燃烧在氧气中燃烧更旺发白光放热生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 结论看在一定条件下，可与氧气反应碳在氧气中比空气燃烧生成二氧化碳 为了使氧气得到更充分的利用夹木炭的坩埚钳正确操作是由瓶口上从下缓慢进入 硫在空气中燃烧硫是淡黄色固体燃烧发出微弱的淡蓝色火焰放热生成有刺激性的气味 在氧气中燃烧燃烧更旺发出明亮的蓝紫色火焰放热生成有刺激性的气味 结论一定条件S可与氧气反应硫在氧气中比空气燃烧更没生成二氧化硫 砂纸打磨铁丝把光滑的细铁丝绕成螺旋状在空气加热观察现象 另取同样的螺旋状，铁丝下端系一根火柴点燃火柴待火柴快燃尽时把铁丝联通火柴一起盛有氧气的集气瓶中平地一些盛有少量水观察实验现象 现象 铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中燃烧剧烈 燃烧火星四射 三放大量热有黑色固体生成生成四氧化三铁 铁丝事先用砂纸打磨其目的是 出去表面锈迹 铁丝要绕成螺旋状，其目的是增大铁丝与氧气面积 铁丝上裹一根火柴的目的是提升温度引燃铁丝 待火柴快燃尽的时候才伸进氧气瓶中，防止火柴燃烧消耗氧气 铁丝燃烧时底部放一些水，防止高温物体溅落炸裂试管
        • 第二课时化合反应氧化反应和缓慢氧化 一化合反应属于基本类型之一 定义有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 特点是多变一多合一 氧化反应的分类一剧烈氧化反应剧烈要发光放热如燃烧的 缓慢氧化 反应缓慢不剧烈不发光，要放热，并且随时散热如动植物呼吸，酿酒，酿醋，农家肥腐败铁生锈
          • 认一认次过氧化氢和二氧化锰的物理性质 过氧化氢无色状态，为液体，溶解性溶于水 二氧化锰为黑色固体不溶于水 过氧化氢俗称双氧水 用一支试管装入五毫升，过氧化氢溶液在试管口伸入带火星的木条，带火星的木条， 没有复燃，有少量气泡冒出