铝及其化合物的性质

1.物理性质：白色固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于水。 2、化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 两性氧化物（既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物）

铝及其化合物

• 铝单质
  • 物理性质 有金属光泽的银白色固体 导电 导热性良好 密度较小 质地柔软
  • 化学性质
    • A. 与O₂反应
      • a. 常温:形成致密的氧化膜，保护内部的铝
      • b. 4Al+3O₂点燃2Al₂O₃
    • B. 与Cl₂反应:2Al+3Cl₂点燃Al₂O₃
    • C. 与酸反应
      • a. 与氧化性酸:常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 与稀硝酸反应生成NO
      • b. 与非氧化性酸:2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
    • D. 与碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    • E. 铝热反应:2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe
  • 制备与用途
    • 工业制取方法: 2Al₂O₃（熔融）通电、冰晶石4Al+3O₂↑
    • 用途:纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等
• 氧化铝
  • A. 物理性质:难溶于水，熔点很高，很坚固
  • B. 用途:炼铝的原料、良好的耐火材料
  • C. 两性氧化物: 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
    • a. 与强酸反应:Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
    • b. 与强碱反应:Al₂O₃+2OH⁻2AlO₂⁻+H₂O
• 氢氧化铝
  • Al（OH）₃具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH溶液），但不溶于弱酸（如H₂CO₃）、弱碱溶液（如氨水）
  • A. 物理性质:不溶于水的白色胶状物质
  • B. 实验室制备: 铝盐溶液与氨水反应:Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺
  • C. 两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
    • a. 与强酸反应:Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
    • b. Al（OH）₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
  • D. 不稳定性: 2Al（OH）₃🔺Al₂O₃+3H₂O
  • E. 氢氧化铝具有吸附性，可作净水剂:氢氧化铝可作胃酸中和剂
• 铝盐
  • A. 铝盐溶液与强碱溶液反应（量不同，产物不同） Al³⁺+3OH⁻（少）=Al（OH）₃↓ Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
  • B. 偏铝酸盐与强酸反应（量不同，产物不同） AlO₂⁻+H⁺（少）+H₂O=Al（OH）₃↓ Al³⁺+4OH⁻（过）=Al³⁺+2H₂O
  • C. 十二水合硫酸铝钾 ①化学式:KAl（SO₄）₂·12H₂O，俗称明矾 ②电离:KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻ ③用途:水解生成氢氧化铝胶体，可作净水剂 Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
• By ZhouJunjie
• 具体反应: ⑴①Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ ②Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al（OH）₃↓ ③Al³⁺+3OH⁻=Al（OH）₃↓ ⑵Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O ⑶Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O ⑷AlO₂⁻+4H⁺=Al³⁺+2H₂O ⑸①AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃⁻ ②AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ ⑹Al（OH）₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
•