导图社区 高中化学-分子间作用力
高中化学,高考复习知识点 ,分子间作用力,涵盖了共价键、配位键以及其他类型化学键的基本概念和特性。一张图带你完全了解相关内容,通过思维导图帮你提高效率,赶紧来试一试吧~
高中化学选择性必修三 第三章烃的衍生物,通过定义、分类、物理性质和化学性质等部分,系统地梳理了卤代烃、醇酚、醛酮、羧酸及其衍生物的相关知识点,便于读者理解和记忆。一张图带你完全了解相关内容,通过思维导图帮你提高效率,赶紧来试一试吧~
化学选择性必修三 第二章 烃,详细介绍了有机化学中烃类化合物的基本知识,烃即仅含碳和氢两种元素的有机化合物,又称碳氢化合物。讨论了烯烃和炔烃,这两种烃类分别具有碳碳双键和碳碳三键的官能团,具有各自独特的结构特点和化学性质。知识点系统且全面,希望对大家有用。
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分子间作用力
化学键
共价键
定义
几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫共价键
本质
是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
特点
共价键有饱和性和方向性
键强弱
键参数
键长、键角、键能
分类
按共用电子对的形成方式
电子对来自成键原子双方,即两个原子都拿出相等的电子,形成共用电子对
配位键
电子对来自一方,即一方提供孤对电子,一方提供空轨道
提供所有成键电子的称“配位体(简称配体)”、提供空轨道接纳电子的称“受体”
按共用电子对形成时的重叠方式
由两个原子的轨道“头碰头”重叠形成的
s-s、s-p、p-p三种
强度更高
以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,这种特征称为轴对称
由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的
较易断裂
电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称
大
若肩并肩重叠的原子数达到3以上
按共用电子对是否偏移
极性共价键
由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移
非极性共价键
电子对不发生偏移的共价键
按形成的共用电子对的数目
分为单键、双键、三键
共价化合物
只含共价键
例如:酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子键
带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键。
指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键
离子化合物
肯定有离子键,可能有共价键
活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
例如:强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
金属键
金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。
金属键没有方向性和饱和性,有延展性
是非极性键
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强;如Al>Mg。
在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强;如Li>Na。
金属键越强,则硬度越大,熔点越高
金属单质和合金
氢键
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力
氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。
比化学键的键能小1~2个数量级
会影响物质的性质,如熔沸点、溶解度等
范德华力
比氢键的键能小
相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力也越大
溶解性
“相似相溶”的规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂
如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大溶解性越好;相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小
还适用于分子结构的相似性,如乙醇中的一OH与水分子的一OH相近,因而乙醇能与水互溶
极性
分子
极性分子
正电中心和负电中心不重合
当分子中各个键的极性的向量和不等于0时
非极性分子
正电中心和负电中心重合
只含非极性键的分子
当分子中各个键的极性的向量和等于0时