氧化还原反应(1)

高中化学必修一氧化还原反应，氧化还原反应是指在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。这种反应通常伴随着电子的得失或偏移。包含本质、特征、反应原则、还原剂、氧化剂、注意事项、氧化还原反应的配平、氧化性和还原性的强弱判断、氧化还原反应中的规律等详细知识点。

氧化还原反应

• 本质
  • 一类有电子转移的化学反应
• 特征
  • 在反应过程中有元素的化合价发生改变
• 反应原则
  • 遵循质量守恒定律
  • 遵循得失电子守恒
    • 氧化剂得电子总数＝ 还原剂失电子总数
  • 遵循电荷守恒
    • 反应前后电荷数量相等
• 还原剂
  • 还原剂
    • 具有还原性，在反应中失电子，化合价升高，被氧化
  • 还原性
    • 在反应中物质表现出失电子的性质
• 氧化剂
  • 氧化剂
    • 具有氧化性，在反应中得电子，化合价降低，被还原
  • 氧化性
    • 在反应中物质表现出得电子的性质
• 注意事项
  • 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负价
  • 在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂。 大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。 例如在反应氯气＋水→盐酸＋次氯酸中，氯元素既表现氧化性有表现还原性；
  • 氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。 在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但是氧化剂和还原剂可以是不同的物质， 也可以是同一物质
  • 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原， 在反应氯气＋水→盐酸＋次氯酸中，被氧化与被还原的的都是氯元素
• 同种元素不同价态之间的 氧化还原反应
  • 归中反应
    • 条件：同种元素不同价态间至少有一个中间价
    • 价态变化特征：只靠拢，可相交，不相叉
  • 歧化反应
    • 条件：当元素处于中间价态时才发生歧化反应
• 氧化还原反应中的规律
  • 对于同种元素
    • 处于最高价态时，只具有氧化性 一定是氧化剂
    • 处于最低价态时，只具有还原性 一定是还原剂
    • 处于中间价态时，既有氧化性又有还原性 既是氧化剂又是还原剂
• 氧化性和还原性的强弱判断
  • 根据反应前后物质
    • 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
  • 根据金属活动顺序
    • Ba K … H Cu Hg Ag 从左到右金属阳离子的氧化性逐渐增强 从右到左金属单质的还原性逐渐增强 F Cl Br O I S 从左到右非金属阳离子的还原性逐渐增强 从右到左非金属单质的氧化性逐渐增强
  • 根据反应难易程度
    • 反应条件要求越低反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强
• 氧化还原反应的配平
  • 原子守恒
  • 电子守恒
  • 电荷守恒
• 与化学基本反应类型的关系
  • 化合反应
    • 部分化合反应是氧化还原反应
  • 分解反应
    • 部分分解反应是氧化还原反应
  • 置换反应
    • 所有置换反应都是氧化还原反应
  • 复分解反应
    • 所有复分解反应都不是氧化还原反应
  • 原因：反应前后 单质→化合物 时化合价一定发生改变
  • 原因：反应前后任何元素的化合价都不发生改变 ★：硫酸铜＋硫化氢→硫化亚铜↓＋硫酸 不属于复分解反应，是一个以弱酸制强酸的特例
• 氧化还原反应的判断
  • 判断依据
    • 在反应是否有元素的化合价发生改变
• 升失氧还氧
• 降得还氧还