导图社区 化学反应速率
化学选修四第二章化学反应速率笔记，包括化学反应速率、影响化学反应的因素、化学平衡、化学反应进行的方向等内容。
化学选修四第一章化学反应与能量变化笔记，包括焓变反应热、热化学方程式、中和热测定、燃烧热能源、化学反应热的计算的计算等内容。
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化学反应速率（第二章）
化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
v=Δc/Δt
对于 mA+nB=pC+qD 有v（A）=Δc（A）÷Δt v（B）=Δc(B)÷Δt v（C）=Δc(C)÷Δt v（D）=Δc(D)÷Δt
影响化学反应的因素
所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法 都可以用来改变、控制化学反应速率
浓度对反应速率的影响
结论：在相同条件下，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小
原理：在相同条件下，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比
压强对反应速率的影响
温度一定时，一定质量的气体 所占体积与压强成反比
对于气体反应来说，增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，反应速率加快 减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢
原理：相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多
注：固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变他们的浓度。
温度对反应速率的影响
升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小
原理(主要作用)
通过升高温度是分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
含有较高的能量分子间的碰撞频率也随之提高
都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率也因此提高
催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能加快反应速率，改变反应路径。
降低反应所需活化能，从而使反应体系中含有的活化分子百分数 提高，提高有效碰撞的几率，增大反应速率。
化学平衡
可逆反应
例：溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且两种过程的速率相等。(此即为可逆过程)
化学平衡状态
定义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定，我们称之为“化学平衡状态”
构成化学平衡体系的基本要求
反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变
达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保 持不变（反应并没有停止，只是正、逆反应速率相等）
不同条件有不同的平衡状态
增大反应物的浓度，正反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度，逆反应速率明显加快，化学平衡向逆方向移动
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应 的化学物质的浓度)，平衡将向着能减弱各种改变的方向移动
特：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率， 因此，它对化学平衡的移动没有影响
化学平衡常数
对于一般可逆反应，mA+nB"可逆符号"pC+qD K=[c⁽p⁾（C）×c⁽q⁾（D）]÷[c⁽m⁾（A）×c⁽n⁾（B）]
K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的 程度就越大，反应进行得越完全；K值越小说明平衡体系中生成物 所占比例越小，正向反应进行得程度越小
特：K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
化学反应进行的方向
自发过程（焓判据）
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（不借助外力就可以自动进行的过程）
放热反应过程中体系能量降低，具自发进行趋向，吸热反应也可以是自发反应
熵判据
熵：度量混乱的程度
熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（ΔS=S生-S反）大于零
对同种物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小
自由能
ΔG=ΔH-TΔS
在恒温、恒压下 当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行 当ΔH>0，ΔS<0时，反应不自发进行 当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应是否自发与温度有关
注意
在讨论过程的方向问题时，是在没有外界干扰时的体系，如对体系施加 某种作用，就可能出现相反的结果
由大量事实，过程自发性只能用于判断过程方向，不能确定是否一定会 发生和过程发生的速率
