氧化还原反应

氧化还原反应（Redox Reaction）是指在一个化学反应中，存在电子的转移（或偏移），使得反应物中的某些元素化合价升高（被氧化），同时另一些元素化合价降低（被还原）的反应。简单来说，就是“有升必有降”的化合价变化过程。

氧化还原反应

• 认识
  • 得失氧元素角度
    • 得到氧元素，发生氧化反应
    • 失去氧元素，发生还原反应
  • 化合价升降角度
    • 化合价升高，发生氧化反应
    • 化合价降低，发生还原反应
  • 电子转移角度
    • 电子带负电！！
    • 反应物之间（氧化剂&还原剂）发生电子转移
    • 共用电子对偏向吸引力稍强的元素，达到稳定结构
• 氧化剂与还原剂
  • 性质与规律
    • 还原剂化合价升高被氧化，失电子，得到氧化产物
    • 氧化剂化合价降低被还原，得电子，得到还原产物
  • 口诀：升失被氧，降得被还
  • 常见氧化/还原剂
    • 常见氧化剂
      • 活泼的非金属单质（F₂、O₂、Cl₂、O₃……）
      • 含高价态元素的化合物（ 高锰酸钾 KMnO₄(Mn+7)、重铬酸钾 K₂Cr₂O₇(Cr+6)、硝酸 HNO₃(N+5)…… ）
    • 常见还原剂
      • 活泼金属单质（K Na Ca Mg Al……）
      • 含低价态元素的物质（C CO SO₂ H₂……）
• 电子转移的表示方法
  • 双线桥法
    • 箭头从反应物指向生成物，标在同一变价元素上
    • 线上表明得失电子情况和数量
      • 得失电子量=变价原子数*化合价变化量
      • 注意电荷守恒（得失数量相等）
  • 单线桥法
    • 箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素
    • 线上表明转移电子数量（不用写得/失）
• 配平
  • 原则
    • 电子守恒：得失相等，升降相同
    • 质量守恒
    • 对离子方程式，等式两边电荷总数相等
  • 步骤
    • 1.标出反应中变价元素的所有化合价
      • 优先级：Mn等变价金属>C,S,Cl>O,H>定价元素
    • 2.在氧化剂和还原剂下方列出化合价升降总数，使用最小公倍数确定系数
      • 总数=变价原子数*化合价变化量*系数
    • 3.观察法配平其他物质的系数
    • 4.检查反应前后是否原子、电子、电荷守恒
• 强弱关系
  • 氧化性：氧化剂>氧化产物
  • 还原性：还原剂>还原产物
  • 可以联想至初中的金属活动性顺序