电解质溶液

关于电解质溶液思维导图，包含电化学中的基本概念和电解定律、离子的电迁移率和迁移数、电解质溶液的电导、电解质的平均活度和平均活度因子(必考)。

电解质溶液

• 电化学中的基本概念和电解定律
  • 导体
    • 第一类导体
      • 通过自由电子的定向移动—电子导体
    • 第二类导体
      • 通过正负离子的反向移动—离子导体
  • 电极
    • 电解池
      • 阴极
        • 还原作用
      • 阳极
        • 氧化作用
    • 原电池
      • 负极
        • 电势低，氧化反应
      • 正极
        • 电势高，还原反应
  • 法拉第电解定律（关键）
    • 定义
      • n正比于Q
      • 荷电数相同则n1＝n2等于…，且m正比M
        • 荷电粒子基本单元选取
          • 荷一价电、荷二价电、荷三价电理解。
    • 公式
• 离子的电迁移率和迁移数
  • 电迁移规律
    • 迁移正负离子物质的量等于通入总电量
    • 阳极减少物质的量/阴极减少物质的量=Q+/Q-=r+/r-
  • 电迁移率和迁移数
    • 电迁移率
      • r+=u+（dE/dl）
        • dE/dl:电位梯度
    • 迁移数
      • t+=I+/I-=Q+/Q-=r+/（r+十r-）=u+/（u+十u-）
      • t+十t-=1
      • t+/t-=r+/r-=u+/u-
• 电解质溶液的电导
  • 电导，电导率，摩尔电导率（必须清楚）
    • 电导
      • G=1/R
    • 电导率
      • k=1/电阻率
    • 摩尔电导率
      • ∧m=k/c
    • 电导池常数
      • kcell=L/A
  • 电导率、摩尔电导率与浓度的关系
    • 电导率强电解质先增大后减小
      • 中性盐前期线性，后期不再变化
        • 弱电解质变化不明显
    • 摩尔电导率
      • 强电解质随着浓度增加而减小，盐变化不明显，弱电解质先突越后变化不明显
    • 无限稀释摩尔电导率
      • 强电解质可外推，弱电解质不可外推
  • 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率
    • kohlrausch离子独立运动定律
  • 电导测定的一些应用
    • 应用中用到的公式
    • 检验水的纯度
    • 计算弱电解质的解离度和解离常数（考题常见）
      • 子主题
    • 测定难溶盐的溶解度（关键在于难溶盐的电导率等于溶液的电导率-水的电导率）
    • 电导滴定
• 电解质的平均活度和平均活度因子（必考）
  • 电解质的平均活度和平均活度因子
  • 离子强度
• 强电解质溶液理论简介
  • Debye-Huckel的极限定律
    • 表达式（常考）
• 给出了弱电解质无限稀释摩尔电导率的计算方法