导图社区 高中化学-离子反应总结
这是一篇关于离子反应的思维导图,主要内容包括:电解质与非电解质,电离方程式与离子方程式的书写,离子反应方程式的正误判断。
社区模板帮助中心,点此进入>>
《老人与海》思维导图
《钢铁是怎样炼成的》章节概要图
《傅雷家书》思维导图
《阿房宫赋》思维导图
《西游记》思维导图
《水浒传》思维导图
《茶馆》思维导图
《朝花夕拾》篇目思维导图
英语词性
生物必修一
离子反应
电解质与非电解质
电解质
定义:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
分类
按物质分类
酸
强酸:完全电离且阳离子为氢离子,例如:六大强酸
弱酸:部分电离且阳离子为氢离子,例如:常见弱酸
碱
强碱:完全电离且阴离子为氢氧根,例如:四大强碱
弱碱:部分电离且阴离子为氢氧根,例如:常见弱碱
盐
正盐:由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子或卤素离子组成,例如:
酸式盐:组成中含有氢元素即酸式酸根离子,例如:
碱式盐:组成中含有氢氧根,例如:
复盐:由两种阳离子和一种阴离子组成,例如:
混盐:由一种阳离子和两种阴离子组成,例如:
活泼金属氧化物,例如:
特殊的:水是一种极弱的电解质,能微弱电离
按水溶液中电离程度分类
强电解质:在水溶液中完全电离;例如:强酸、强碱、绝大部分盐:
弱电解质:在水溶液中部分电离;例如:弱酸、弱碱、极少部分盐:
非电解质
定义:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
大多数非金属氧化物,例如:
部分非金属氢化物,例如:
大部分有机物,例如:
需要注意
电解质与非电解质是对化合物的再分类,混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质不一定能导电,能导电的不一定是电解质,例如氯化钠固体、氯化氢气体不导电但它们的水溶液导电所以是电解质;铁单质、硫酸溶液能导电,但它们不是化合物,所以不是电解质。
电解质强调化合物本身能够电离,有些物质的水溶液能导电,但自身不电离,故不是电解质。例如二氧化碳的水溶液能导电,实质是二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能电离,从而使溶液具有导电性。
电解质的强弱与化合物的溶解性没有必然联系,强调的是溶于水的那部分是否完全电离,例如硫酸钡难溶于水,但溶于水的那部分完全电离,所以是强电解质。
电离方程式与离子方程式的书写
电离方程式
电解质电离方程式的书写原则
原子守恒、电荷守恒
强电解质用等号连接,一步电离
弱电解质用可逆号连接
弱酸
一元弱酸 一步电离
多元弱酸 分布电离 分布书写
弱碱
一元弱碱 一步电离
多元弱碱 分步电离 分布书写
从电离的角度认识酸、碱、盐
根据阿伦尼乌斯酸碱理论
酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物
定义:由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子(或卤素离子)组成的化合物
正盐:仅由金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物
酸式盐:电离出的阳离子还有氢离子的盐
碱式盐:电离出的阴离子还有氢氧根的盐
复盐:由一种酸根阴离子和两种金属阳离子组成的盐
混盐:由一种金属阳离子和两种酸根阴离子组成的盐
概念:在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生成的反应叫离子反应
发生条件
发生复分解反应:生成沉淀、气体、弱电解质
发生氧化还原反应:氧化性物质与还原性物质发生反应使体系氧化还原性减小
发生双水解反应:弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解,生成对应的弱酸弱碱
发生络合反应(配位反应):生成络合物:络酸、络碱、络盐以及不带电的络合分子
离子方程式
概念:离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子
书写方法
写:写出反应的化学方程式
拆:将能拆成离子的化合物拆成离子
能拆:强电解质中强酸、强碱、可溶盐能拆(易溶于水,易电离的物质)
不能拆:弱电解质不拆、非电解质不拆、单质不拆、沉淀不拆、气体不拆、难溶物不拆
删:将不参与反应的离子从方程式两端删掉
查:检查方程式两端原子与电荷是否守恒
意义:离子方程式不仅能表示一定物质之间的反应,而且还能表示同一类的反应
注意
“拆”是书写离子方程式的核心,对于一些特殊的物质,请注意题目描述!氢氧化钙在水中微溶,若描述为“澄清石灰水”则可拆,若描述为“石灰乳、石灰浆”则不可拆。浓硫酸不拆,浓盐酸和浓硝酸拆。因为市售浓硫酸的浓度大约为98%,此时硫酸呈分子状态存在,几乎不电离。市售浓盐酸大约为36~38%,浓硝酸65~68%,其大多数溶质的存在形式为离子,故书写时要拆。
对于复杂溶液体系发生离子反应还要考虑先后顺序,体系中酸性最强与碱性最强先反应,氧化性最强与还原性最强先反应,总的来说就是最强与最强先反应。
对于与量有关的离子方程式书写时遵循“以少定多,少定多变”的原则,将少量的物质定为“1”,少量的一定反应完。
离子反应发生的最终结果是体系趋于稳定、趋于平衡、趋于离子更少、趋于生成更稳定的物质。
离子反应方程式的正误判断
平不平
原子守恒:化学反应前后,各元素的种类和原子个数保持不变
电荷守恒:化学反应前后,正负电荷总量保持平衡
拆不拆
能拆:强酸、强碱、可溶盐
不能拆:弱电解质、非电解质、氧化物、难溶盐、沉淀、气体等
是不是
符合客观事实:确保是能发生的反应
写全反应:看是否漏掉离子、气体箭头、沉淀箭头
多不多
多元弱酸与碱:酸少成正盐,酸多酸式盐
酸式盐与碱:少定多变,定少为1
作者:LYH
络合物也称配位化合物,指含有配位键的化合物