高中化学-离子反应总结

这是一篇关于离子反应的思维导图，主要内容包括：电解质与非电解质，电离方程式与离子方程式的书写，离子反应方程式的正误判断。

离子反应

• 电解质与非电解质
  • 电解质
    • 定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
    • 分类
      • 按物质分类
        • 酸
          • 强酸：完全电离且阳离子为氢离子，例如：六大强酸
          • 弱酸：部分电离且阳离子为氢离子，例如：常见弱酸
        • 碱
          • 强碱：完全电离且阴离子为氢氧根，例如：四大强碱
          • 弱碱：部分电离且阴离子为氢氧根，例如：常见弱碱
        • 盐
          • 正盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子或卤素离子组成，例如：
          • 酸式盐：组成中含有氢元素即酸式酸根离子，例如：
          • 碱式盐：组成中含有氢氧根，例如：
          • 复盐：由两种阳离子和一种阴离子组成，例如：
          • 混盐：由一种阳离子和两种阴离子组成，例如：
        • 活泼金属氧化物，例如：
        • 特殊的：水是一种极弱的电解质，能微弱电离
      • 按水溶液中电离程度分类
        • 强电解质：在水溶液中完全电离；例如：强酸、强碱、绝大部分盐：
        • 弱电解质：在水溶液中部分电离；例如：弱酸、弱碱、极少部分盐：
  • 非电解质
    • 定义：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
    • 分类
      • 大多数非金属氧化物，例如：
      • 部分非金属氢化物，例如：
      • 大部分有机物，例如：
  • 需要注意
    • 电解质与非电解质是对化合物的再分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
    • 电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，例如氯化钠固体、氯化氢气体不导电但它们的水溶液导电所以是电解质；铁单质、硫酸溶液能导电，但它们不是化合物，所以不是电解质。
    • 电解质强调化合物本身能够电离，有些物质的水溶液能导电，但自身不电离，故不是电解质。例如二氧化碳的水溶液能导电，实质是二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离，从而使溶液具有导电性。
    • 电解质的强弱与化合物的溶解性没有必然联系，强调的是溶于水的那部分是否完全电离，例如硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分完全电离，所以是强电解质。
• 电离方程式与离子方程式的书写
  • 电离方程式
    • 电解质电离方程式的书写原则
      • 原子守恒、电荷守恒
      • 强电解质用等号连接，一步电离
      • 弱电解质用可逆号连接
        • 弱酸
          • 一元弱酸 一步电离
          • 多元弱酸 分布电离 分布书写
        • 弱碱
          • 一元弱碱 一步电离
          • 多元弱碱 分步电离 分布书写
    • 从电离的角度认识酸、碱、盐
      • 根据阿伦尼乌斯酸碱理论
        • 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
        • 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物
      • 盐
        • 定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子（或卤素离子）组成的化合物
        • 分类
          • 正盐：仅由金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物
          • 酸式盐：电离出的阳离子还有氢离子的盐
          • 碱式盐：电离出的阴离子还有氢氧根的盐
          • 复盐：由一种酸根阴离子和两种金属阳离子组成的盐
          • 混盐：由一种金属阳离子和两种酸根阴离子组成的盐
  • 离子反应
    • 概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应叫离子反应
    • 发生条件
      • 发生复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质
      • 发生氧化还原反应：氧化性物质与还原性物质发生反应使体系氧化还原性减小
      • 发生双水解反应：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，生成对应的弱酸弱碱
      • 发生络合反应（配位反应）：生成络合物：络酸、络碱、络盐以及不带电的络合分子
  • 离子方程式
    • 概念：离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子
    • 书写方法
      • 写：写出反应的化学方程式
      • 拆：将能拆成离子的化合物拆成离子
        • 能拆：强电解质中强酸、强碱、可溶盐能拆（易溶于水，易电离的物质）
        • 不能拆：弱电解质不拆、非电解质不拆、单质不拆、沉淀不拆、气体不拆、难溶物不拆
      • 删：将不参与反应的离子从方程式两端删掉
      • 查：检查方程式两端原子与电荷是否守恒
    • 意义：离子方程式不仅能表示一定物质之间的反应，而且还能表示同一类的反应
    • 注意
      • “拆”是书写离子方程式的核心，对于一些特殊的物质，请注意题目描述！氢氧化钙在水中微溶，若描述为“澄清石灰水”则可拆，若描述为“石灰乳、石灰浆”则不可拆。浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。因为市售浓硫酸的浓度大约为98%，此时硫酸呈分子状态存在，几乎不电离。市售浓盐酸大约为36~38%，浓硝酸65~68%，其大多数溶质的存在形式为离子，故书写时要拆。
      • 对于复杂溶液体系发生离子反应还要考虑先后顺序，体系中酸性最强与碱性最强先反应，氧化性最强与还原性最强先反应，总的来说就是最强与最强先反应。
      • 对于与量有关的离子方程式书写时遵循“以少定多，少定多变”的原则，将少量的物质定为“1”，少量的一定反应完。
      • 离子反应发生的最终结果是体系趋于稳定、趋于平衡、趋于离子更少、趋于生成更稳定的物质。
• 离子反应方程式的正误判断
  • 平不平
    • 原子守恒：化学反应前后，各元素的种类和原子个数保持不变
    • 电荷守恒：化学反应前后，正负电荷总量保持平衡
  • 拆不拆
    • 能拆：强酸、强碱、可溶盐
    • 不能拆：弱电解质、非电解质、氧化物、难溶盐、沉淀、气体等
  • 是不是
    • 符合客观事实：确保是能发生的反应
    • 写全反应：看是否漏掉离子、气体箭头、沉淀箭头
  • 多不多
    • 多元弱酸与碱：酸少成正盐，酸多酸式盐
    • 酸式盐与碱：少定多变，定少为1
• 作者：LYH
• 络合物也称配位化合物，指含有配位键的化合物