化学反应与能量

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化学反应与能量

• 化学能与热能
  • 化学键与能量的关系
    • 断键吸能，成键放能
    • 化学键键能↑物质越不活泼 自身所具备的能量↓
    • 化学反应一定伴随着能量变化
  • 反应类型
    • 常见吸热反应
      • Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O +2NH3 ↑
      • 大多数分解反应
      • C+CO₂=2CO（条件：高温）
    • 常见放热反应
      • 燃烧 中和 置换 大多数化合反应 铝热反应
  • 化学反应实质
    • 旧化学键的断裂，新化学键的形成
• 化学反应速率
  • 定义
    • 单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
    • v=△C/△t
    • 单位
      • mol/L/s mol/L/min mol/L/h
    • 固体、纯液体不谈化学反应速率
  • 影响速率
    • 内因
      • 本身性质
    • 外因
      • 压强(减小体积增压→增大浓度)
      • 温度(T↑ v↓)
      • 物质的状态
        • 接触面积
      • 催化剂
• 反应限度“可逆反应”
  • 化学平衡
    • “等”
      • v正=v逆≠0
    • “动”
      • 动态平衡 反应未静止
    • “定”
      • 各组分浓度不变
    • “变”
      • 通过改变某些条件造成平衡移动 最终达到新的平衡
  • 化学平衡判断依据
    • 间接标志(变量不变)
      • 颜色变化
      • 物质的百分含量比
      • 平均摩尔质量
      • 密度
        • 恒温恒容
          • 密度为不变量不能做标志
        • 恒温恒压
          • 反应物系数之和=生成物系数之和不能做标志
          • 反应物系数之和≠生成物系数之和能做标志
      • 压强
        • 反应物系数之和=生成物系数之和不能做标志
        • 反应物系数之和≠生成物系数之和能做标志
    • 直接标志
      • v正=v逆≠0
      • 找各组分浓度不变