同一周期中，为什么原子序数越大，离子半径反而越小

高一化学-元素周期律，通过具体的例子和解释，清晰地阐述了同一周期中原子序数与离子半径之间的关系及其原因。

同一周期中，为什么原子序数越大，离子半径反而越小

• 核电荷数的影响
  • 随着原子序数增大，原子核内质子数增多，核电荷数增大
  • 例如，钠离子（Na+）、镁离子（Mg2 + ）、铝离子（Al3+），它们核外电子排布相同，均为2、8结构。但钠原子核电荷数为11，镁原子核电荷数为12，铝原子核电荷数为13
  • 核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强 ，使得电子向原子核靠近，从而离子半径减小。
• 电子间斥力不变
  • 对于核外电子排布相同的离子，电子层数和电子总数都一样
  • 电子间的排斥力基本相同
  • 在这种情况下，核电荷数起主导作用
  • 原子序数越大，离子半径越小。